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[[Catégorie:Produit]]
{{SGH02}}{{SGH07}}
* Formule brute : Na2S2O4
* Autre dénomination : [[hydrosulfite de sodium]]
* Ne pas confondre avec : [[thiosulfate de sodium]] Na2S2O3, [[disulfite de sodium]] Na2S2O5, [[bisulfite de sodium]] ou [[hydrogénosulfite de sodium]] NaHSO3. '''Attention : il y a souvent des confusions entre ces produits !'''
* N°CAS : 7775-14-6
* N°CE : 231-890-0
[[Image:Dithionite de sodium.gif]]
==Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref>==
*Masse molaire : 174,108 g/mol
*Densité : 2,19
*Température de décomposition : 52°C
*Solubilité :
**Eau : 241 g/L (20°C)
**Éthanol : légèrement soluble

{{CLP}}
* {{Self-heat. 1}}
* {{Acute Tox. 4 vo}}
{{sgh02}}{{sgh07}}
{{DANGER}}
* {{:H251}}
* {{:H302}}
* {{:EUH031}}
{{clp|276}}

==Préparation==
Par action de l'[[hydrogénosulfite de sodium]] en solution sur le [[zinc]] {{sgh02}}{{sgh09}} :
::2 NaHSO3(aq) + Zn(s) → Na2S2O4(aq) + Zn(OH)2(s)
*Mettre un excès de zinc en poudre.
*Après réaction, filtrer pour éliminer le zinc et le précipité d'hydroxyde de zinc.
*Laisser évaporer doucement le filtrat, sans chauffer (car il se décompose dans l'eau chaude).

==Réactivité, conservation==
Le dithionite de sodium doit être conservé à l'abri de l'humidité et du [[dioxygène]] de l'air. En effet, il s'oxyde à l'air humide en [[hydrogénosulfite de sodium]] ainsi :
::2 Na2S2O4(s) + O2(g) + 2 H2O(g) → 4 NaHSO3(s)
et ce dernier réagit avec le [[dioxyde de carbone]] de l'air en libérant du [[dioxyde de soufre]] {{sgh06}}{{sgh05}} irritant et de l'[[hydrogénocarbonate de sodium]] selon :
::NaHSO3(s) + CO2(g) → NaHCO3(s) + SO2(g)

En présence d'eau, l'ion dithionite se décompose en thiosulfate et hydrogénosulfite (bisulfite) :
::2 S2O42− + H2O → S2O32− + 2 HSO3−

{{Refs}}

Dithionite de sodium - Historique des versions

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