Réaction chronomètre à l'iode - Historique des versions

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	* Stephen W. Wright, "The Vitamin C Clock Reaction", ''J. Chem. Educ.'', '''2002''', vol. 79, n°41, p. 41		* Stephen W. Wright, "The Vitamin C Clock Reaction", ''J. Chem. Educ.'', '''2002''', vol. 79, n°41, p. 41

−	{{droite\|<small>Merci à ~~''brusicor02''~~ pour cette contribution.</small>}}	+	{{droite\|<small>Merci à [[Utilisateur:Brusicor02\|Brusicor02]] pour cette contribution.</small>}}

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 ===Début de la réaction===
-[[Image:Chrono iode.gif|right|frame|upright=0.01|link=|Virage de la réaction chronomètre (vitesse réelle).]]
+[[Image:Chrono iode.gif|right|frame|upright=0.01|link=|Virage de la réaction chronomètre (vitesse réelle) : au début incolore puis, tout d'un coup, bleu foncé.]]
 *Dans un premier bécher noté '''A''' :
 **Verser 10 mL de solution de diiode.

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 == Explications ==
 *Le diiode fait partie d’un couple d’oxydoréduction : la forme réduite, les ions iodures (I<sup>–</sup>), sont incolores alors que la forme oxydée, le diiode (I<sub>2</sub>), forme un complexe bleu foncé avec l’amidon présent.
-*Il y a lieu de réactions de cinétique différentes :
+*Il y a lieu de réactions de cinétiques différentes :
 **L’acide ascorbique réduit le diiode en ions iodure en produisant de l’acide déshydroascorbique. Cette réaction est '''rapide'''. <center><math>\rm C_6H_8O_6 + I_2 \rightarrow C_6H_6O_6 + 2 \, I^- + 2 \, H^+</math></center>
 **L’eau oxygénée (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) oxyde les ions iodures en diiode en produisant de l’eau. Cette réaction est '''lente'''. <center><math>\rm H_2O_2 + 2 \, I^- + 2 \, H^+ \rightarrow 2 \, H_2O + I_2</math></center>

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 *Le diiode fait partie d’un couple d’oxydoréduction : la forme réduite, les ions iodures (I<sup>–</sup>), sont incolores alors que la forme oxydée, le diiode (I<sub>2</sub>), forme un complexe bleu foncé avec l’amidon présent.
 *Il y a lieu de réactions de cinétique différentes :
-**L’acide ascorbique réduit le diiode en ions iodure en produisant de l’acide déshydroascorbique. Cette réaction est rapide. <center><math>\rm C_6H_8O_6 + I_2 \rightarrow C_6H_6O_6 + 2 \, I^- + 2 \, H^+</math></center>
+**L’acide ascorbique réduit le diiode en ions iodure en produisant de l’acide déshydroascorbique. Cette réaction est '''rapide'''. <center><math>\rm C_6H_8O_6 + I_2 \rightarrow C_6H_6O_6 + 2 \, I^- + 2 \, H^+</math></center>
-**L’eau oxygénée (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) oxyde les ions iodures en diiode en produisant de l’eau. Cette réaction est lente. <center><math>\rm H_2O_2 + 2 \, I^- + 2 \, H^+ \rightarrow 2 \, H_2O + I_2</math></center>
+**L’eau oxygénée (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) oxyde les ions iodures en diiode en produisant de l’eau. Cette réaction est '''lente'''. <center><math>\rm H_2O_2 + 2 \, I^- + 2 \, H^+ \rightarrow 2 \, H_2O + I_2</math></center>
 *Lors du mélange, c’est la formation des ions iodures qui prédomine avec la présence de l’acide ascorbique. Lorsque l’acide ascorbique est totalement consommé, seule la deuxième réaction avec l’eau oxygénée a lieu et forme du diiode, ce qui induit la transition retardée au bleu.
 *Le fait qu'une couleur bleu foncé apparaissent d'un coup, après un certain temps, pourrait faire penser à une réaction "figée", puis qui se "débloque" d'un seul coup. En réalité il y a bien des réactions chimiques dès le mélange des réactifs.

