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		<title>Chlorure de thionyle - Historique des versions</title>
		<link>https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Chlorure_de_thionyle&amp;action=history</link>
		<description>Historique pour cette page sur le wiki</description>
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			<title>WikiSysop le 10 avril 2012 à 08:51</title>
			<link>https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Chlorure_de_thionyle&amp;diff=22776&amp;oldid=prev</link>
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			<description>&lt;p&gt;&lt;/p&gt;
&lt;p&gt;&lt;b&gt;Nouvelle page&lt;/b&gt;&lt;/p&gt;&lt;div&gt;[[Catégorie:Produit]]{{SGH05}}{{SGH07}}&lt;br /&gt;
*Formule : SOCl&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;&lt;br /&gt;
*Autre dénomination : dichlorure de thionyle&lt;br /&gt;
*N°CAS : 7719-09-7&lt;br /&gt;
*N°CE : 231-748-8&lt;br /&gt;
[[Image:Chlorure de thionyle.gif]]&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Propriétés physiques&amp;lt;ref&amp;gt;{{Ref_Handbook}}&amp;lt;/ref&amp;gt;==&lt;br /&gt;
*Masse molaire : 118,970 g/mol&lt;br /&gt;
*Température de fusion : –101°C&lt;br /&gt;
*Température d'ébullition : 75,6°C&lt;br /&gt;
*Densité : 1,631&lt;br /&gt;
*Aspect : liquide fumant incolore à jaune ou rouge lorsque impur&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
{{CLP}}&lt;br /&gt;
* {{Acute Tox. 4 vo}}&lt;br /&gt;
* {{Acute Tox. 4 in}}&lt;br /&gt;
* {{Skin Corr. 1A}}&lt;br /&gt;
* {{STOT SE 3}}&lt;br /&gt;
{{sgh05}}{{sgh07}}&lt;br /&gt;
{{DANGER}}&lt;br /&gt;
* {{:H302+H332}}&lt;br /&gt;
* {{:H314}}&lt;br /&gt;
* {{:H335}}&lt;br /&gt;
* {{:EUH014}}&lt;br /&gt;
* {{:EUH029}}&lt;br /&gt;
{{clp|2221}}&lt;br /&gt;
==Utilisation==&lt;br /&gt;
* Le chlorure de thionyle est utilisé en tant qu'agent oxydant dans les piles au lithium. Il est réduit d'après la réaction :&lt;br /&gt;
::2 SOCl&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt; + 4 e&amp;lt;sup&amp;gt;–&amp;lt;/sup&amp;gt; → S(s) + SO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;(g) + 4 Cl&amp;lt;sup&amp;gt;–&amp;lt;/sup&amp;gt;&lt;br /&gt;
* Il est utilisé pour la synthèse d'halogénoalcanes.&lt;br /&gt;
* Il est aussi utilisé pour l'obtention de chlorure d'acyles à partir d'acides carboxyliques, il ne fonctionne cependant pas pour obtenir du [[chlorure d'oxalyle]] à partir d'[[acide oxalique]] {{sgh07}}, seul le pentachlorure de phosphore le peut.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Synthèse==&lt;br /&gt;
Le chlorure de thionyle peut-être synthétisé par action du [[trioxyde de soufre]] sur le [[chlorure de soufre]] d'après la réaction :&lt;br /&gt;
::SO&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;(g) + SCl&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;(g) → SOCl&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;(l) + SO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;(g)&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Où s'en procurer ?==&lt;br /&gt;
* Auprès des [[vendeurs de matériel et produits]] spécialisés.&lt;br /&gt;
* Réservé à un usage spécialiste, quasiment aucunes chances d'en obtenir pour un non expérimenté ou un particulier.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
{{Refs}}&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
{{droite|&amp;lt;small&amp;gt;Merci à [[Utilisateur:Nobudy|Olivier Strebler]] pour cette contribution.&amp;lt;/small&amp;gt;}}&lt;/div&gt;</description>
			<pubDate>Tue, 10 Apr 2012 08:51:12 GMT</pubDate>			<dc:creator>WikiSysop</dc:creator>			<comments>https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Chlorure_de_thionyle</comments>		</item>
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