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Eau oxygénée

Unkky — Wed, 29 Jun 2016 08:51:20 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Produit]][[Catégorie:Produit domestique]] [[Catégorie:Produit pour bricolage]] {{SGH07}}{{SGH05}}{{SGH03}}
Autre dénomination : [[peroxyde d'hydrogène]] (en solution aqueuse)
* Formule : H2O2
* N°CAS : 7722-84-1
* N°CE : 231-765-0
[[Image:H2O2.gif]]
== Propriétés physiques <ref>{{INRS-FT|123}}</ref>==
* Masse molaire : 34,02 g/mol
{|align="center" border="1"
|+Propriétés en fonction de la concentration
! % en masse !! Titre (volume)!! C (mol/L)!! Densité à 20°C !! Tfus.(°C)!!Téb.(°C)!!Pictogramme
|-
|3||10||0,89||1 (environ)||0 (environ)||100 (environ)||{{sgh07}}
|-
|30||110||9,82||1,11||–26||106||{{sgh05}}{{sgh07}}
|-
|35||130||11,61||1,13||–33||108||{{sgh05}}{{sgh07}}
|-
|50||200||17,86||1,20||–51||114||{{sgh03}}{{sgh05}}{{sgh07}}
|-
|70||300||26,79||1,29||–39||125||{{sgh03}}{{sgh05}}{{sgh07}}
|-
|90||420||37,5||1,39||–11||141||{{sgh03}}{{sgh05}}{{sgh07}}
|-
|100||485||43,3||1,44||–0,4||150||{{sgh03}}{{sgh05}}{{sgh07}}
|}
:'''Remarque :''' Le titre en "volume" est le volume de [[dioxygène]] mesuré en litre que peut théoriquement dégager 1 L d'eau oxygénée par décomposition totale, dans les conditions standard de température et pression. Pour une eau oxygénée à ''n'' mol/L de peroxyde d'hydrogène, 1 L d'eau peut dégager ''n/2'' mol de [[dioxygène]], c'est à dire 22,4×''n''/2 = 11,2''n'' L. Le "22,4" est le volume molaire Vm = V/n = RT/P (en supposant le dioxygène comme un gaz parfait).
:D'où la relation : C(mol/L) = Titre(volume) / 11,2

* L'eau oxygénée est souvent stabilisée par ajout d'un acide pour obtenir un pH entre 3,5 et 4,5.
* Ce produit est sensible à la chaleur, il faut le conserver dans un endroit frais et ventilé.
* Ce produit est sensible aux [[les ultraviolets|ultraviolets]], il faut le conserver à l'abri de la lumière.
* Le platine (métal) est un catalyseur de la décomposition de l'eau oxygénée.

{{CLP}}
=== Pour C ≥ 70 % ===
* {{Ox. Liq. 1}}
* {{Skin Corr. 1A}}
* {{STOT SE 3}}
* {{Acute Tox. 4 vo}}
* {{Acute Tox. 4 in}}
{{sgh03}}{{sgh05}}{{sgh07}}
{{DANGER}}
* {{:H271}}
* {{:H314}}
* {{:H335}}
* {{:H302+H332}}

=== Pour 50 % ≤ C < 70 % ===
* {{Ox. Liq. 2}}
* {{Skin Corr. 1B}}
* {{STOT SE 3}}
* {{Acute Tox. 4 vo}}
* {{Acute Tox. 4 in}}
{{sgh03}}{{sgh05}}{{sgh07}}
{{DANGER}}
* {{:H272}}
* {{:H314}}
* {{:H335}}
* {{:H302+H332}}

=== Pour 35 % ≤ C < 50 % ===
* {{Eye Dam. 1}}
* {{Skin Irrit. 2}}
* {{STOT SE 3}}
* {{Acute Tox. 4 vo}}
* {{Acute Tox. 4 in}}
{{sgh05}}{{sgh07}}
{{DANGER}}
* {{:H315}}
* {{:H318}}
* {{:H335}}
* {{:H302+H332}}

=== Pour 8 % ≤ C < 35 %===
* {{Eye Dam. 1}}
* {{Acute Tox. 4 vo}}
* {{Acute Tox. 4 in}}
{{sgh05}}{{sgh07}}
{{DANGER}}
* {{:H318}}
* {{:H302+H332}}

=== Pour 5 % ≤ C < 8 % ===
* {{Eye Irrit. 2}}
* {{Acute Tox. 4 vo}}
* {{Acute Tox. 4 in}}
{{sgh07}}
{{ATTENTION}}
* {{:H319}}
* {{:H302+H332}}

==Synthèse==
Voir : [[Eau oxygénée/synthèse]]

== Où s'en procurer ? ==
* Auprès des [[vendeurs de matériel et produits]] spécialisés.
* Pharmacies : à 10, 20 et 30 volumes, utilisé comme désinfectant des blessures, la décoloration des cheveux, moustache, etc.
* Drogueries et magasins de bricolage : concentrée (110 ou 130 volumes), utilisé pour blanchir les pierres, le bois, décaper, blanchir le linge (coton)

{{Refs}}
* [http://www.sfc.fr/Donnees/mine/perx/texperx.htm Données industrielles] sur le site de la [http://www.sfc.fr SFC].
* Wikipédia : http://fr.wikipedia.org/wiki/Peroxyde_d%27hydrogène

Odeur variable de l'indole

Unkky — Fri, 24 Jun 2016 15:05:08 GMT

Unkky : correction

[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Organique]] {{Réalisation difficile}}

L'odeur d'une substance peut varier selon sa concentration et être ressentie de manière totalement différente. Dans un parfum, certaines substances donnent une note fleurie ou musquée à l'état de trace, alors que leur odeur à plus forte concentration peut être très puante. Dans cette expérience, l'indole est pris comme exemple.

Comme indiqué par John C. Leffingwell, Ph.D : ''"This may explain why a large whiff of the chemical indole smells putrid, while a trace of the same chemical smells flowery."''<ref>http://www.leffingwell.com/olfact5.htm</ref> (Traduction approximative : ''Ceci peut expliquer pourquoi une bouffée d'indole a une odeur putride, alors qu'une trace du même produit a une odeur fleurie''.)

Afin de tester ce phénomène olfactif, nous préparons une solution aqueuse à 1 g/L d'indole, puis, par dilutions successives, des solutions à 0,1 g/L, 0,01 g/L.

{{Modèle:Précautions}}
* L'[[indole]] {{sgh06}}{{sgh05}}{{sgh09}} est un produit dangereux. Pur, il se présente sous forme de poudre ou de paillettes cristallisées très légères. Il est assez volatil. Manipuler sous hotte aspirante avec les protections habituelles.
* Si vous avez l'intention de faire sentir les différentes odeurs de l'indole à un public jeune, faites en sorte qu'il ne soit pas possible d'entrer en contact direct avec la substance (renversement de flacon, contact au niveau du nez...) ni avec une grande quantité de vapeurs (irritantes).