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 == Explications ==
-*Le diiode fait partie d’un couple d’oxydoréduction : la forme réduite, les ions iodures (I<sup>–</sup>), sont incolores alors que la forme oxydée, le diiode (I<sub>2</sub>), forme un complexe bleue foncé avec l’amidon présent.
+*Le diiode fait partie d’un couple d’oxydoréduction : la forme réduite, les ions iodures (I<sup>–</sup>), sont incolores alors que la forme oxydée, le diiode (I<sub>2</sub>), forme un complexe bleu foncé avec l’amidon présent.
 *Il y a lieu de réactions de cinétique différentes :
 **L’acide ascorbique réduit le diiode en ions iodure en produisant de l’acide déshydroascorbique. Cette réaction est rapide. <center><math>\rm C_6H_8O_6 + I_2 \rightarrow C_6H_6O_6 + 2 \, I^- + 2 \, H^+</math></center>
 **L’eau oxygénée (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) oxyde les ions iodures en diiode en produisant de l’eau. Cette réaction est lente. <center><math>\rm H_2O_2 + 2 \, I^- + 2 \, H^+ \rightarrow 2 \, H_2O + I_2</math></center>
 *Lors du mélange, c’est la formation des ions iodures qui prédomine avec la présence de l’acide ascorbique. Lorsque l’acide ascorbique est totalement consommé, seule la deuxième réaction avec l’eau oxygénée a lieu et forme du diiode, ce qui induit la transition retardée au bleu.
-*Le fait qu'une couleur bleu foncé apparaissent d'un coup, après un certain temps, pourrait faire penser que la réaction semble "figée", puis de "débloque" d'un seul coup. En réalité il y a bien des réactions chimiques dès le mélange des réactifs.
+*Le fait qu'une couleur bleu foncé apparaissent d'un coup, après un certain temps, pourrait faire penser à une réaction "figée", puis qui se "débloque" d'un seul coup. En réalité il y a bien des réactions chimiques dès le mélange des réactifs.
 == En savoir plus ==
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 * Stephen W. Wright, "The Vitamin C Clock Reaction", ''J. Chem. Educ.'', '''2002''', vol. 79, n°41, p. 41
-{{droite|<small>Merci à ''brusicor'' pour cette contribution.</small>}}
+{{droite|<small>Merci à ''brusicor02'' pour cette contribution.</small>}}

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 [[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Cinétique]][[Catégorie:Vidéo]]{{Réalisation facile}}
-Lorsqu'on mélange des réactifs, on s'attend souvent à des changements immédiats. La réaction chronomètre à iode n'a justement pas ce comportement : elle montre un changement brusque de couleur, après un certain délai pendant lequel il semble ne rien se passer. Cette expérience illustre la différence qui peut exister entre les vitesses de deux réactions chimique (cinétique chimique) qui se déroulent en même temps.
+Lorsqu'on mélange des réactifs, on s'attend souvent à des changements immédiats. La réaction chronomètre à iode n'a justement pas ce comportement : elle montre un changement brusque de couleur, après un certain délai pendant lequel il semble ne rien se passer. Cette expérience illustre la différence qui peut exister entre les vitesses de deux réactions chimiques (cinétique chimique) qui se déroulent en même temps.
 {{Précautions}}

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 {{Refs}}
-* Stephen W. WRIGHT, "The Vitamin C Clock Reaction", ''J. Chem. Educ.'', '''2002''', vol. 79, n°41, p. 41
+* Stephen W. Wright, "The Vitamin C Clock Reaction", ''J. Chem. Educ.'', '''2002''', vol. 79, n°41, p. 41
 {{droite|<small>Merci à ''brusicor'' pour cette contribution.</small>}}

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−	[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Cinétique]][[Catégorie:Vidéo]]{{Réalisation ~~difficile~~}}	+	[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Cinétique]][[Catégorie:Vidéo]]{{Réalisation facile}}
	Lorsqu'on mélange des réactifs, on s'attend souvent à des changements immédiats. La réaction chronomètre à iode n'a justement pas ce comportement : elle montre un changement brusque de couleur, après un certain délai pendant lequel il semble ne rien se passer. Cette expérience illustre la différence qui peut exister entre les vitesses de deux réactions chimique (cinétique chimique) qui se déroulent en même temps.		Lorsqu'on mélange des réactifs, on s'attend souvent à des changements immédiats. La réaction chronomètre à iode n'a justement pas ce comportement : elle montre un changement brusque de couleur, après un certain délai pendant lequel il semble ne rien se passer. Cette expérience illustre la différence qui peut exister entre les vitesses de deux réactions chimique (cinétique chimique) qui se déroulent en même temps.

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−	[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Cinétique]]	+	[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Cinétique]][[Catégorie:Vidéo]]{{Réalisation difficile}}
	Lorsqu'on mélange des réactifs, on s'attend souvent à des changements immédiats. La réaction chronomètre à iode n'a justement pas ce comportement : elle montre un changement brusque de couleur, après un certain délai pendant lequel il semble ne rien se passer. Cette expérience illustre la différence qui peut exister entre les vitesses de deux réactions chimique (cinétique chimique) qui se déroulent en même temps.		Lorsqu'on mélange des réactifs, on s'attend souvent à des changements immédiats. La réaction chronomètre à iode n'a justement pas ce comportement : elle montre un changement brusque de couleur, après un certain délai pendant lequel il semble ne rien se passer. Cette expérience illustre la différence qui peut exister entre les vitesses de deux réactions chimique (cinétique chimique) qui se déroulent en même temps.

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	[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Cinétique]]		[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Cinétique]]
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	Lorsqu'on mélange des réactifs, on s'attend souvent à des changements immédiats. La réaction chronomètre à iode n'a justement pas ce comportement : elle montre un changement brusque de couleur, après un certain délai pendant lequel il semble ne rien se passer. Cette expérience illustre la différence qui peut exister entre les vitesses de deux réactions chimique (cinétique chimique) qui se déroulent en même temps.		Lorsqu'on mélange des réactifs, on s'attend souvent à des changements immédiats. La réaction chronomètre à iode n'a justement pas ce comportement : elle montre un changement brusque de couleur, après un certain délai pendant lequel il semble ne rien se passer. Cette expérience illustre la différence qui peut exister entre les vitesses de deux réactions chimique (cinétique chimique) qui se déroulent en même temps.