https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Acide_nitrique/synth%C3%A8se&action=history Historique pour cette page sur le wiki fr MediaWiki 1.24.2 Wed, 15 Apr 2026 22:44:33 GMT https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Acide_nitrique/synth%C3%A8se&diff=24583&oldid=prev https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Acide_nitrique/synth%C3%A8se&diff=24583&oldid=prev <p></p> <p><b>Nouvelle page</b></p><div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]][[Catégorie:Synthèse]]{{Réalisation difficile}}<br /> Voici deux méthodes pour obtenir de l'[[acide nitrique]] {{sgh03}}{{sgh05}}. Pour connaître la concentration de l'acide obtenu, on peut faire une mesure de la masse volumique ou bien un dosage acido-basique.<br /> <br /> == Par distillation pour obtenir un acide nitrique fumant ==<br /> Dans un montage de distillation fractionnée sous pression atmosphérique (dont l'évent de l'allonge coudée est reliée à un dispositif de neutralisation des vapeurs nitreuses) mélanger en quantité de matière égales du [[nitrate de potassium]] KNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; {{sgh03}} (ou de [[nitrate de sodium]] NaNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; {{sgh03}}{{sgh07}} ) et de l'[[acide sulfurique]] concentré {{sgh05}} dans le ballon bouilleur et chauffer doucement au chauffe-ballon. On s'efforcera de ne pas dépasser 86°C en tête de colonne (il s'agit de la température de décomposition de l'acide nitrique). Il se dégage des vapeurs de HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; qui se condensent dans le réfrigérant et sont recueillies dans le ballon récepteur qui est refroidi avec un bain de glace. L'acide nitrique obtenu est de couleur jaune orangé ; pour le décolorer, il convient de le passer à la rampe à vide sous 300 mmHg pendant une demi-heure.<br /> <br /> *Notes<br /> *'''Ne pas utiliser de [[nitrate d'ammonium]]''' NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; {{sgh03}}{{sgh07}} à la place de KNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; car ce composé est instable à haute température (risque d'explosion).<br /> *'''Ne pas utiliser d'[[acide chlorhydrique]]''' HCl(aq) {{sgh05}}{{sgh07}} à la place de l'[[acide sulfurique]] car l'acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène, alors que l'acide sulfurique est un liquide pur et déshydratant. On aurait en outre formation d'un mélange d'eau régale ou bien une réaction conduisant au [[dichlore]] Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; {{sgh03}}{{sgh06}}{{sgh08}} et chlorure de nitrosyle NOCl (instable) selon :<br /> ::HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(aq) + 3 HCl(aq) → NOCl(g) + Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g) + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(l)<br /> ::2 NOCl(g) → 2 NO(g) + Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g)<br /> <br /> == Par dissolution de vapeurs nitreuses pour concentrer un acide nitrique dilué ==<br /> Il est possible de faire barboter des vapeurs de [[dioxyde d'azote]] NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g) {{sgh03}}{{sgh06}}{{sgh05}} dans de l'eau ou un [[acide nitrique]] dilué. NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; peut être obtenu par action du même acide nitrique dilué sur du [[cuivre]], en présence de [[dioxygène]] {{sgh03}} (air).<br /> <br /> La dissolution des vapeurs conduit à un mélange d'acide nitrique et d'acide nitreux :<br /> :2 NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g) + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(l) → HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(aq) + HNO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(aq)<br /> L'acide nitreux HNO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; ainsi formé n'est pas stable, il va lentement se décomposer selon :<br /> :3 HNO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(aq) + 2 NO(g) + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> Le monoxyde d'azote NO(g) s'échappera.<br /> <br /> Le résultat sera un acide nitrique de concentration plus élevée qu'au départ, mais pouvant contenir une certaine partie de vapeurs de NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; et NO. L'acide obtenu peut avoir une teinte jaune si NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; est en excès.</div> Thu, 20 Mar 2014 15:32:47 GMT WikiSysop https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Acide_nitrique/synth%C3%A8se