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[[Catégorie:Produit]] [[Catégorie:Produit pour bricolage]] {{SGH05}}
*Formule : H2SO4
*Autres dénominations : [[vitriol]], acide de batterie
*Ne pas confondre avec : [[acide sulfhydrique]] {{sgh06}} H2S, [[acide sulfureux]] {{sgh05}}{{sgh06}} H2SO3, [[oléum]] {{sgh05}}{{sgh07}} H2S2O7
*N°CAS : 7664-93-9
*N°CE : 231-639-5
== Propriétés physiques ==
*Masse molaire : 98,08 g/mol
*Température de fusion : 10,5°C
*Température d'ébullition : 290°C (décomposition en [[trioxyde de soufre]] {{sgh05}}{{sgh07}} SO3 et H2O)
*Densité : 1,84 (pur)

L'acide sulfurique est un diacide, dont la première acidité est très forte. L'ion HSO4– (hydrogénosulfate) est un ampholyte (couples : H2SO4/HSO4– et HSO4–/SO42–). On considère généralement (selon la théorie de Brønsted) l'acide sulfurique comme un diacide fort, totalement dissocié dans l'eau.

{{CLP}}
=== C ≥ 15% ===
* {{Skin Corr. 1A}}
{{sgh05}}
{{DANGER}}
* {{:H314}}
=== 5% ≤ C < 15% ===
* {{Skin Irrit. 2}}
* {{Eye Irrit. 2}}
{{sgh07}}
{{ATTENTION}}
* {{:H315}}
* {{:H319}}

=== C < 5% ===
Pas de classification : aucun pictogramme, aucune mention de danger.

== Fabrication d'une solution concentrée ==
L'acide sulfurique du commerce se fabrique par l'oxydation de SO2 sur un catalyseur à base d'oxyde de vanadium V2O5.

Voici deux techniques permettant d'obtenir un acide plus concentré. Elles comportent des dangers, il faut se protéger et manipuler sous hotte aspirante.

* '''À partir d'acide sulfurique commercialisé''' (environ 36 %) : on chauffe '''progressivement''' cet acide dans de la verrerie Pyrex® jusqu'à obtention d'un dégagement de fumée (vapeur d'acide) {{sgh05}}. À ce moment là, arrêter le chauffage et laisser refroidir. La concentration de l'acide résiduel dépend de la température atteinte<ref>Encyclopédie de chimie de Ullmann, volume 35.</ref> :
** Pour avoir de l'acide à 70 %, chauffer sans dépasser 150 °C ; la vapeur dégagée ne contient que de l'eau.
** Pour avoir de l'acide à 75 %, chauffer à 170 °C.
** Pour avoir de l'acide à 80 %, chauffer à 190 °C ; la vapeur contient déjà 3 % d'acide. Si on chauffe davantage, la vapeur commence à contenir de plus en plus d'acide qui est entraîné avec la vapeur d'eau.
** Pour avoir de l'acide à 85 %, chauffer à 223 °C ; on perd beaucoup d'acide, car la vapeur surchauffée contient 7 % d'acide.
** Pour avoir de l'acide à 90 %, chauffer à 270 °C ; la vapeur contient 25 % d'acide et 75 % d'eau.
** Pour avoir de l'acide à 95 %, chauffer à 310 °C ; la vapeur contient 60 % d'acide et 40 % d'eau.
** Pour avoir de l'acide à 98,3 %, chauffer à 339 °C (composition et température de l'azéotrope H2SO4/Eau)

*Ou bien '''par ajout de [[trioxyde de soufre]] {{sgh05}}{{sgh07}} gazeux''' dans une solution d'acide sulfurique commercialisé. Lorsque l'acide arrive à sa concentration maximale, le trioxyde de soufre peut encore s'y dissoudre, donnant un ''acide sulfurique fumant'', appelé oléum : l'[[acide pyrosulfurique]] H2S2O7 {{sgh05}}{{sgh07}}.

== Où s'en procurer ? ==
* Auprès des [[vendeurs de matériel et produits]] spécialisés.
* Drogueries et magasins de bricolage, supermarchés : déboucheurs de canalisation professionnel, concentré à 80% (parfois).
* Garagistes, magasins automobiles : utilisé dans les batteries au plomb, concentré à 36% (d = 1,27, soit 4,66 mol/L).

{{Refs}}
* [http://www.sfc.fr/Donnees/mine/acsu/texacsu.htm Données industrielles] sur le site de la [http://www.sfc.fr SFC].
* Wikipédia : http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_sulfurique

Acide sulfurique - Historique des versions

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