https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Hypochlorite_de_sodium&action=history Historique pour cette page sur le wiki fr MediaWiki 1.24.2 Thu, 16 Apr 2026 02:39:26 GMT https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Hypochlorite_de_sodium&diff=19091&oldid=prev https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Hypochlorite_de_sodium&diff=19091&oldid=prev <p></p> <p><b>Nouvelle page</b></p><div>[[Catégorie:Produit]][[Catégorie:Produit domestique]]<br /> {{SGH05}}{{SGH09}}<br /> *Formule : NaOCl<br /> *Autres dénominations : [[Javel]], [[eau de Javel]] (en solution aqueuse)<br /> *Ne pas confondre avec : [[chlorite de sodium]], [[chlorate de sodium]]<br /> *CAS : 7681-52-9 <br /> <br /> == Propriétés physiques&lt;ref&gt;{{Ref_Handbook}}&lt;/ref&gt; ==<br /> *Masse molaire : 74,44 g/mol<br /> *Température de fusion : 18 °C (pentahydraté)<br /> *Température d'ébullition : 101°C (décomposition)<br /> *Densité : 1,11 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;<br /> * Solubilité :<br /> **Eau : 293 g/L (0°C)<br /> * Aspect : poudre ou cristaux incolores. Se présente le plus souvent sous forme de solution aqueuse de concentration massique variable.<br /> <br /> {{CLP}}<br /> * {{Skin Corr. 1B}}<br /> * {{Aquatic Acute 1}}<br /> {{sgh05}}{{sgh09}}<br /> {{DANGER}}<br /> * {{:H314}}<br /> * {{:H400}}<br /> * {{:EUH031}}<br /> <br /> ==Histoire==<br /> * Obtenu la toute première fois en 1789 (année de la Révolution Française) par Claude Louis Berthollet dans le quartier de Javel, à Paris. Le procédé qu'il employa fut de faire barboter du [[dichlore]] gazeux dans une solution aqueuse de [[carbonate de sodium]] {{sgh07}}, le rendement n'était pas merveilleux, mais il obtint une solution peu concentrée en hypochlorite de sodium.<br /> * Aujourd'hui, le procédé Hooker de production industrielle d'hypochlorite de sodium dérive de la méthode originale. Il s'agit ici plutôt d'un procédé électrochimique qui consiste à électrolyser des solutions froides et diluées d'[[hydroxyde de sodium]] dans lesquelles du [[dichlore]] gazeux barbote. L'équation est la suivante : Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 NaOH = NaCl + NaOCl + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> <br /> ==Utilisations==<br /> * Désinfectant, blanchissant.<br /> * Traitement de l'eau.<br /> * En chimie organique, oxydant doux pour passer d'un alcool au composé carbonylé correspondant.<br /> <br /> == Où s'en procurer ? ==<br /> * Auprès des [[vendeurs de matériel et produits]] spécialisés.<br /> * Supermarché : [[eau de Javel]].<br /> <br /> {{Refs}}<br /> * http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hypochlorite</div> Tue, 30 Nov 2010 23:02:12 GMT WikiSysop https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Hypochlorite_de_sodium