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[[Catégorie:Produit]] {{SGH05}}
*Formule brute : C4H6O6
*Formule semi-développée : HOOC-C*HOH-C*HOH-COOH
*Autre dénomination : acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
*Énantiomères : en raison de la présence de deux carbones asymétriques et d'une symétrie, l'acide tartrique peut exister sous trois diastéréoisomères : deux énantiomères (2''R'',3''R''), (2''S'',3''S'') (chiraux) et un composé méso (2''R'',3''S'') (achiral). On distingue aussi le mélange racémique (achiral).
*N°CAS :
**Acide (2''S'',3''S'')-(−)-tartrique : 147-71-7
**Acide (2''R'',3''R'')-(+)-tartrique : 87-69-4
**Mélange racémique : 133-37-9
**Acide ''méso''-tartrique : 5990-63-6
*N°CE :
**Acide (2''S'',3''S'')-(−)-tartrique : 205-695-6
**Acide (2''R'',3''R'')-(+)-tartrique : 201-766-0
**Mélange racémique : 205-105-7
**Acide ''méso''-tartrique : 205-696-1

==Propriétés physiques de l'acide D-(−)-tartrique==
*Masse molaire : 150,09 g/mol
*Température de fusion : 172-174°C
*Activité optique : -12°, C = 20 mol/L dans l'eau (raie D du sodium)

==Propriétés physiques de l'acide L-(+)-tartrique==
*Masse molaire : 150,09 g/mol
*Température de fusion : 170-172°C
*Activité optique : +12,4°, C = 20 mol/L dans l'eau (raie D du sodium)

==Propriétés physiques du mélange racémique==
*Masse molaire : 150,09 g/mol
*Température de fusion : 210-21°C

{{CLP}}
* {{Eye Dam. 1}}
{{sgh05}} {{DANGER}}
* {{:H318}}

==Séparation des énantiomères==
D'un point de vue historique, Louis Pasteur sépara les énantiomères de l'acide tartrique en triant les cristaux des deux formes à l'aide d'un pince à épiler. Il s'agit de la toute première séparation d'énantiomères de l'histoire de la chimie.

==Où s'en procurer ?==
*Auprès des [[vendeurs de matériel et produits]] spécialisés
*Droguerie, supermarché : certains détartrants pour cafetière sont de l'acide tartrique.

Acide tartrique - Historique des versions

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