WikiSysop le 8 mai 2015 à 21:50

WikiSysop — Fri, 08 May 2015 21:50:06 GMT

Nouvelle page

[[Catégorie:Produit]] {{SGH05}}{{SGH07}}
*Formule : H2SO3
*Ne pas confondre avec : [[acide sulfurique]] {{sgh05}} H2SO4
*N°CAS : 7782-99-2

== Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref>==
*Masse molaire : 82,079 g/mol
*N'existe qu'en solution dans l'eau (voir ci-dessous)

{{CLP}}
* {{Acute Tox. 4 in}}
* {{Skin Corr. 1B}}
{{sgh05}}{{sgh07}} {{DANGER}}
* {{:H314}}
* {{:H332}}

==Propriétés chimiques==
L'acide sulfureux n'est pas isolable, il n'existe qu'en solution dans l'eau et forme un équilibre avec l'ion hydrogénosulfite et l'ion sulfite :
::H2SO3(aq) <math>\leftrightarrows</math> H+(aq) + HSO3–(aq) pKa = 1,85
::HSO3–(aq) <math>\leftrightarrows</math> H+(aq) + SO32–(aq) pKa = 7,2

==Utilisations==
*L'acide sulfureux est utilisé dans la fabrication du vin, pour désinfecter les tonneaux destinés à recevoir le jus de raisin, afin de tuer les bactéries contenues dans le tonneau qui provoqueraient une fermentation acétique. Ainsi, le [[glucose]] du jus de raison est transformé en [[éthanol]] (vin) et non en [[acide acétique]] (vinaigre). On dit parfois que le vin contient des sulfites (pour la raison chimique ci-dessus) ; le fabriquant est obligé de le mentionner sur l'étiquette au-delà d'une certaine concentration. C'est souvent le cas des vins blancs, et l'excès de sulfite est à l'origine des maux de tête ("barre sur le front" le lendemain matin) ; l'alcool n'y étant pour rien (sauf en cas d'abus... ce qui est fortement déconseillé). Il vaut mieux déguster (avec modération) des vins à faible teneur en sulfites.

{{Refs}}

Acide sulfureux - Historique des versions

WikiSysop le 8 mai 2015 à 21:50