Panache de brouillard - Historique des versions

Brusicor02 : Ajout des références

Brusicor02 — Wed, 15 Feb 2023 12:21:36 GMT

Ajout des références

Darrigan : /* Matériel */

Darrigan — Tue, 07 Feb 2023 21:36:16 GMT

‎Matériel

Brusicor02 : Rectification de l'explication et ajout de détails expérimentaux.

Brusicor02 — Tue, 31 Jan 2023 16:01:46 GMT

Rectification de l'explication et ajout de détails expérimentaux.

WikiSysop le 3 mai 2015 à 13:50

WikiSysop — Sun, 03 May 2015 13:50:19 GMT

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<metadesc content="Cette réaction, avec de l'eau oxygénée et du permanganate de potassium, dégage du dioxygène gazeux et une grande quantité de chaleur, ce qui provoquer un gros nuage de brouillard (condensation de la vapeur d'eau). Une expérience spectaculaire !" />
[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Oxydo-réduction]][[Catégorie:Vidéo]]{{Réalisation difficile}}
C'est en fait la même réaction que lors de la [[Changer l'eau en vin puis en soda|transformation du vin en soda]] mais avec de plus grandes quantités.

{{Modèle:Précautions}}
* L'[[eau oxygénée]] concentrée {{sgh05}} provoque de graves brûlures à la peau et aux muqueuses. L'opérateur doit porter des gants et des lunettes de protection (en plus de la blouse habituelle). La température du récipient est aussi très élevée, il vaut mieux éviter de saisir le bécher en portant des gants en latex (délai avant de ressentir la température et risque de glissement).

== Matériel ==
* 1 grand erlenmeyer ou bécher (1 L)
* [[Permanganate de potassium]] KMnO4 {{sgh03}}{{sgh07}}{{sgh09}} sous forme de poudre ou de cristaux
* [[Eau oxygénée]] à 110 ou 130 volumes H2O2 {{sgh05}}

== Protocole expérimental ==
[[Image:Panache_brouillard.jpg|right|thumb|400px|Ajout du permanganate de potassium dans l'eau oxygénée. On distingue la phase inférieure incolore ([[eau oxygénée]]) et la phase supérieure foncée ([[permanganate de potassium]] et dioxyde de manganèse). Le brouillard est constitué de fines goutelettes d'eau. Crédit photo : O. Got, Université Bordeaux 1]]
* Verser 150 mL d'[[eau oxygénée]] à 30% {{sgh05}} dans le grand récipient et ajouter 150 mL d'eau, de manière à diluer de moitié.
* Verser une pincée de [[permanganate de potassium]] {{sgh03}}{{sgh07}}{{sgh09}} dans le bécher, la réaction est très vive et dégage un épais brouillard blanc qui se dissipe en quelques secondes.
* Lorsqu'on agite légèrement le récipient, la réaction reprend, et ceci jusqu'à ce que l'un des réactifs ait été totalement consommé.

== Explications ==
* Le permanganate de potassium réagit avec l'eau oxygénée selon une réaction d'oxydo-réduction très exothermique (dégagement important de chaleur). Sous l'effet de la chaleur, l'eau passe de l'état liquide à l'état gazeux (vapeur d'eau invisible), et cette vapeur d'eau se recondense instantanément en fines gouttelettes d'eau en suspension donnant un brouillard blanc.
::2 KMnO4(s) + 3 H2O2(aq) → 2 MnO2(s) + 2 KOH(aq) + 3 O2(g) + 2 H2O(g)
* Le ''brouillard'', constitué d'un ''liquide'' (ici l'eau) en suspension dans l'air, n'est pas à confondre avec une ''fumée'' qui est un ''solide'' en suspension dans l'air et fini par se déposer sur les surfaces (meubles, etc). Il se forme par condensation de la vapeur d'eau :
::H2O(g) → H2O(l) (brouillard)
* La réaction a lieu immédiatement et à la surface de l'eau, de sorte qu'il se crée deux phases dans le bécher : la phase inférieure contenant de l'eau oxygénée et la phase supérieure contenant un excès de permanganate. Lorsqu'on agite légèrement le récipient, les deux phases se mélangent et la réaction se poursuit.
* Cette réaction dégage aussi du [[dioxygène]] O2 gazeux {{sgh03}}. On peut le mettre en évidence grâce à une baguette de bois incandescente (c'est-à-dire une combustion dans flamme). La baguette, plongée dans le récipient, se rallume avec apparition d'une flamme, ce qui indique la présence du dioxygène, très bon comburant. (Voir [[combustion : le triangle du feu]] et [[combustion dans l'oxygène pur]].)

