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[[Catégorie:Physique]][[Catégorie:Magnétisme]][[Catégorie:Basses températures]]{{Réalisation experte}}
Il s'agit d'une expérience qui montre que le dioxygène est une substance paramagnétique, prouvant ainsi que la molécule possède des couches électroniques ouvertes.

== Précautions ==
{{Picto_BasseTempérature}}{{SGH03}}{{Picto_CM}}
* Attention aux basses températures {{Pict_BasseTempérature}}, pouvant congeler ("brûler", par abus de langage) les mains ou les tissus.
* Le dioxygène {{sgh03}} étant un excellent comburant, il faut éviter le contact avec des gaz combustibles {{sgh02}} (dihydrogène, gaz naturel, propane, butane, etc.) car le mélange peut devenir extrêmement explosif (voir [[combustion : le triangle du feu]]).
* Les champs magnétiques élevés peuvent causer des dommages irréversibles sur des appareils électroniques ou informatiques (stimulateurs cardiaques, supports informatiques magnétiques, etc.).

== Matériel ==
* Azote liquide {{Pict_BasseTempérature}}
* Papier aluminium
* Verre de montre
* [[Aimant au néodyme]], ou de forte intensité {{Pict_CM}}

== Protocole expérimental ==
* Tout d'abord, se reporter à l'expérience de [[distillation cryogénique du dioxygène]] de l'air, pour voir comment obtenir du [[dioxygène]] liquide pur {{sgh03}}.
* Récupérer le [[dioxygène]] liquide dans un verre de montre.
* Approcher, par dessous du verre de montre, l'[[aimant au néodyme]] {{Pict_CM}} et observer que les gouttes de dioxygène liquide sont attirées par l'aimant. On peut déplacer le dioxygène en déplaçant l'aimant.
* On peut éventuellement observer que ce phénomène ne se produit pas avec des gouttes de diazote liquide dans les mêmes conditions.

== Explications ==
[[Image:O2_diagramme_OM.gif|right|frame|Diagramme d'orbitales moléculaires du dioxygène.|link=]]
* La molécule de dioxygène, O2, possède des couches électroniques ''ouvertes'', c'est à dire où les électrons ne sont pas regroupés par paire. Plus exactement, il existe deux couches ouvertes, soit deux électrons célibataires dans la molécule. Comme les deux électrons ont le même ''spin'', l'état fondamental du dioxygène est un ''triplet de spin''. Ainsi, le dioxygène est paramagnétique : il est attiré par un aimant.

* Le paramagnétisme du dioxygène permet de montrer que le modèle de Lewis est simpliste et faux dans ce cas, car celui-ci prévoit une molécule O2 avec une double liaison et deux doublets d'électrons sur chaque atome d'oxygène. D'après le diagramme des orbitales moléculaires ci-dessus, on voit qu'il s'agit plutôt d'un diradical.

[[Image:O2_Lewis.gif|center|Représentations de Lewis de la molécule de dioxygène.|link=]]

* Le fait que la molécule soit un ''diradical'' dans un état triplet, donne au dioxygène un caractère de '''molécule très réactive'''. On ne s'en rend peut-être pas compte, car le dioxygène que nous respiront est dilué à environ 20% dans l'air, mais c'est bien le dioxygène qui est responsable de l'oxydation des aliments, du rancissement des graisses, et du fait que les combustions soint facilement réalisables dans l'air. On peut voir l'effet du dioxygène pur dans l'expérience de la [[distillation cryogénique du dioxygène]] de l'air et dans l'expérience de [[combustion dans l'oxygène pur]].

* Le [[diazote]] N2, quand à lui, a toutes ses couches électroniques fermées, aucun électron n'est célibataire. Il n'est donc pas attiré par un aimant car il n'est pas paramagnétique. Il est diamagnétique, et serait même faiblement repoussé par un aimant de très forte intensité.

== Liens ==
* Wikipédia - Paramagnétisme : http://fr.wikipedia.org/wiki/Paramagnétisme
* Un [http://nansravidat.free.fr/paramagnetisme_O2.htm travail d'un étudiant] avec des photos de l'expérience, details de la réalisation pratique, etc.

Paramagnétisme du dioxygène - Historique des versions

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