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{{Article en travaux}}
Les informations sur cette page ne sont pas assez abouties pour être placées dans la partie wiki validée ! Il est déconseillé aux amateurs de réaliser ces expériences.

=Fluosilicate de potassium=
(D'après Maurice.)
*Commencer par fabriquer du [[tétrafluorure de silicium]] SiF4, en versant de l'[[acide sulfurique]] concentré {{sgh05}} sur un mélange de[[ fluorure de calcium]] (fluorite) et de [[silice]] (sable). C'est un gaz qui se produit selon la réaction :
::2 CaF2(s) + SiO2(s) + 2 H2SO4(l) → SiF4(g) + 2 CaSO4(s) + 2 H2O
*Faire barbotter ce gaz dans de l'eau. Il se décompose selon :
::3 SiF4(g) + 3 H2O(l) → 2 H2SiF6(s) + H2SiO3(aq)
*Séparer l'acide fluosilicique H2SiF6 qui est soluble, de H2SiO3 qui ne l'est pas.
*Neutraliser H2SiF6 par une solution d'[[hydroxyde de potassium]] {{sgh05}}{{sgh07}} pour obtenir le sel de potassium correspondant :
::H2SiF6(s) + 2 KOH(aq) → K2SiF6(aq) + 2 H2O(l)
:Toutefois le [[fluosilicate de potassium]] est très peu soluble dans l'eau. Le sel de sodium, obtenu par neutralisation avec l'[[hydroxyde de sodium]] {{sgh05}}, est plus soluble.

=Cellulose=
(D'après Ecolami.)
Soluble dans l'oxyde de ''N''-méthylmorpholine (dissolution sans réaction chimique, solvant recyclable).

=Corrector=
*Flacon 1 : [[acide sulfurique]] dilué {{sgh07}}
*Flacon 2 : solution de [[permanganate de potassium]] {{sgh03}}{{sgh07}}{{sgh09}} à 10 % environ
*Flacon 3 : [[métabisulfite de sodium]] ou [[bisulfite de sodium]] {{sgh05}}{{sgh07}} à 10-15 %

=Sonochimie=
Utilisation d'une cuve à ultrasons (entre 20 kHz et 100 kHz).

== Oxydation des ions iodure en diiode ==
L'expérience la plus simple pour montrer la chimie induite par cavitation acoustique "sonochimie" est celle de l'oxydation de l'ion iodure dans l'eau.
Il suffit de soumettre à l'effet des ultrasons
* Dans un bécher, un erlenmeyer ou un tube à essai, placer une solution d'[[iodure de potassium]] (ou d'[[iodure de sodium]] {{sgh07}}{{sgh09}}) à environ 10 g/L.
* Placer le récipient sous sonication pendant quelques minutes. La solution se colore en jaune, signe de la formation de [[diiode]] {{sgh07}}{{sgh09}}.
Variantes :
* Ajout d'une solution d'[[amidon]], pour que le diiode qui apparaît forme un complexe bleu.
* Ajoute de quelques gouttes de [[trichloroéthylène]] {{sgh08}}{{sgh07}} ou de [[dichlorométhane]] pour accélérer la réaction (Ref ?).

(D'après christian.petrier chez univ-savoie.fr : http://scienceamusante.net/forum/chimie.php?msg=36353 )

=Photochimie=
* Préparer une solution concentrée de [[chlorure de fer (III)]] (vendu dans les magasins de composants électroniques).
* Préparer une solution concentrée d'[[oxalate de potassium]] K2C2O4,H2O (à défaut, neutraliser une solution concentrée d'[[acide oxalique]] {{sgh07}} par de la [[potasse]]).
* Chauffez les solutions vers 80°C et mélangez. Il faut que l'oxalate soit en excès (au moins trois fois plus) que le fer (III), mais si les quantités sont approximatives, cela fonctionnera aussi. La solution obtenue a une belle couleur vert pomme.
* Refroidissez dans la glace : des cristaux de la même couleur précipitent, il n'y a plus qu'à les filtrer. Il s'agit de trioxalatoferrate (III) de potassium K3Fe(C2O4)3,3H2O.
* Ce composé est photosensible : dissolvez-en dans un peu d'eau et placez la solution à la lumière du soleil. Un trouble jaune se forme en quelques heures.
::2 [Fe(C2O4)3]3–(aq) + ''hν'' → 2 Fe2+(aq) + 2 CO2(g) + 5 C2O42–(aq)
* En théorie, des photons de longueur d'onde égale à 460 nm devraient réagir avec 2 ions oxalatoferrate (III), mais seuls 56% d'entre-eux sont efficaces.

Des exemples de procédés photographiques anciens ou alternatifs : http://www.alternativephotography.com/articles/art060.html

=Fer pyrophorique=
*Remplir un tube à essai en Pyrex® au 1/5 de sa hauteur avec de l'[[oxalate de fer]] FeC2O4,H2O (poudre jaune).
*Chauffer doucement à la flamme jusqu'à apparition d'un résidu noir.
*L'eau de condensation en haut du tube doit être essuyée avec un papier absorbant.
*Boucher le tube hermétiquement.
*Au moment souhaité, ouvrir le tube vers le bas, dans l'obscurité. Observer les étincelles rouges tombant en pluie.

L'oxalate de fer chauffé conduit à la formation d'un mélange d'[[oxyde de fer (II)]] FeO et de [[fer]] métallique Fe finement divisé qui réagit avec le dioxygène de l'air pour former de l'[[oxyde de fer (III)]], Fe2O3, par une combustion exothermique.

Même réaction possible avec le tartrate de fer (II) ?

=Miscibilité=
== Solution ==
*Verser un peu de chaque liquide dans une éprouvette, dans cet ordre : mercure, tétrachlorure de carbone, huile perfluorée, glycérine, huile de silicone, eau, huile minérale, éthanol, éther éthylique.

{{Refs}}

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