==Vidéo==
* [http://media.scienceamusante.net/Panache_brouillard.mov L'expérience en vidéo] (10,8 Mo, [http://www.apple.com/fr/quicktime/download QuickTime])

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 == Explications ==
-* Le permanganate de potassium réagit avec l'eau oxygénée pour produire du dioxyde de manganèse sous la forme d'une fin précipité noir.
+* Le permanganate de potassium réagit avec l'eau oxygénée pour produire du dioxyde de manganèse sous la forme d'un fin précipité noir.
 ::2 KMnO<sub>4</sub>(s) + 3 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>(aq) → 2 MnO<sub>2</sub>(s) + 2 KOH(aq) + 3 O<sub>2</sub>(g) + 2 H<sub>2</sub>O(g)
 * Le dioxyde de manganèse produit catalyse la décomposition de l'eau oxygénée restante.
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 ==Vidéo==
 * [http://media.scienceamusante.net/Panache_brouillard.mov L'expérience en vidéo] (10,8 Mo, [http://www.apple.com/fr/quicktime/download QuickTime])

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 * 1 grand erlenmeyer ou bécher (1 L)
 * [[Permanganate de potassium]] KMnO<sub>4</sub> {{sgh03}}{{sgh07}}{{sgh09}} sous forme de poudre ou de cristaux
-* [[Eau oxygénée]] à 110 ou 130 volumes H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> {{sgh05}}
+* [[Eau oxygénée]] à 50, 110 ou 130 volumes H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> {{sgh05}}
 == Protocole expérimental ==

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 * Verser 150 mL d'[[eau oxygénée]] à 30% {{sgh05}} dans le grand récipient et ajouter 150 mL d'eau, de manière à diluer de moitié.
 * Verser une pincée de [[permanganate de potassium]] {{sgh03}}{{sgh07}}{{sgh09}} dans le bécher, la réaction est très vive et dégage un épais brouillard blanc qui se dissipe en quelques secondes.
-* Lorsqu'on agite légèrement le récipient, la réaction reprend, et ceci jusqu'à ce que l'un des réactifs ait été totalement consommé.
+* Lorsqu'on agite légèrement le récipient, la réaction reprend, et ceci jusqu'à ce que l'eau oxygénée ait été totalement consommée.
 == Explications ==
-* Le permanganate de potassium réagit avec l'eau oxygénée selon une réaction d'oxydo-réduction très exothermique (dégagement important de chaleur). Sous l'effet de la chaleur, l'eau passe de l'état liquide à l'état gazeux (vapeur d'eau invisible), et cette vapeur d'eau se recondense instantanément en fines gouttelettes d'eau en suspension donnant un brouillard blanc.
+* Le permanganate de potassium réagit avec l'eau oxygénée pour produire du dioxyde de manganèse sous la forme d'une fin précipité noir.
 ::2 KMnO<sub>4</sub>(s) + 3 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>(aq) → 2 MnO<sub>2</sub>(s) + 2 KOH(aq) + 3 O<sub>2</sub>(g) + 2 H<sub>2</sub>O(g)
 * Le ''brouillard'', constitué d'un ''liquide'' (ici l'eau) en suspension dans l'air, n'est pas à confondre avec une ''fumée'' qui est un ''solide'' en suspension dans l'air et fini par se déposer sur les surfaces (meubles, etc). Il se forme par condensation de la vapeur d'eau :
 ::H<sub>2</sub>O(g) → H<sub>2</sub>O(l)  (brouillard)
 * La réaction a lieu immédiatement et à la surface de l'eau, de sorte qu'il se crée deux phases dans le bécher : la phase inférieure contenant de l'eau oxygénée et la phase supérieure contenant un excès de permanganate. Lorsqu'on agite légèrement le récipient, les deux phases se mélangent et la réaction se poursuit.
-* Cette réaction dégage aussi du [[dioxygène]] O<sub>2</sub> gazeux {{sgh03}}. On peut le mettre en évidence grâce à une baguette de bois incandescente (c'est-à-dire une combustion dans flamme). La baguette, plongée dans le récipient, se rallume avec apparition d'une flamme, ce qui indique la présence du dioxygène, très bon comburant. (Voir [[combustion : le triangle du feu]] et [[combustion dans l'oxygène pur]].)
+* Cette réaction dégage aussi du [[dioxygène]] O<sub>2</sub> gazeux {{sgh03}}. On peut le mettre en évidence grâce à une baguette de bois incandescente (c'est-à-dire une combustion dans flamme). La baguette, plongée dans le récipient, se rallume avec apparition d'une flamme, ce qui indique la présence du dioxygène, très bon comburant. (Voir [[combustion : le triangle du feu]] et [[combustion dans l'oxygène pur]].) Il faut faire ce test rapidement, car le dioxygène chaud est moins dense que l'air et a tendance à s'échapper rapidement du flacon.
 ==Vidéo==
 * [http://media.scienceamusante.net/Panache_brouillard.mov L'expérience en vidéo] (10,8 Mo, [http://www.apple.com/fr/quicktime/download QuickTime])