== Matériel ==
* [[Indole]] {{sgh06}}{{sgh05}}{{sgh09}}
* Un peu d'[[éthanol]] {{sgh02}}
* Balance de précision
* Fioles jaugées de 100 mL

== Protocole expérimental ==
=== Fabrication des solutions diluées ===
* Dans une fiole jaugée de 100 mL, introduire 0,1 g d'[[indole]] pur. Travailler sous hotte aspirante ! Comme l'indole sous forme de paillettes est difficile à solubiliser directement dans l'eau, ajouter tout d'abord 10 mL d'[[éthanol]]. Après dissolution, compléter à l'eau distillée au trait de jauge, après homogénéisation. Cette solution est notée S0 ; concentration massique : 1 g/L.
* Dans une autre fiole de 100 mL, introduire 10 mL de S0 et compléter à l'eau distillée au trait de jauge, après homogénéisation. Cette solution est notée S1 ; concentration massique : 0,1 g/L
* Dans une autre fiole de 100 mL, introduire 10 mL de S1 et compléter à l'eau distillée au trait de jauge après homogénéisation. Cette solution est notée S2 ; concentration massique : 0,01 g/L

=== Comparaison des odeurs ===
Il est préférable de sentir les solutions dans l'ordre croissant de concentration, et après avoir respiré un air "pur". (Ne pas faire le test après avoir préparé les solutions en laboratoire !).
* La solution S2 à 0,01 g/L a une odeur très faible, à la limite de la perceptibilité. Ce n'est pas une odeur désagréable, mais peut-on la qualifiée de fleurie ?...
* La solution S1 à 0,1 g/L a une odeur bien perceptible et bien différente de l'indole pur : cette odeur, bien que pas forcément agréable, est tout à fait supportable. Fleurie, peut-être...
* La solution S0 à 1 g/L a une odeur bien marquée : elle n'est pas puante, mais pas non plus agréable.
* Les vapeurs émises par l'indole pur (poudre) ont une '''odeur fécale''' bien nette, dès l'ouverture du flacon ! Ces vapeurs peuvent irriter le nez et les yeux.

== Explications ==
* Il faut préciser que chacun de nous a un sens de l'odorat qui peut être différent. Nos récepteurs olfactifs peuvent être plus ou moins sensibles, selon notre génétique ou, simplement, selon que l'on a le "nez pris" (rhume par exemple), ou si l'on est fumeur. Certaines personnes ont un odorat très développé et ont la capacité de reconnaître les substances odorantes dans un mélange.
* On peut déterminer des '''seuils olfactifs''' pour chaque substance. C'est bien sûr un test olfactif subjectif, mais qui peut être mesuré le plus objectivement possible à l'aide de plusieurs personnes qui ont été formées et dont c'est le métier. Le '''seuil de détection olfactif''' d’une substance correspond à la concentration pour laquelle 50 % des individus composant le jury d’experts perçoivent l’odeur de cette substance<ref>http://www.invs.sante.fr/publications/2005/dechets/pdf/4-1.pdf</ref>. Les seuils sont souvent exprimés en μg/m3. Celui de l'indole est estimé<ref>Même référence.</ref> entre 0,15 et 3 μg/m3. Il s'agit d'une concentration des vapeurs de la substance dans l'air, et non pas de la concentration de la solution diluée de substance ; le lien entre les deux étant lié à la volatilité de la substance.
* Il est difficile d'expliquer pourquoi une substance peut avoir des odeurs différentes selon sa concentration, car les mécanismes de l'olfaction sont très complexes. On suppose que plusieurs récepteurs biologiques peuvent être sensibles à une substance, et leur excitation peut provoquer un signal nerveux correspondant à une odeur. Un récepteur peut aussi se trouver "saturé" si la concentration en substance est trop importante : le signal envoyé par ce récepteur sera différent, le signal combiné des différents récepteurs conduira à une odeur différente.

==En savoir plus==
* Un excellent article de l'INRS : [http://www.inrs.fr/accueil/produits/mediatheque/doc/publications.html?refINRS=ND%202221 ''Comparaison des seuils olfactifs de substances chimiques avec des indicateurs de sécurité utilisés en milieu professionnel'', INRS ND 2221 (2005)]

{{Refs}}

Utilisateur:Unkky/test

Unkky — Fri, 24 Jun 2016 14:51:31 GMT

Unkky : comment2

test2

Potasse alcoolique

Unkky — Fri, 24 Jun 2016 08:39:12 GMT

Unkky : correction

[[Catégorie:Produit]]
{{SGH05}}{{SGH07}}{{SGH02}}
*Autre dénomination : solution alcoolique d'[[hydroxyde de potassium]]

La potasse alcoolique est une solution concentrée d'[[hydroxyde de potassium]] {{sgh05}}{{sgh07}} dans de l'[[éthanol]] {{sgh02}}.

Conserver dans une bouteille en verre teinté ou à l'abri de la lumière.

== Utilisations ==
* C'est un mélange très utilisé en laboratoire pour le [[nettoyage de verrerie]] très sale, comprenant des résidus de pyrolyse carbonés ou goudronnés. Les verreries sont immergées dans la potasse alcoolique pendant quelques jours.
* Ce mélange, lorsqu'il est titré par exemple à 0,5 mol/L, est utilisé pour doser la quantité d'acide libre dans une corps gras, et déterminer l'''indice d'acide''.<ref>http://fr.wikipedia.org/wiki/Détermination_de_l'indice_d'acide</ref>

{{CLP}}
* {{Acute Tox. 4 vo}}
* {{Skin Corr. 1A}}
* {{Flam. Liq. 2}}
{{sgh05}}{{sgh07}}{{sgh02}}
{{DANGER}}
* {{:H302}}
* {{:H314}}
* {{:H225}}
{{clp|4583}}

Remarque : le caractère inflammable dépend de la concentration en éthanol de la solution.

{{Refs}}

Extraction de la salicyline de plantes

Unkky — Mon, 16 Jul 2012 11:06:40 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Chimie]] [[Catégorie:Organique]] [[Catégorie:Substance naturelle]] [[Catégorie:Synthèse]] {{Réalisation difficile}} {{Article à relire}}

Depuis l'Antiquité, l'homme connaît les vertus des infusions ou décoctions de l'écorce de Saule, de la Myrte ou encore de la Reine-des-près, contre la fièvre et les autres affections de type inflammatoire. Ici, nous allons voir comment extraire le principe actif de ces plantes et le transformer en aspirine.

==Un peu d'histoire==

Ce n'est qu'au 19e siècle que le principal principe actif de ces plantes -la salicyline- fut isolé par un pharmacien qui réalisa une simple décoction d’écorce de Saule blanc réduite en poudre, suivie de la filtration de la décoction et d'une concentration du filtrat ; il obtint des cristaux blancs, solubles dans l'eau qu'il baptisa salicyline (du latin ''salix'' le saule). Cette fameuse salicyline s'avéra un remède très efficace tout comme le salicylate de sodium lui aussi isolé à partir de ces plantes. Cependant les graves brûlures d'estomac provoquées par ce traitement, pourtant très efficace, représenta alors un problème majeur auquel il fallait pallier.

Ainsi, vers le milieu du 19e est synthétisé l'[[acide acétylsalicylique]] qui présente les mêmes vertus thérapeutiques que l'[[acide salicylique]] et est moins agressif pour l'estomac que le salicylate de sodium.

Finalement, le brevet et la marque de l'aspirine sont déposés par la société Bayer en 1899, sous la dénomination "Aspirin". La préparation arrive en France en 1908 et est commercialisée par la Société chimique des usines du Rhône.

L'aspirine est actuellement produite industriellement en trois étapes à partir du [[benzène]] :
# Le benzène subit une alkylation avec du propène en phase gazeuse en présence d'acide phosphorique, ce qui conduit au cumène
#* Le cumène formé subit une hydroperoxydation en présence de dioxygène, sous pression,
#* L'hydroperoxyde de cumyle formé est hydrolysé, conduisant au phénol et à l'acétone, qui sont séparés par distillation.
# Le [[phénol]] est carboxylé en position ''ortho'' sous forte pression de [[dioxyde de carbone]] (synthèse de Kolbe-Schmidt).
# La fonction -OH du phénol est acylée par l'[[anhydride acétique]].

