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		<title>Acétate de sodium trihydraté - Historique des versions</title>
		<link>https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Ac%C3%A9tate_de_sodium_trihydrat%C3%A9&amp;action=history</link>
		<description>Historique pour cette page sur le wiki</description>
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			<title>WikiSysop le 10 avril 2012 à 09:16</title>
			<link>https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Ac%C3%A9tate_de_sodium_trihydrat%C3%A9&amp;diff=22802&amp;oldid=prev</link>
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			<description>&lt;p&gt;&lt;/p&gt;
&lt;p&gt;&lt;b&gt;Nouvelle page&lt;/b&gt;&lt;/p&gt;&lt;div&gt;[[Catégorie:Produit]]&lt;br /&gt;
* Formule semi-développée : CH&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;-COONa,3H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&lt;br /&gt;
* Autre dénomination : éthanoate de sodium trihydraté&lt;br /&gt;
* Ne pas confondre avec : [[acétate de sodium]] (anhydre), éthanolate de sodium&lt;br /&gt;
* N°CAS : 6131-90-4&lt;br /&gt;
* N°CE : 204-823-8&lt;br /&gt;
==Propriétés physiques&amp;lt;ref&amp;gt;{{Ref_Handbook}}&amp;lt;/ref&amp;gt;==&lt;br /&gt;
*Masse molaire : 136,079 g/mol&lt;br /&gt;
*Température de décomposition : 58°C&lt;br /&gt;
*Densité : 1,45&lt;br /&gt;
*Solubilité :&lt;br /&gt;
**Eau : 504 g/L à 25°C ; 1388 g/L à 50°C&lt;br /&gt;
**[[Éthanol]] {{sgh02}} : légèrement soluble&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
{{CLP}}&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Non classifié.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Préparation==&lt;br /&gt;
L'acétate de sodium peut se préparer par action de l'[[acide acétique]] {{sgh05}} pur sur une solution l'[[hydroxyde de sodium]] {{sgh05}}, jusqu'à neutralisation précise (testée au papier pH, par exemple). Ensuite, évaporer l'eau jusqu'à cristallisation. Filtrer pour récupérer le sel et le sécher avec du papier absorbant.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
{{Refs}}&lt;/div&gt;</description>
			<pubDate>Tue, 10 Apr 2012 09:16:45 GMT</pubDate>			<dc:creator>WikiSysop</dc:creator>			<comments>https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Ac%C3%A9tate_de_sodium_trihydrat%C3%A9</comments>		</item>
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