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[[Catégorie:Produit]] {{SGH07}}{{SGH09}}
* Formule : NaI
* Ne pas confondre avec : [[iodate de sodium]]
* N°CAS : 7681-82-5
* N°CE : 231-679-3

==Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref>==
*Masse molaire : 149,89 g/mol
*Température de fusion : 661°C
*Température d'ébulition : 1304°C
*Densité : 3,67
* Solubilité :
**Eau : 1840 g/L (25°C)
**[[Éthanol]] : soluble
**[[Acétone]] : soluble
* Aspect : poudre ou cristaux blancs

{{CLP}}
* {{Skin Irrit. 2}}
* {{Eye Irrit. 2}}
* {{Aquatic Acute 1}}
{{sgh07}}{{sgh09}}
{{ATTENTION}}
* {{:H315}}
* {{:H319}}
* {{:H400}}

==Où s'en procurer ?==
* Auprès des [[vendeurs de matériel et produits]] spécialisés.
* Certaines pharmacies : utilisé en cas d'accident nucléaire, sous forme de cachets à ingérer, pour saturer la thyroïde en iode et éviter que l'iode radioactif éventuellement présent dans l'air ne s'y fixe.

==Préparation à partir d'[[eau iodée]]==
*Dans un ballon, verser 100 mL d'[[eau iodée]] à 1 mol/L.
*Ajouter 0,2 mol d'[[hydroxyde de sodium]] (les réactifs doivent être en proportions stoechiométriques). On forme une solution d'[[iodure de sodium]] et d'[[hypoiodite de sodium]] selon :
::2 NaOH(aq) + I2(aq) → NaI(aq) + NaIO(aq)
*Il faut alors chauffer pour transformer l'hypoiodite en iodate, et ensuite en iodure selon :
::3 NaIO(aq) → 2 NaI(aq) + NaIO3(aq)
::2 NaIO3(aq) → 2 NaI(aq) + 3 O2(g)
*Par évaporation de l'eau, on récupère l'[[iodure de sodium]] quasiment pur.

{{Refs}}

Iodure de sodium - Historique des versions

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