https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Auto-inflammation_spontan%C3%A9e_%C3%A0_froid&action=history Historique pour cette page sur le wiki fr MediaWiki 1.24.2 Thu, 16 Apr 2026 09:10:31 GMT https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Auto-inflammation_spontan%C3%A9e_%C3%A0_froid&diff=24356&oldid=prev https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Auto-inflammation_spontan%C3%A9e_%C3%A0_froid&diff=24356&oldid=prev <p></p> <p><b>Nouvelle page</b></p><div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Oxydo-réduction]][[Catégorie:Réalisation experte]]<br /> Cette expérience illustre la très grande réactivité de certains produits, qui peuvent provoquer une inflammation spontanée s'ils sont mélangés, même à l'état de poudre. Les prestidigitateurs utilisent parfois de telles réactions pour des effets spectaculaires. Cependant les produits utilisés ici présentent un grand danger.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Le [[chlorite de sodium]] est toxique {{sgh06}}{{sgh05}}{{sgh03}} et très réactif. Se protéger correctement.<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Capsule de porcelaine.<br /> * [[Thiocyanate d'ammonium]] NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;SCN {{sgh07}} en poudre. On peut aussi utiliser du [[thiocyanate de potassium]] KSCN {{sgh07}}.<br /> * [[Chlorite de sodium]] NaClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; {{sgh06}}{{sgh05}}{{sgh03}} en poudre.<br /> ** Il est assez difficile de se procurer ce produit. On en trouve chez [http://www.acros.be Acros] au prix d'environ 40 € les 500 g.<br /> ** Il s'oxyde facilement au contact de l'air et se transforme en chlorate, non réactif.<br /> ** Ne pas confondre le terme ''chlorite'' avec les deux termes voisins ''chloride'' (équivalent anglais de ''chlorure''), et ''chlorate''.<br /> <br /> ==Protocole==<br /> * Mettre deux ou trois pointes de spatule de [[thiocyanate d'ammonium]] NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;SCN {{sgh07}} dans une capsule de porcelaine.<br /> * Jeter par-dessus une petite pointe de [[chlorite de sodium]] NaClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; {{sgh06}}{{sgh05}}{{sgh03}}. Un jet de flamme spontané apparaît au contact des deux poudres. Si ce n'est pas le cas, ajouter une goutte d'eau (pas plus d'une !). On peut continuer à verser davantage de chlorite : à chaque adjonction, une nouvelle flamme se produira.<br /> [[Image:chimie.exp37.jpg|center|]]<br /> <br /> ==Explication==<br /> *L'équation de la réaction est :<br /> ::NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;SCN(s) + NaClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(s) → NaCl(s) + N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g) + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(g) + S(s)<br /> *Le mélange s'échauffe, et jaunit par suite de la formation de soufre. Mais ce soufre finit par réagir avec le chlorite de sodium si ce dernier est en excès, selon l'équation :<br /> ::NaClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(s) + S(s) → NaCl(s) + SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g)<br /> :En conséquence, il se dégage du [[dioxyde de soufre]] SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; {{sgh06}}{{sgh05}} gazeux d'odeur piquante !<br /> <br /> ==Voir aussi==<br /> * Une autre réaction spontanée avec flamme : [[Du feu sans allumette ni briquet]]<br /> <br /> {{droite|''Merci à Maurice Cosandey pour cette contribution.''}}</div> Mon, 11 Nov 2013 20:07:04 GMT WikiSysop https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Auto-inflammation_spontan%C3%A9e_%C3%A0_froid