https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Acide_picrique&action=history Historique pour cette page sur le wiki fr MediaWiki 1.24.2 Wed, 15 Apr 2026 18:55:38 GMT https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Acide_picrique&diff=22721&oldid=prev https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Acide_picrique&diff=22721&oldid=prev <p></p> <p><b>Nouvelle page</b></p><div>[[Catégorie:Produit]]<br /> {{SGH01}}{{SGH06}}<br /> *Formule : C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;<br /> *Autres dénominations : [[2,4,6-trinitrophénol]], TNP<br /> *Dénominations désuètes : mélinite, jaune amer de Welter, amer d'indigo<br /> *CAS : 88-89-1<br /> [[Image:Acide_picrique.gif]]<br /> <br /> ==Propriétés physiques&lt;ref&gt;{{Ref_Handbook}}&lt;/ref&gt;==<br /> *Masse molaire : 229,1 g/mol<br /> *Température de fusion : 121,9°C<br /> *Température de décomposition : 300°C (explosion)<br /> *Densité : 1,763<br /> <br /> {{CLP}}<br /> == Acide picrique ==<br /> * {{Expl. 1.1}}<br /> * {{Acute Tox. 3 vo}}<br /> * {{Acute Tox. 3 vc}}<br /> * {{Acute Tox. 3 in}}<br /> {{sgh01}}{{sgh06}}<br /> {{DANGER}}<br /> * {{:H201}}<br /> * {{:H301+H311+H331}}<br /> {{clp|492}}<br /> == Sels de l'acide picrique ==<br /> * {{Unst. Expl.}}<br /> * {{Acute Tox. 3 vo}}<br /> * {{Acute Tox. 3 vc}}<br /> * {{Acute Tox. 3 in}}<br /> {{sgh01}}{{sgh06}}<br /> {{DANGER}}<br /> * {{:H200}}<br /> * {{:H301+H311+H331}}<br /> <br /> == Destruction des sels instables de l'acide picrique ==<br /> Les sels métalliques de l'acide picrique sont classés comme des '''explosifs instables''' lorsqu'ils sont secs {{sgh01}}. Pour les détruire, une solution simple consiste à les transformer en acide picramique, moins instable :<br /> *On commence par neutraliser l'acide picrique ou à traiter les picrates métalliques par une solution d'[[hydroxyde de sodium]] {{sgh05}}. Il se forme un dépôt d'hydroxyde métallique, qui ne gêne pas la suite.<br /> *On ajoute une solution de sulfure de sodium Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S. Si on n'en a pas, on en fabrique en dissolvant du [[soufre]] {{sgh07}} en poudre dans une solution chaude d'[[hydroxyde de sodium]] {{sgh05}}.<br /> *En deux minutes, le picrate, se transforme en sel d'acide picramique (2-amino-4,6-dinitrophénol), qui est (relativement) plus stable.<br /> <br /> ==Applications==<br /> *En biologie, il s'agit d'une fixateur de cellules et d'un colorant puissant.<br /> *En pharmacie, une solution aqueuse d'acide picrique de 1 à 3% permet de traiter les brûlures thermiques du premier degré. Appliqué dès que possible sur une brûlure, à l'aide d'un coton, la solution évite les cloques et la brûlure s'estompe en quelques jours, ça tanne la peau. Ne pas appliquer sur des muqueuses ni sur des brûlures graves. L'acide picrique est tout de même toxique {{sgh06}}, suspecté d'être cancérogène, c'est un &quot;remède de grand mère&quot; qui n'est plus utilisé aujourd'hui.<br /> *Usage vétérinaire : une solution aqueuse est appliquée sur les coussinets des lapins pour les rendre plus résistants.<br /> *En teinturerie, l'acide picrique était autrefois utilisé pour colorer les tissus et bois en jaune vif. Avec du sulfate de fer, la couleur obtenue est verte et intense.<br /> *Il semble que les taches d'acide picrique puissent être décolorées par une solution de carbonate de lithium. (Non testé)<br /> <br /> {{Refs}}<br /> *Wikipedia : http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_picrique</div> Tue, 10 Apr 2012 08:02:40 GMT WikiSysop https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Acide_picrique