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[[Catégorie:Produit]] {{SGH03}}{{SGH04}}
* Formule brute : O2
* N°CAS : 7782-44-7
* N°CE : 231-956-9
==Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref>==
*Masse molaire : 32,00 g/mol
*Masse volumique : 1,308 g/L
*Température de liquéfaction : –182,953°C
*Température de solidification : –218,79°C

{{CLP}}
* {{Ox. Gas 1}}
* {{Press. Gas}}
{{sgh03}}{{sgh04}} {{DANGER}}
* {{:H270}}
* {{:H280}}

Remarque :
* Il ne faut '''jamais''' graisser ou lubrifier les pas de vis d'un bouteille sous pression, ni de son détendeur, '''sous peine d'explosion''' {{sgh01}}. La raison est simple : quand on ouvre la bouteille, la pression augmente énormément dans le volume du détendeur, et donc la température augmente (d'après la loi des gaz parfaits PV=nRT). Le dioxygène étant un excellent comburant {{sgh03}}, et les graisses étant des combustibles {{sgh02}}, cela provoquerait une réaction violente !

==Caractérisation==
*Le dioxygène est un bon comburant : lorsqu'on y plonge une baguette de bois incandescente, celle-ci se rallume avec une flamme vive.

==Synthèses==
*Par action de l'eau sur le [[peroxyde de sodium]] ([[oxylithe]]) Na2O2 {{sgh03}}{{sgh05}} :
::2 Na2O2(s) + 2 H2O(l) → O2(g) + 4 Na+(aq) + 4 OH–(aq)
*Par action du [[permanganate de potassium]] {{sgh03}}{{sgh07}}{{sgh09}} sur l'[[eau oxygénée]] {{sgh05}}.
*Par chauffage modéré du [[permanganate de potassium]] {{sgh03}}{{sgh07}}{{sgh09}}.
*Par décomposition de l'[[eau oxygénée]] {{sgh05}} catalysée par un acide, une base, un sel de Fe3+ ou le platine Pt :
::2 H2O2(aq) <math>\mathop{\longrightarrow}^{catalyse}</math> O2(g) + 2 H2O(l)
*Par électrolyse de l'eau distillée, légèrement acidifée par l'[[acide sulfurique]] {{sgh05}}, le dioxygène se dégage à l'anode, tandis que le [[dihydrogène]] {{sgh02}} se dégage à la cathode :
::2 H2O(aq) <math>\mathop{\longrightarrow}^{électrolyse}</math> O2(g) + 2 H2(g)
*Par chauffage du [[perborate de sodium]] Na2B2O8H4 {{sgh03}}{{sgh06}}{{sgh08}}{{sgh07}} à partir de 60 °C<ref>http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_perborate</ref>.

==Isolation==

*Par [[distillation cryogénique du dioxygène]] contenu dans l'air.

==Commentaires==
Le dioxygène étant paramagnétique, il est attiré par les aimants. Il est surtout possible de démontrer cette propriété quand l'oxygène employé est liquide (voir [[Paramagnétisme du dioxygène]]) ou quand il est produit lors d'une électrolyse : les bulles sont attirées par un aimant.

{{Refs}}
* Wikipédia, dioxygène : http://fr.wikipedia.org/wiki/Dioxygène

Dioxygène - Historique des versions

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