https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Trioxyde_de_soufre&action=history Historique pour cette page sur le wiki fr MediaWiki 1.24.2 Thu, 16 Apr 2026 04:28:40 GMT https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Trioxyde_de_soufre&diff=24791&oldid=prev https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Trioxyde_de_soufre&diff=24791&oldid=prev <p></p> <p><b>Nouvelle page</b></p><div>[[Catégorie:Produit]] {{SGH05}}{{SGH07}}<br /> *Formule brute : SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;<br /> *Autres dénominations : [[anhydride sulfurique]]<br /> *Ne pas confondre avec : [[anhydride sulfureux]]<br /> *N°CAS : 7446-11-9<br /> *N°CE : 231-197-3<br /> [[Image:Trioxyde de soufre.gif]]<br /> ==Propriétés physiques&lt;ref&gt;{{Ref_Handbook}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;''The Merck Index'', 9&lt;sup&gt;e&lt;/sup&gt; édition (1976), pp. 1163-1164&lt;/ref&gt;==<br /> *Masse molaire : 80,063 g/mol<br /> *Densité : 1,90<br /> *Propriétés des formes solides :<br /> {|align=&quot;center&quot; border=&quot;1&quot; cellspacing=&quot;0&quot;<br /> !Forme cristalline!!T&lt;sub&gt;fusion&lt;/sub&gt;!!T&lt;sub&gt;ébullition&lt;/sub&gt;!!P&lt;sub&gt;vapeur&lt;/sub&gt; à 25°C!!Aspect!!Obtention<br /> |-<br /> |α||62,3°C||?||73 mmHg ||Aiguilles blanches fines||Condensation de SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(g) à T &gt; 27°C pendant la distillation.<br /> |-<br /> |β||30,5°C||44,5°C||344 mmHg||Aiguilles blanches fines||Condensation de SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(g) à T &lt; 27°C pendant la distillation.<br /> |-<br /> |γ||16,8°C||44,5°C||433 mmHg||Apparence de glace||Condensation de SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(g) à T &lt; 27°C pendant la distillation.<br /> |}<br /> <br /> :Les trois formes peuvent être séparées par distillation fractionnée. La forme α est stable ; les formes β et γ sont métastables.<br /> *Lorsqu'on fait fondre du SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(s), une partie se transforme en isomère γ, qui tend ensuite à se transformer en α pendant la solidification. Des explosions {{sgh01}} peuvent se produire à ce moment, dues à la différence des pressions de vapeur. Le chauffage de SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(s) dans de la verrerie doit être évité pour cette raison.<br /> *Lorsque SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; est sec dans un environnement anhydre, il n'est pas corrosif pour les métaux.<br /> *SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(g) carbonise les graisses de rodage ([[vaseline]]) de l'appareil à distiller. Exposé à l'air, il émet un brouillard blanc épais en absorbant rapidement l'humidité de l'air. Sa réaction avec l'eau est explosive {{sgh01}}, donnant de l'[[acide sulfurique]] {{sgh05}}.<br /> <br /> {{CLP}}<br /> * {{Skin Corr. 1A}}<br /> * {{STOT SE 3}}<br /> <br /> {{sgh05}}{{sgh07}} {{DANGER}}<br /> * {{:H314}}<br /> * {{:H335}}<br /> * {{:EUH014}}<br /> <br /> ==Synthèses==<br /> Voir : [[Trioxyde de soufre/synthèses]]<br /> <br /> ==Utilisations==<br /> *Le trioxyde de soufre en présence d'eau forme de l'[[acide sulfurique]] {{sgh05}} :<br /> ::SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(g) + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(l) → H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(aq)<br /> *Il peut être utilisé, dès qu'il est synthétisé sous forme de gaz, pour concentrer une solution aqueuse d'[[acide sulfurique]] {{sgh05}} déjà existante.<br /> <br /> {{Refs}}</div> Thu, 07 May 2015 17:39:57 GMT WikiSysop https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Trioxyde_de_soufre