WikiSysop : /* Par action du dichlore gazeux sur un bromure */

WikiSysop — Fri, 08 May 2015 21:32:22 GMT

‎Par action du dichlore gazeux sur un bromure

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[[Catégorie:Synthèse]]
==Conseils pour les manipulations==
*Toujours manipuler les solution de [[dibrome]] {{sgh06}}{{sgh05}}{{sgh09}} sous '''hotte aspirante''' ou bien dans une pièce '''bien ventilée''' et avec un masque à gaz '''adapté'''.
*Lors de la manipulation, toujours avoir à portée de main une solution concentrée de [[thiosulfate de sodium]] (ou de potassium) {{sgh07}} dans un pulvérisateur. En cas de renversement, pulvériser la solution sur le produit répandu, ce qui le neutralisera.

==À partir d'un bromure et du dioxyde de manganèse==
*Réaliser un mélange stoechiométrique de [[bromure de potassium]] {{sgh07}} (ou bien de [[bromure de sodium]]), de [[dioxyde de manganèse]] {{sgh07}} dans un ballon bicol muni d'une ampoule de coulée '''non''' isobare contenant l'[[acide sulfurique]] {{sgh05}}, d'une tête de colonne avec prise thermométrique, et d'un réfrigérant droit avec une allonge coudée plus ballon collecteur refroidi par bain de glace. Placer un barreau aimanté dans le ballon, sur un agitateur magnétique chauffant.
''Si on utilisait une ampoule isobare, le dibrome formé s'échapperait par le tube d'isobare avant d'aller en tête de colonne...''
*Bien vérifier l'étanchéité des rodages (utiliser du ruban de PTFE plutôt que de la vaseline, en raison des vapeurs corrosives et toxiques de dibrome). Faire circuler l'eau dans le réfrigérant.
*Faire couler l'acide lentement dans le ballon. La réaction se déroule selon :
::2 KBr(s) + 3 H2SO4(l) + MnO2(s) → MnSO4(aq) + 2 KHSO4(aq) + 2 H2O(l) + Br2(l)
*Chauffer modérément le ballon pour distiller les vapeurs de [[dibrome]] {{sgh06}}{{sgh05}}{{sgh09}}, lesquelles sont condensées dans le ballon collecteur ou directement dans de l'eau (formation d'[[eau de brome]] {{sgh06}}{{sgh05}}{{sgh09}}).

==Par action du [[dichlore]] gazeux sur un bromure==
*Placer dans un récipient du [[bromure de potassium]] {{sgh07}} (ou bien du [[bromure de sodium]], ou d'ammonium).
*Y faire circuler du [[dichlore]] gazeux {{sgh03}}{{sgh06}}{{sgh08}} généré par ailleurs. Le [[dibrome]] {{sgh06}}{{sgh05}}{{sgh09}} liquide et sous forme de vapeur est obtenu selon :
::2 KBr(s) + Cl2(g) → 2 KCl(s) + Br2(l)
*Remarques :
**Cette méthode présente plus de danger en raison de la fabrication de dichlore (gaz mortel).
**En excès de dichlore, il est possible d'obtenir du chlorure de brome BrCl {{sgh06}}{{sgh05}}{{sgh09}} ; le dibrome obtenu n'est alors pas de bonne pureté.

Dibrome/synthèse - Historique des versions

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