== Protocole ==

'''Attention: Ce protocole est purement théorique pour l'instant, il faudrait donc que plusieurs volontaires fasse les critiques nécessaires et le réalisent afin de le valider'''

Le but de cette expérience est de réaliser une synthèse de l'aspirine à partir de plantes qui poussent près de chez vous. Certaines plantes contiennent en effet de l''''acide salicylique''', de la '''salicyline''', ou d'autres dérivés, en diverses proportions :
* Saule : plante historiquement la plus utilisée pour obtenir de l'aspirine, on utilise principalement l'écorce du Saule blanc.
* Reine-des-prés : ''Filipendula ulmaria''.

Le principe actif majeur contenu dans ces plantes est la salicyline (et non l'acide salicylique qui est également présent mais en quantité moindre).

* Cette salicyline peut être hydrolysée en ''saligénine'' (2-(hydroxyméthyl)phénol) :
[[Image:Salicyline-hydrolyse-en-saligenine-et-glucose.gif||center|Hydrolyse acide de la salicyline en saligénine et glucose.]]
* Puis, par oxydation de la fonction alcool benzylique en acide carboxylique, on obtient l’acide salicylique :
[[Image:Oxydation-saligenine-en-acide-salicylique.gif||center|Oxydation de la saligénine en acide salicylique.]]
* Enfin, on acyle la fonction phénol pour obtenir l’acide acétylsalicylique.
[[Image:Synthese-aspirine-par-anhydride-acetique.gif|center|Synthèse de l'aspirine : acylation de l'acide salicylique par l'anhydride acétique.]]

=== Décoction et hydrolyse ===
Dans un premier temps, on réalise une décoction des extraits végétaux en milieu fortement acide afin de cliver la liaison osidique de la salicyline entre la saligénine et le glucose (cette opération peut également se faire par hydrogénation catalytique).

'''Si l’on veut récupérer la salicyline, sans l'hydrolyser, il ne faut pas ajouter d’acide lors de la décoction ! Au contraire, il faut utiliser de l'eau légèrement basique (pH entre 11 et 12) afin de déprotoner la fonction phénol de la salicyline ce qui la rendra encore plus hydrosoluble.'''

* Prendre 20 g de Reine-des-prés et les réduire en poudre fine au mortier avec de l'eau et du sable, ceci afin d’augmenter la surface de contact entre le végétal et le solvant.
** Hydrolyse de la salicyline : ajouter 50 mL d'[[éthanol]] et 10 mL d'[[acide chlorhydrique]] concentré commercial (23 à 32 %).
** Extraction de la salicyline seule : ajouter 60 mL d’eau distillée dont le pH est ajusté entre 11 et 12 par ajout de [[carbonate de sodium]] ou [[carbonate de potassium]].
* Placer le tout dans un ballon de 250 mL et porter à reflux pendant 2h30.
* Laisser le ballon refroidir jusqu'à température ambiante.
* Filtrer sur büchner et rincer à l’éthanol. Placer le filtrat dans une ampoule à décanter de 250 mL.
* Ajouter 20 mL d'une solution d'[[hydroxyde de sodium]] pour que la solution devienne basique. L'acide salicylique est alors sous forme de salicylate de sodium soluble dans l'eau. (La saligénine aussi car un proton phénolique est acide... comment séparer l’acide salicylique de la saligénine ???)
* Introduire alors 20 mL d'[[acétate d'éthyle]] pour extraire (avec agitation et dégazage) les autres produits (comme la salicyline et la saligénine). Répéter l’opération encore deux fois. Les deux phases sont gardées.
* La phase aqueuse est réintroduite dans le ballon et on distille l’eau dans le but de concentrer la solution.
* Sous agitation lente ajouter petit à petit de l'[[acide chlorhydrique]] pour acidifier et précipiter l'acide salicylique. Filtrer sur büchner et laver les cristaux à l'eau distillée.
* La phase organique est séchée sur [[sulfate de sodium|sulfate de sodium anhydre]] ou [[sulfate de magnésium|sulfate de magnésium anhydre]], filtrée et concentrée à l'évaporateur rotatif. (Il conviendra d’analyser ce résidu brut pour identifier la salicyline ou la saligénine.)

=== Oxydation de la saligénine en acide salicylique ===
* Dans un ballon monocol, introduire une solution d'eau contenant 2 équivalents (molaires) de [[permanganate de potassium]] et 3 équivalents d'[[hydroxyde de sodium]], pour un équivalent de saligénine.
* Sous agitation et à 0°C (utiliser un bain de glace), la saligénine est ajoutée goutte à goutte (éventuellement en solution dans l'eau) puis le bain de glace est retiré et le mélange est porté à reflux pendant deux heures. Il est possible de suivre la réaction par CCM si l'on a pris soin de garder un peu de saligénine en référence.
* On refroidit ensuite la solution (couleur brun foncé) dans un bain de glace et l'on filtre sur büchner pour éliminer le [[dioxyde de manganèse]] formé lors de la réaction. Le solide brun est lavé avec de l'eau froide afin de bien récupérer tout le salicylate dans le filtrat.
* Le filtrat est ensuite traité sous agitation par ajout de [[sulfite de sodium]] en poudre jusqu'à ce que la coloration violette ait disparu.
* L'acide salicylique est ensuite précipité par ajout goutte à goutte sous agitation d'[[acide chlorhydrique]] concentré dans la solution (refroidie dans un bain de glace pour diminuer la solubilité de l'acide salicylique). Les cristaux blancs sont récupérés par filtration et séchés dans un dessiccateur ou à l'étuve. Il est possible de concentrer le filtrat par évaporation de l'eau puis laisser les quelques millilitres de solution restante refroidir lentement pour former d'autres cristaux d'acide salicylique ayant échappés à la première filtration ; cependant ils seront un peu moins purs.

=== Acylation de l'acide salicylique en aspirine ===
Cette partie est déjà décrite ici : [[Synthèse de l'aspirine]]

{{Refs}}
{{droite|Merci à ''[[Utilisateur:Mad Chemist|Mad Chemist]]'' pour cette contribution}}

Miscibilité des solvants

Unkky — Fri, 13 Jul 2012 15:16:22 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Organique]][[Catégorie:Techniques de laboratoire]]
La miscibilité indique si deux liquides peuvent se mélanger pour former une solution homogène.

Un '''test de miscibilité''' peut se réaliser en versant des quantités égales des deux liquides dans une éprouvette (50%/50%). Après agitation et décantation, 3 cas possibles :
*Cas n°1 : Si deux phases distinctes sont visibles et ont le même volume, alors les deux liquides sont non miscibles (ou ''immiscibles'').
*Cas n°2 : Si deux phases distinctes sont visibles mais de volumes différents, cela indique que les deux liquides sont ''partiellement miscibles'' l'un dans l'autre, on peut alors définir une certaine solubilité.
*Cas n°3 : Si une seule phase homogène est visible, alors les deux liquides sont miscibles, pour ces proportions. S'ils sont miscibles quelles que soient les proportions, on peut dire qu'ils sont "miscibles en toutes proportions".

