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[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Sécurité]]
Il faut se méfier des solutions aqueuses contenant des ions cyanure CN–, car '''si un acide entre en contact avec la solution, un dégagement gazeux de [[cyanure d'hydrogène]] {{sgh06}} mortel se produira'''. Il faut donc bannir tout acide à proximité d'un tel mélange.

Pour détruire les ions cyanure, il faut les transformer en d'autres composés peu toxiques. Il existe plusieurs méthodes.

==Transformation en ions cyanates==
L'ajout d'[[eau de Javel]] {{sgh05}}{{sgh09}} additionnée d'[[hydroxyde de sodium]] {{sgh05}} dans une solution de cyanure conduit au cyanate correspondant.
*Formation de chlorure de cyanogène selon :
::NaCN + NaOCl + H2O → Cl-CN + 2 NaOH
*Destruction du chlorure de cyanogène en milieu fortement alcalin :
::Cl-CN + NaOH → NaOCN + NaCl + H2O
:Cette destruction doit s'effectuer en milieu très fortement basique (pH = 12) pour que le chlorure de cyanogène soit immédiatement détruit.
*Ensuite on peut détruire les cyanates OCN–, peu toxiques, en acidifiant le milieu par l'[[acide chlorhydrique]] {{sgh05}} en présence d'un excès de NaOCl selon :
::2 NaOCN + 3 NaOCl + 2 HCl → 2 CO2(g) + N2(g) + 5 NaCl + H2O

À noter qu'en industrie, on utilise des bains de cyanure pour zinguer des métaux par électrolyse. Ces bains sont tous suspendus au-dessus d'une grande cuve remplie d'eau de Javel : en cas de fuite accidentelle, le cyanure est immédiatement détruit.

==Oxydation directe==
Il est possible de traiter la solution contenant les cyanures par un persulfate ([[persulfate de potassium]] {{sgh03}}{{sgh08}}{{sgh07}}) qui oxyde directement en cyanate, sans passer par le redoutable chlorure de cyanogène.

==Complexation par le fer==
Une complexation par les ions fer (II) ou fer (III), pour créer du [[bleu de Prusse]] à longtemps été employée aussi. Mais cette méthode n'est pas satisfaisante. Les ions cyanures sont relargués très lentement.

Neutralisation des cyanures - Historique des versions

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