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‎Préparation

Nouvelle page

[[Catégorie:Produit]]
{{SGH06}}{{SGH05}}
* Formule brute : SO2
* Autres dénominations : [[anhydride sulfureux]]
* Ne pas confondre avec : [[anhydride sulfurique]]
* N°CAS : 7446-09-5
* N°CE : 231-195-2
[[Image:Dioxyde de soufre.gif]]
==Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref>==
*Masse molaire : 64,064 g/mol
*Température de fusion : –75,5°C
*Température d'ébullition : –10,05°C
*Aspect : à température et pression ambiantes, le dioxyde de soufre est un gaz à odeur piquante désagréable.

{{CLP}}
* {{Acute Tox. 3 in}}
* {{Skin Corr. 1B}}
{{sgh06}}{{sgh05}}
{{DANGER}}
* {{:H331}}
* {{:H314}}

==Préparation==
La méthode suivante permet de préparer SO2 sans gêne de l'odeur, mais elle exige un petit matériel qu'il faut fabriquer à l'avance, à base de seringues hypodermiques en plastique :
* Remplir au quart un petit tube à combustion avec l'un des produits suivants, au choix :
** [[Métabisulfite de sodium]] Na2S2O5 {{sgh05}}{{sgh07}}, hydraté ou non
** [[Hydrogénosulfite de sodium]] NaHSO3 {{sgh07}}, hydraté ou non
*Recouvrir la poudre choisie avec un peu de laine de verre (pas indispensable).
*Fermer le tube avec un bouchon de caoutchouc percé par une aiguille hypodermique. Y adapter une seringue de 10 ou 20 mL en plastique.
*Prendre en main la seringue, ainsi “prolongée” par le tube contenant la poudre. Chauffer doucement le tube dans la flamme d'un chalumeau. Il va se dégager le SO2 gazeux qui repousse le piston.

[[Image:chimie.exp23.jpg|center|]]

* Il se produit l'une des réactions suivantes :
::Na2S2O5(s) → Na2SO3(s) + SO2(g)
::2 NaHSO3(s) → Na2SO3(s) + SO2(g) + H2O
* Le gaz dégagé remplit peu à peu la seringue plastique. Quand elle est presque pleine de gaz, l'enlever de l'aiguille, la poser sur la table, et replacer une 2ème seringue, qui se remplit à son tour.
* Il n'est pas nécessaire de boucher la pointe des seringues. Le gaz ne diffuse que très lentement hors de la seringue.

==Réactions==
*Le dioxyde de soufre réagit avec le [[dioxygène]] {{sgh03}} pour former du [[trioxyde de soufre]] {{sgh05}}{{sgh07}}, selon :
::2 SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
*Le dioxyde de soufre en présence d'eau forme l'[[acide sulfureux]] {{sgh05}}{{sgh07}} :
::SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)

{{Refs}}

{{droite|Merci à [[Utilisateur:maurice|Maurice Cosandey]] pour cette contribution.}}

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 {{DANGER}}
 * {{:H331}}
-* {{:H370}}
+* {{:H370| (système respiratoire, inhalation)}}
 * {{:H314}}

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 [[Catégorie:Produit]]
-{{SGH06}}{{SGH05}}
+{{SGH04}}{{SGH08}}{{SGH06}}{{SGH05}}
 * Formule brute : SO<sub>2</sub>
 * Autres dénominations : [[anhydride sulfureux]]
@@ Ligne 14 : / Ligne 14 : @@
 {{CLP}}
 * {{Acute Tox. 3 in}}
 * {{Skin Corr. 1B}}
-{{sgh06}}{{sgh05}}
+{{sgh04}}{{sgh08}}{{sgh06}}{{sgh05}}
 {{DANGER}}
 * {{:H331}}
 * {{:H314}}

Dioxyde de soufre - Historique des versions

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