Remarques :
* Dans les cas n°1 et 2, les liquides vont se superposer en fonction de leur densité relative : celui ayant la plus faible densité se trouve en haut. (Exemple de l'huile et de l'eau).
* Il peut arriver que deux liquides non miscibles aient des densités très proches, dans ce cas le mélange est trouble et hétérogène car l'émulsion est stable.
* La miscibilité et la solubilité peuvent dépendre de la température.
* Elles peuvent aussi varier en fonction de l'ajout d'un soluté dans le mélange. Par exemple, dans un mélange eau/éthanol, l'ajout de sel (NaCl) jusqu'à saturation peut provoquer une démixtion de la phase aqueuse et de la phase d'éthanol ; on observe alors deux phases distinctes après décantation.
* Il n'existe pas de règle systématique pour savoir à l'avance si deux liquides sont miscibles ou non ! Tout dépend de l'affinité entre les molécules. Seul le test donnera la réponse. Au-delà de deux liquides mélangés, il est très difficile de prévoir si le mélange sera homogène ou hétérogène : par exemple un mélange eau + huile + éthanol peut donner une seule phase, dans certains cas.

[[Image:Miscibilite-solvants-organiques.gif|frame|center|[[Miscibilité des solvants|Miscibilité de quelques solvants usuels]]. Les couples de solvants indiqués par une case noire '''ne sont pas miscibles''' entre eux (ce qui n'exclue pas une faible solubilité).]]

(Consultez les fiches de substances dans la [[:Catégorie:Produit|catégorie Produit]] pour obtenir des renseignements sur les propriétés physico-chimiques et les dangers.)

{{Refs}}

Essences hydrocarbures

Unkky — Fri, 13 Jul 2012 15:09:02 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Produit]][[Catégorie:Produit domestique]] [[Catégorie:Produit pour bricolage]] [[Catégorie:Produit pour artisanat]]
{{SGH02}}{{SGH07}}{{SGH08}}
Les essences A, B, C, E, F, G ([[éther de pétrole]]), H, sont des mélanges d'hydrocarbures obtenus par distillation du pétrole, recueillis dans les fractions plus ou moins volatiles, qui diffèrent par leur gamme de température de distillation.

== Composition et propriétés physiques ==
Les essences sont des '''mélanges''' de plusieurs alcanes (linéaires, ramifiés et cycliques) dont le point d'ébullition est généralement compris entre 35°C et 150°C (indiqué sur la bouteille), et une quantité moindre de composés aromatiques (benzène, toluène...). On y trouve par exemple :
{| border=1 class=sortable style=" margin-left:auto; margin-right:auto; border:1px solid black; width:100%; text-align:center;"
! Nom !! Téb (°C) !!Densité!!PECF (°C)!!LIE (%v)!!LSE (%v)!!TAI (°C)
|-
|[[Pentane]] {{sgh02}}{{sgh08}}{{sgh07}}{{sgh09}}|| 36,06 || 0,63 || –49 || 1,5 || 7,8 || 309
|-
|Cyclopentane {{sgh02}}{{sgh08}}{{sgh09}}|| 49,26 || 0,75 || –37 || 1,1 || 8,7 || 361
|-
|[[Hexane]] {{sgh02}}{{sgh08}}{{sgh07}}{{sgh09}}|| 68,73 || 0,66 || –22 || 1,1 || 7,5 || 225
|-
|Méthylcyclopentane {{sgh02}}{{sgh07}}{{sgh08}}|| 71,80 || 0,75 || –17 || || ||
|-
|[[Cyclohexane]] {{sgh02}}{{sgh08}}{{sgh07}}{{sgh09}}|| 80,73 || 0,78 || –18 || 1,3 || 8,4 || 260
|-
|[[Heptane]] {{sgh02}}{{sgh08}}{{sgh07}}{{sgh09}}|| 98,42 || 0,68 || –4 || 1,1 || 6,7 || 285
|-
|Méthylcyclohexane {{sgh02}}{{sgh07}}{{sgh08}}{{sgh09}}|| 100,93 || 0,77 || –3 || || ||
|-
|[[Benzène]] {{sgh02}}{{sgh07}}{{sgh08}}|| 80,08 || 0,88 || –11 || 1,2 || 8,0 || 498
|-
|[[Toluène]] {{sgh02}}{{sgh07}}{{sgh08}}|| 110,63 || 0,87 || 4 || 1,1 || 7,1 || 480
|-
|[[para-xylène|''para''-Xylène]] {{sgh02}}{{sgh07}}|| 138,35 || 0,86 || 27 || || || 528
|}
{{droite|PECF : point d'éclair coupelle fermée ; LIE : limite inférieure d'explosion ; LSE : limite supérieure d'explosion ; TAI : température d'auto-inflammation.}}

La composition exacte du mélange varie en fonction du fourniseur et de la provenance du pétrole brut à partir du quel il à été distillé. Mais ses propriétés physiques n'en sont que peu modifiées.

{| border=1 style=" margin-left:auto; margin-right:auto; border:1px solid black; width:100%; text-align:center;"
|+ Comparaison de différents distillats de pétrole<ref>{{INRS-FT|96}}</ref>
! Nom !! Plage de distillation (°C) !!Paraffines!!Alicycliques!!Aromatiques!!Densité (à 15°C)!!PECF (°C)!!LIE (%v)!!LSE (%v)!!TAI (°C)
|-
|Essence A||40-100||80-90% C5, C6, C7||6-15% C5, C6, C7||< 1%||0,66-0,67||< 18||1||6,5||230-240
|-
|Essence B||60-80|| || || ||0,67-0,68||< 0||1||6,5||247
|-
|Essence C||70-100||70-80% C6, C7||20-25% C6, C7||< 5%||0,69-0,70||< 18||1||6,5||230-260
|-
|Essence E||100-140||70-75% C7, C8||20-25% C7, C8||< 5%||0,72-0,74||< 0||0,9||6,8||220-260
|-
|Essence F||95-170||65-85% C7, C8, C9||20-25% C7, C8, C9||< 14%||0,73-0,76||2-9||0,6||8||230-260
|-
|Essence G ([[éther de pétrole]], ''ligroine'')||30-75||90-95% C5, C6||5-10% C5, C6||< 0,01%||0,66-0,67||< 0||1||6,5||246
|-
|Essence H||40-210|| || || ||0,70-0,71||< 0||1||6,5||230-260
|}

Le [[white spirit]] {{sgh08}} est aussi un mélange de ce type.

== Utilisations ==
*Solvant d'extraction apolaire en chimie organique.
*Eluant apolaire pour chromatographie en phase liquide ou sur couche mince (CCM).
*Solubilisation de composés organiques : détachant pour peinture, décapant pour le bricolage, dégraissage des métaux...
*Combustible de chauffage, allumage de barbecue {{sgh02}}

== Où s'en procurer ? ==
* Droguerie, magasin de bricolage, supermarché : utilisé comme combustible de chauffage, comme dégraissant, solvant et détachant.

