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{{Article en travaux}}

=Fabrication du sodium métallique=
==Matériel==
*Récipient en fer
*Tube en fer
*Electrode en fer ou en nickel
*Bec Bunsen
*Support en acier
*[[Hydroxyde de sodium]] NaOH {{sgh05}} en pastille
*Huille de [[vaseline]] (pour couvrir le sel fondu et éviter au sodium d'être en contact avec l'air)

==Mode opératoire==
*Dans le récipient en fer (qui servira de cathode), placer des pastilles d'[[hydroxyde de sodium]] et poser le récipient sur le support.
*Mettre l'éléctrode (qui sera l'anode) dans la soude et ensuite le tube autour de l'éléctrode. Celui-ci permetra d'éviter le contact du [[sodium]] métallique {{sgh02}}{{sgh05}} entre l'anode et le récipient qui causerait le court-circuit.
*Chauffer ensuite le récipient grace au bec Bunsen jusqu'à fusion de l'hydroxyde de sodium.
*Quand cela est fait, démarer l'éléctrolyse. Le sodium se formera selon :
::2 NaOH → 2 Na+ + 2OH–
::2 Na+ + 2 e– → 2 Na
::2 OH– → H2O(g) + 1/2 O2(g) + 2 e–
*On récupérera le [[sodium]] métalique {{sgh02}}{{sgh05}} sur les parois du récipient (cathode) à l'aide d'une spatule en le mettant dans de l'huile de [[vaseline]] pour le conserver.
*Ensuite, chauffer lègèrement le sodium dans l'huile pour le fondre dans la forme souhaitée. Cela permettra également d'éliminer les traces de soude par filtration ou décantation.

==Remarques==
On peut calculer la quantité de sodium produit par électrolyse, ou bien le temps en seconde que durera l'éléctrolyse pour une quantité souhaitée de sodium :
::t = 6,022.1023 1,602.10–19 n / I = 96485 n / I
où I est l'intensité du courant en ampère et n le nombre de moles à électrolyser.

L'explication de cette formule est la suivante :
* 1 mole d'un composé contient 6,022.1023 molécules (nombre d'Avogadro)
* La charge éléctrique d'un éléctron est de –1,602.10–19 C (coulombs).
* Pour calculer le temps de l'éléctrolyse, il suffit alors de muliplier par le nombre de moles à former et de diviser par l'intensité.

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