{{Refs}}

Naphtalène

Unkky — Fri, 13 Jul 2012 13:19:52 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Produit]]
{{SGH07}}{{SGH08}}{{SGH09}}
* Formule brute : C10H8
* N°CAS : 91-20-3
* N°CE : 202-049-5

== Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref>==
* Masse molaire : 128,171 g/mol
* Température de fusion : 80,26 °C
* Température d'ébullition : 217,9 °C
* Solubilité :
** Eau : insoluble
** Ethanol : soluble
** Ether diéthylique, acétone : très soluble

{{CLP}}
* {{Carc. 2}}
* {{Acute Tox. 4 vo}}
* {{Aquatic Acute 1}}
* {{Aquatic Chronic 1}}
{{sgh07}}{{sgh08}}{{sgh09}}
{{ATTENTION}}
* {{:H351|}}
* {{:H302}}
* {{:H410}}
{{clp|2696}}

{{Refs}}

Hélianthine

Unkky — Fri, 13 Jul 2012 12:03:35 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Produit]] {{SGH06}}
* Autres dénominations : orangé de méthyle, méthylorange, acide ''p''-diméthylamino-azobenzène-sulfonique, CI Acid Orange 52
* N°CAS : 547-58-0
* N°CE : 208-925-3

== Propriétés physiques ==
* Masse molaire : 305,35 g/mol (forme acide) ; 327,33 g/mol (sel de sodium)
* Solubilité :
** Eau : 5,2 g/L

{{CLP}}
* {{Acute Tox. 3 vo}}
{{sgh06}}
{{DANGER}}
* {{:H301}}

{{clp|2580}}

== Utilisation ==
* [[Indicateurs colorés de pH]]

Heptane

Unkky — Thu, 12 Jul 2012 13:39:17 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Produit]]
{{SGH02}}{{SGH08}}{{SGH07}}{{SGH09}}
* Formule brute : C7H16
* Autre dénomination : ''n''-heptane
* N°CAS : 142-82-5
* N°CE : 205-563-8

== Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref> ==
* Masse molaire : 100,202 g/mol
* Température de fusion : –90,55°C
* Température d'ébullition : 98,4°C
* Point éclair : –4°C (coupelle fermée)
* Densité : 0,6795 (25°C)

{{CLP}}
*{{Flam. Liq. 2}}
*{{Asp. Tox. 1}}
*{{Skin Irrit. 2}}
*{{STOT SE 3}}
*{{Aquatic Acute 1}}
*{{Aquatic Chronic 2}}
{{sgh02}}{{sgh08}}{{sgh07}}{{sgh09}}
{{DANGER}}
* {{:H225}}
* {{:H304}}
* {{:H315}}
* {{:H336}}
* {{:H410}}
{{clp|1843}}

{{Refs}}

Fiole à filtrer

Unkky — Thu, 12 Jul 2012 13:38:51 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Techniques de laboratoire]]

Elle ressemble à un [[erlenmeyer]], mais possède un tube latéral sur son col et est fabriquée en verre plus épais afin de résister à la dépression créée par une [[trompe à eau]] ou une pompe à vide.

La fiole à vide s'utilise avec un [[entonnoir|entonnoir de Büchner]] (ou un fritté) et un cône en caoutchouc, pour filtrer rapidement des solutions contenant un solide (précipité, cristaux, colloïde, etc.). Dans ce cas, la fiole est toujours fixée avec une pince sur un support.

Entonnoir

Unkky — Thu, 12 Jul 2012 13:26:28 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Techniques de laboratoire]]

==Entonnoir==
Cet instrument est utilisé pour transvaser un liquide ou un solide (sous forme de poudre ou granulés) dans un autre récipient ayant un col étroit, tel une [[fiole jaugée]], un [[erlenmeyer]], une [[burette graduée]], un [[ballon]], une [[ampoule de coulée]] ou une [[ampoule à décanter]], afin d'éviter d'en mettre à côté.

Il existe des entonnoirs en plastique et en verre. Ces derniers sont utilisés avec les solvants organiques qui attaquent le plastique.

===À liquides===
Leur tube est plutôt fin, plus ou moins long. Ils ne conviennent pas aux poudres car celles-ci peuvent s'agglomérer dans le tube et boucher l'entonnoir.

===À poudres===
Le diamètre du tube est plus grand, ce qui évite la formation d'un bouchon. Ils sont généralement en plastique et non en verre.

==Entonnoir en verre fritté==
Cet entonnoir sert aussi de filtre pour retenir les particules solides. Il en existe avec diverses tailles de pores.

On les utilise pour filtrer rapidement des solutions pour lesquelles un filtre en papier ne serait pas adapté (car attaqué ou réagissant avec l'une des substances de la solution à filtrer).

==Entonnoir de Büchner==
Autrefois en porcelaine, mais de plus en plus souvent en plastique, cet entonnoir sert de support à un filtre en papier. Il en existe de diamètre et de hauteur variables. Il s'adapte sur une [[fiole à vide]] avec un cône en caoutchouc.

Diméthylsulfoxyde

Unkky — Thu, 12 Jul 2012 11:12:11 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Produit]]
* Autres dénominations : [[DMSO]]
* Formule brute : C2H6SO
* N°CAS : 67-68-5
* N°CE : 200-664-3
== Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref>==
* Masse molaire : 78,133 g/mol
* Température de fusion : 18,5°C
* Température d'ébullition : 190,85°C
* Densité :
** Liquide : 1,1 à 25°C
** Vapeur : 2,7
*Indice de réfraction : nD20 = 1,477
*Solubilité :
**[[Acétone]] : soluble
**[[Éthanol]], [[éther diéthylique]] : soluble
**Eau : très soluble
*Aspect : liquide incolore, hygroscopique, à faible odeur soufrée.

== Sécurité ==
* Éviter le contact avec la peau.

== Incompatibilités ==
* Chlorures d'acides
* Halogénures de phosphore (PCl3, PCl5)
* Acides forts
* Oxydants forts
* Réducteurs forts

==Commentaires==
Le DMSO se solidifie facilement du fait de sa température de fusion proche des températures pouvant être rencontrées dans certains laboratoires. Pour le faire fondre, chauffer doucement la bouteille (dont le bouchon a été préalablement dévissé) dans un bain-marie à 40°C.

Par ailleurs, le DMSO est très facilement absorbé par voie cutanée et favorise l'absorption par les pores de la peau de toxines et de médicaments, attention lors de sa manipulation.

== Où s'en procurer ? ==
* Auprès des [[vendeurs de matériel et produits]] spécialisés.

{{Refs}}
* Wikipédia - Diméthylsulfoxyde : http://en.wikipedia.org/wiki/Dimethyl_sulfoxide

Dihydrogénophosphate de potassium

Unkky — Thu, 12 Jul 2012 11:11:15 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Produit]] [[Catégorie:Produit domestique]]
* Formule brute : KH2PO4
* Autres dénominations : [[KDP]], phosphate de potassium monobasique, orthophosphate monopotassique, E340(i)
* Ne pas confondre avec : hydrogénophosphate de potassium (K2HPO4), pyrophosphate de potassium (K4P2O7)
* N° CAS : 7778-77-0
* N° CE : 231-913-4

==Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref>==
* Masse molaire : 136,085 g/mol
* Température de décomposition : 253 °C
* Densité : 2,34
* Solubilité :
**Eau : 222 g/L à 20 °C ; 250 g/L à 25 °C
**Ethanol : légèrement soluble
* Aspect : poudre ou cristaux incolores, déliquescent

==Où s'en procurer ?==
* Auprès des [[vendeurs de matériel et produits]] spécialisés
* Jardinerie : utilisé comme engrais (culture hydroponique)
* Magasin d'aquariophilie

{{Refs}}

Chromatographie

Unkky — Thu, 12 Jul 2012 10:57:43 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Techniques de laboratoire]]

Il existe plusieurs types de chromatographies :

* [[Chromatographie sur couche mince]] (CCM) (''Thin Layer Chromatography'', TLC)
* CCM haute performance (''Hight performance TLC'', HPTLC)
* Chromatographie sur colonne (CC)
* Chromatographie en phase gazeuse (CPG)
* Chromatographie en phase liquide haute performance (CLHP) (HPLC)

Les plus faciles à réaliser pour un amateur, ou dans un laboratoire de lycée, sont la [[CCM]] et la CC.

Chlorite de sodium

Unkky — Thu, 12 Jul 2012 10:57:15 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Produit]]
{{SGH06}}{{SGH05}}{{SGH03}}
* Formule : NaClO2
* Ne pas confondre avec : [[chlorure de sodium]], ''sodium chloride'', [[chlorate de sodium]].
* N°CAS : 7758-19-2
* N°CE : 231-836-6

==Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref>==
*Masse molaire : 90,442 g/mol
*Température de décomposition : environ 180°C
*Densité : 2,5
*Solubilité :
**Eau : 640 g/L (17°C)

{{CLP}}
* {{Acute Tox. 3 vo}}
* {{Acute Tox. 2 in}}
* {{Skin Corr. 1A}}
* {{Eye Dam. 1}}
* {{Ox. Sol. 2}}
{{sgh06}}{{sgh05}}{{sgh03}}
{{DANGER}}
* {{:H314}}
* {{:H301}}
* {{:H330}}
* {{:H272}}
* {{:EUH032}}

== Où s'en procurer ?==
Difficile à trouver, on en trouve chez [http://www.acros.be Acros] au prix d'environ 40 € les 500 g.

{{Refs}}

Chauffe-ballon

Unkky — Thu, 12 Jul 2012 10:56:51 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Techniques de laboratoire]]

Comme son nom l'indique, le chauffe-ballon est l'appareil qui permet de chauffer les [[ballon]]s, il y parvient au moyen de résistances électriques chauffantes. Suivant le type de chauffe-ballon, on peut atteindre des températures de l'ordre de 350°C à 450°C, ce qui est amplement suffisant pour réaliser la plupart des réactions de chimie organique, qui se contentent de températures plus "basses" (de l'ordre de 50°C à 200°C).

Ces appareils ont vu naissance en remplacement des anciennes méthodes de chauffage (à savoir [[bec Bunsen]]) qui sont très dangereuses en chimie organique du fait de l'utilisation de solvants souvent très volatils et inflammables, qui en présence de la flamme du bec ne demandent qu'une chose : entrer en combustion.

Il existe des chauffe-ballon à agitation magnétique intégrée, qui coûtent un peu plus cher (de l'ordre de 800 € neuf) mais qui évitent l'utilisation d'un système d'[[agitation mécanique]].

Borate de méthyle

Unkky — Thu, 12 Jul 2012 10:51:46 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Produit]]
{{SGH02}}{{SGH07}}
* Formule brute : C3H9BO3
* Autres dénominations : borate de triméthyle, [[triméthoxyborane]]
* N°CAS : 121-43-7
* N°CE : 204-468-9
[[Image:Borate de methyle.gif]]

== Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref> ==
*Masse molaire : 61,83 g/mol
*Température de fusion : –29,3°C
*Température d'ébullition : 67,5°C
*Densité : 0,915
*Indice de réfraction : nD20=1,3568
*Solubilité :
**[[Méthanol]], [[éthanol]] : très soluble
*Aspect : liquide incolore

{{CLP}}
* {{Flam. Liq. 3}}
* {{Acute Tox. 4 vc}}
{{sgh02}}{{sgh07}}
{{ATTENTION}}
* {{:H226}}
* {{:H312}}
{{clp|2037}}

Remarque :
* Attention au trioxyde de bore (B2O3) {{sgh08}} toxique résultant de la combustion.

==Synthèse==
Voir : [[Flamme verte du borate de méthyle]]

{{Refs}}

1,4-dichlorobenzène

Unkky — Thu, 12 Jul 2012 10:49:55 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Produit|Dichlorobenzène]] [[Catégorie:Produit domestique|Dichlorobenzène]]
* Formule brute : C6H4Cl2
* Autres dénominations : ''para''-dichlorobenzène
* N°CAS : 106-46-7
* N°CE : 203-400-5

== Propriétés physiques ==
* Masse molaire : 147,002 g/mol
* Température de fusion : 53 °C
* Température d'ébullition : 174 °C

{{CLP}}
* {{Carc. 2}}
* {{Eye Irrit. 2}}
* {{Aquatic Acute 1}}
* {{Aquatic Chronic 1}}
{{sgh08}}{{sgh09}}
{{ATTENTION}}
* {{:H351|}}
* {{:H319}}
* {{:H410}}

== Utilisations ==
* Autrefois comme anti-mite ou désodorisant, vendu sous forme de boules blanches d'odeur caractéristique.

{{Refs}}
* Wikipédia : http://fr.wikipedia.org/wiki/1,4-dichlorobenzène

1,10-phénanthroline

Unkky — Thu, 12 Jul 2012 10:49:29 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Produit|Phénanthroline]] {{SGH06}}{{SGH09}}
*Formule brute : C12H8N2
*Autre dénomination : [[orthophénanthroline]], o-Phen, phen (abréviations quand écrit sous forme de ligand)
*N°CAS : 66-71-7
*N°CE : 200-629-2

== Propriétés physiques<ref>{{Ref_Handbook}}</ref> ==
* Masse molaire : 180,2053 g/mol
* Température de fusion : 117 °C
* Solubilité :
** Eau : très soluble
** Éthanol, acétone : soluble
** Éther de pétrole : insoluble

{{CLP}}
* {{Acute Tox. 3 vo}}
* {{Aquatic Acute 1}}
* {{Aquatic Chronic 1}}
{{sgh06}}{{sgh09}}
{{DANGER}}
* {{:H301}}
* {{:H410}}

== Utilisation ==
L'orthophénanthroline forme un complexe très stable avec Fe2+ de couleur rouge : [Fe(phen)3]2+ (lambdamax = 508 nm, le pH doit être entre 2 et 9).

Avec Fe3+, le complexe est bleu peu intense : [Fe(phen)3]3+

Il est donc possible de doser le fer (II) par colorimétrie, en mesurant l'absorbance à 508 nm d'une solution de concentration inconnue, grâce à la loi de Beer-Lambert. On peut aussi doser le fer total dans un mélange de fer (III) et fer (II), si tout le fer (III) est au préalable réduit. La quantité en fer (III) d'origine est déduite par différence entre les mesures.

La [[ferroïne]], souvent utilisée en laboratoire, est une solution aqueuse de sulfate de tris(orthophénanthroline)fer (II).

{{Refs}}

Barreau aimanté

Unkky — Wed, 15 Feb 2012 23:17:43 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Techniques de laboratoire]]

Utilisé dans un [[ballon]], un [[bécher]] ou un [[erlenmeyer]] placé sur un [[agitateur magnétique]], il sert à mélanger les milieux réactionnels organiques ou les solutions aqueuses.

Généralement en PTFE (Téflon®) de manière à être inerte vis-à-vis des substances chimiques, il contient un aimant. Il en existe de plusieurs tailles et formes, selon le volume et la forme du récipient dont il faut agiter la contenance. On utilisera par exemple un barreau en forme d'olive dans un ballon à fond rond.

Si le barreau tombe par inadvertance dans le siphon d'un évier ou dans un bidon de récupération de déchets chimiques, le récupérer à l'aide d'une tige dont le bout est aimanté ("canne à pêche").

Quand le milieu réactionnel est plus visqueux ou très dense et que le barreau aimanté ne peut plus tourner librement, on préfère utiliser un [[système d'agitation mécanique]].

Ballon

Unkky — Wed, 15 Feb 2012 23:12:19 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Techniques de laboratoire]]

Les ballons, employés très généralement en chimie organique, et pour de multiples opérations. Ils n'ont pas fonction de verrerie de mesure de volumes (pour cela, voir plutôt [[éprouvette]]s, [[fiole jaugée]]s, [[burette]]s, etc.).

On trouve le plus souvent en laboratoire :

* le ballon monocol, dont le col est plus ou moins long
{|align="center" border="0" width="50%"
|[[Image:Ballon monocol court.gif|center|Ballon monocol court.]]||[[Image:Ballon_monocol_moyen.gif|center|Ballon monocol moyen.]]||[[Image:Ballon monocol long.gif|center|Ballon monocol long.]]
|}
* ballon bicol
[[Image:Ballon_bicol.gif|center|Ballon bicol.]]
* ballon tricol
[[Image:Ballon_tricol.gif|center|Ballon tricol.]]

Le ballon est en fait la version améliorée et actualisée du matras des alchimistes et chimistes du XVIIIe siècle. Le ballon tricol est également appelé par les anciens chimistes le "Grignard", du nom de Victor Grignard, lauréat du Prix Nobel de chimie en 1912 pour sa découverte des organomagnésiens (R-Mg-X). Le ballon tricol tel qu'on le connaît a été fabriqué par Grignard pour ses expériences de synthèse des organomagnésiens, et est resté en usage en synthèse organique depuis cette époque-là.

Il existe également des ballons dits tétracols. Ces quatre types de ballons sont les plus courants en laboratoire de synthèse organique. Ce sont les récipients dans lesquels on conduit les réactions de synthèse, ou de purification de composés organiques, ils sont généralement en verre Pyrex® ou borosilicaté, en tous cas résistants à la chaleur et à la pression réduite.

Les ouvertures sont des rodages sur lesquels peuvent s'adapter d'autres éléments :
* un [[réfrigérant à boules]], pour assurer un reflux,
* une [[colonne de distillation]], pour assurer une séparation,
* une [[ampoule de coulée]], pour effectuer l'addition contrôlée d'un réactif dans le ballon,
* un puits thermométrique, avec son [[thermomètre]] ou une sonde thermométrique, pour mesurer la température du milieu réactionnel,
* un axe avec pales pour [[agitation mécanique]] (forcément sur le rodage central, en position verticale),
* un tube capillaire permettant une arrivée faible d'air, ou de gaz inerte, quand on opère une [[distillation]] sous pression réduite.

Dans un montage de réaction, le ballon doit être maintenu avec une [[pince]] plate par le rodage central. Dans un montage de distillation, le ballon récepteur recevant le distillat doit être fixé à l'[[allonge coudée]] ou au [[réfrigérant droit]] avec un [[clip]]. Les pinces plates servent à guider les montages, et les pinces à trois doigts servent à maintenir le montage fixé aux [[potence]]s.

* Avec [[chauffe-ballon]], ce dernier est placé sur un [[support élévateur]] de sorte que l'on puisse, à tout moment, descendre le chauffe-ballon et le retirer rapidement.
* Avec bain d'eau ou de glace, idem.
* Sans [[chauffe-ballon]], un [[support élévateur]] est placé sous le ballon, avec un support ([[valet]]) en liège ou en caoutchouc pour le maintenir.

Tube à essai

Unkky — Wed, 15 Feb 2012 23:02:06 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Techniques de laboratoire]]
Instrument servant à réaliser des essais de mélanges ou de réactions en faibles quantités.

Les tubes peuvent être en plastique ou en verre de base. On ne remplit jamais un tube à plus des deux-tiers de sa hauteur.

Si le tube doit être agité, utiliser un bouchon souple (caoutchouc, liège) parfaitement adapté, qui ne pourra pas rester bloqué à l'intérieur. Ne pas utiliser un bouchon en plastique rigide (comme ceux des [[fiole jaugée|fioles jaugées]] rodées) car ceux-ci peuvent casser le tube. Ne pas boucher l'ouverture avec un doigt (même si l'on est protégé de gants). Attention à l'éventuelle surpression qui pourrait faire éclater le tube ou sauter le bouchon ; déboucher après agitation.

En cas de chauffage :
* utiliser un tube en verre Pyrex®, qui résiste mieux aux chocs thermiques.
* Ne jamais remplir le tube à plus du tiers de sa hauteur car, en cas d'ébullition, le liquide monte assez vite vers l'ouverture.
* Tenir le tube avec une pince en bois en sa partie haute.
* Ne jamais chauffer le tube à un seul endroit, sur sa base, mais chauffer de manière homogène toute la partie contenant la substance ou le mélange.
* Diriger l'ouverture du tube vers un mur ou le fond de la hotte aspirante ; ne jamais diriger l'ouverture vers sois-même ou une autre personne.
* Utiliser un porte-tube en métal (inoxydable de préférence) pour poser le tube chaud (éviter le bois, et éviter absolument les porte-tubes en plastique !).
[[Image:Chou_rouge.jpg|right|frame|Tubes à essai en verre sur support inox. (Expérience du [[jus de chou rouge]]).]]

Pissette

Unkky — Wed, 15 Feb 2012 23:00:44 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Techniques de laboratoire]]
''Note : [[Dictionnaire de chimie Français-Québécois|en québécois]], "pissette" a une autre signification... on utilise "flacon-laveur".''

Une pissette est un récipient en plastique souple permettant le stockage temporaire de solvants ou réactifs ([[eau]], [[éthanol]] {{sgh02}}, [[acétone]] {{sgh02}}{{sgh07}}...), très utilisé en laboratoire de chimie au cours des synthèses et analyses. La pissette permet de faire sortir le liquide en quantité contrôlée en appuyant sur le flacon. On l'utilise pour, par exemple :
* Rincer des récipients ([[erlenmeyer]], [[bécher]], [[fiole jaugée]], [[tube à essai]]) ou instruments ([[pipette]] graduée, pH-mètre)
* Laver un précipité dans un [[büchner]]
* Remplir une [[burette graduée]], une [[fiole jaugée]]
* Solubiliser un dépôt dans un [[ballon]]

La pissette l'avantage de '''sécuriser''' l'utilisation des liquides car, en cas de renversement, le liquide ne s'écoule pas (ou très peu) hors de la pissette.

Par contre, la pissette ne doit être utilisée, de préférence, que temporairement, le temps d'une expérience. Elle '''ne devrait pas''' servir de flacon de stockage permanent car :
* Les vapeurs de solvant (inflammables ou toxiques pour certains solvants organiques) peuvent en sortir, surtout si la pissette est laissée à proximité de fenêtres. En particulier, on évite de laisser des pissettes d'acétone ou d'éthanol en plein soleil...
* Le plastique peut être altéré au fil du temps au contact des solvants, acides ou bases.

Il existait autrefois des pissettes en verre : dans ce cas la sortie du liquide se faisait en soufflant dans un tube.

Catégorie:Chimie verte

Unkky — Tue, 25 Jan 2011 18:02:17 GMT

Unkky :

[[Catégorie:Chimie]]
Cette catégorie regroupe des expériences dans lesquelles on met en pratique au moins un des critères de base définissant la "chimie verte" (''green chemistry''). Ces critères, au nombre de 12, ont été énoncés en 1998 par deux chimistes, Paul Anastas et John C. Warner. Voici ces 12 critères exposés de manière simplifiée :
*1. Produire moins de déchets plutôt qu'investir dans l'assainissement ou l'élimination des déchets.
*2. Économie d'atomes : les synthèses doivent être conçues dans le but de maximiser l'incorporation des matériaux utilisés au cours du procédé dans le produit final.
*3. Lorsque c'est possible, les méthodes de synthèse doivent être conçues pour utiliser et créer des substances faiblement ou non toxiques, autant pour les humains que pour l'environnement.
*4. Les produits chimiques doivent être conçus de manière à remplir leur fonction primaire tout en minimisant leur toxicité.
*5. Lorsque c'est possible, supprimer l'utilisation de substances auxiliaires (solvants, agents de séparation...) ou utiliser des substances inoffensives (utilisation de l'eau comme solvant, utilisation de fluides supercritiques, de liquides ioniques). Des méthodes non conventionnelles d'activation peuvent être utilisées : chauffage par [[:Catégorie:Micro-ondes|micro-ondes]], réaction par voie [[:Catégorie:Photochimie|photochimique]], sonochimique, etc.
*6. Les besoins énergétiques des procédés chimiques ont des répercussions sur l'économie et l'environnement dont il faut tenir compte et qu'il faut minimiser. Il faut mettre au point des méthodes de synthèse dans les conditions de température et de pression ambiantes.
*7. Lorsque la technologie et les moyens financiers le permettent, utiliser des matières premières renouvelables plutôt que non renouvelables.
*8. Lorsque c'est possible, toute déviation inutile du schéma de synthèse (utilisation d'agents bloquants, protection/déprotection, modification temporaire du procédé physique/chimique) doit être réduite ou éliminée.
*9. Favoriser l'utilisation de réactifs catalytiques les plus sélectifs possibles.
*10. Les produits chimiques doivent être conçus de façon à pouvoir se dissocier en produits de dégradation non nocifs à la fin de leur durée d'utilisation, cela dans le but d'éviter leur persistance dans l'environnement.
*11. Des méthodologies analytiques doivent être élaborées afin de permettre une surveillance et un contrôle en temps réel et en cours de production avant qu'il y ait apparition de substances dangereuses.
*12. Les substances et la forme des substances utilisées dans un procédé chimique devraient être choisies de façon à minimiser les risques d'accidents chimiques, incluant les rejets, les explosions et les incendies.

{{Refs}}
* {{Ref_Sarrade}}

Fichier:Logo Wikipedia.gif

Unkky — Fri, 23 Jul 2010 11:38:29 GMT

Unkky : New page: == Description == == Statut du copyright == == Source ==

== Description ==

== Statut du copyright ==

== Source ==

Utilisateur:Unkky/af

Unkky — Sun, 18 Jul 2010 13:15:35 GMT

Unkky :

tags sur post

Condensation de la vapeur d'eau

Unkky — Sun, 13 Jun 2010 10:48:22 GMT

Unkky : Bot : orthographe

[[Catégorie:Physique]][[Catégorie:Basses températures]][[Catégorie:Vidéo]][[Catégorie:Réalisation difficile]]
Cette expérience montre que la vapeur d'eau, qui est un gaz invisible dans l'air, se condense en brouillard à l'approche de l'[[azote liquide]].

==Matériel et produits==
*[[Azote liquide]] {{Pict_BasseTempérature}}
*Récipients en verre
*Eau froide et chaude

==La vapeur d'eau de l'air expiré==
[[Image:Vapeur_eau_condensation_brouillard_azote_liquide.jpg|frame|right|Azote liquide versé dans de l'eau très chaude : formation d'un brouillard très épais par condensation de la vapeur d'eau.]]
*On souffle de l'air sur un récipient contenant de l'azote liquide {{Pict_BasseTempérature}} : un magnifique brouillard blanc semble sortir du récipient.

==La vapeur d'eau au-dessus de l'eau==
*Verser de l'azote liquide {{Pict_BasseTempérature}} dans un récipient contenant de l'eau froide, et dans un autre contenant de l'eau chaude.
*On observe un brouillard au-dessus de chacun des récipient, mais celui qui contient l'eau chaude présente un brouillard bien plus dense.

==Explications==
*La vapeur d'eau est un gaz invisible, mais lorsqu'elle est refroidie par la basse température de l'[[azote liquide]] (–196°C), la vapeur se condense en microscopiques gouttelettes que l'on appelle brouillard.
*L'air que nous expulsons de nos poumons à chaque respiration est chargé en vapeur d'eau. Le brouillard blanc semble sortir de la bouteille, mais il s'agit bien de notre souffle qui en est à l'origine !
*Au-dessus de l'eau liquide, il existe toujours de la vapeur d'eau : c'est un équilibre physique. Il est faux de penser que la vapeur d'eau ne peut exister qu'à partir de 100°C (température d'ébullition de l'eau). En effet, l'eau s'évapore même à température ambiante ! Sinon comment le linge étendu pourrait-il sécher ? Et même à des températures négatives, lorsque l'eau est solide, elle peut s'évaporer. Il ne faut pas confondre <nowiki>l'</nowiki>''évaporation'' et <nowiki>l'</nowiki>''ébullition''.
*Au-dessus de l'eau chaude, la quantité de vapeur d'eau est beaucoup plus grande. Il y a donc une formation d'un épais brouillard.

==En savoir plus==
*Le brouillard que nous observons dehors lorsqu'il fait froid vient du même phénomène, de même que les nuages dans l'atmosphère : une masse d'air chargée en humidité arrive dans une zone où la température est plus basse. Or la quantité d'humidité que peut contenir l'air diminue quand la température diminue. Il en résulte une condensation de la vapeur d'eau en eau liquide lorsqu'on dépasse la valeur maximale. Voir aussi l'expérience : [[Panache de brouillard]].
*La couleur blanche des nuages ou du brouillard vient du fait que la lumière est diffusée dans toutes les directions.

==Vidéo==
*[http://media.scienceamusante.net/Azote_liquide_air_humide_poumons.avi Condensation de l'air humide expiré] (1 Mo, format AVI), © Michel Bultingaire - Lycée Saint Exupéry, Fameck.
*[http://media.scienceamusante.net/Azote_liquide_eau_froide.avi Condensation de la vapeur d'eau froide] (1,7 Mo, format AVI), © Michel Bultingaire - Lycée Saint Exupéry, Fameck.
*[http://media.scienceamusante.net/Azote_liquide_eau_chaude.avi Condensation de la vapeur d'eau chaude] (1,6 Mo, format AVI), © Michel Bultingaire - Lycée Saint Exupéry, Fameck.

Avec l'aimable autorisation de [[Utilisateur:Michel Bultingaire|Michel Bultingaire]].

Effet Coca-Mentos

Unkky — Sun, 06 Jun 2010 10:36:45 GMT

Unkky : Bot : orthographe

<keywords content="Coca-Mentos,coca,boisson gazeuse,mentos,bonbon,sucre,light,geyser,jet de mousse,réaction,éruption,explosion,mélange,nucléation,CO2,gaz carbonique,surface poreuse,spectaculaire" />
<metadesc content="Explication de l'effet Coca-Mentos, dont le mélange provoque un impressionnant geyser de mousse pouvant atteindre 2 à 3 m de hauteur ! Une combinaison favorable d'effets : nucléation sur la surface poreuse des Mentos, grande quantité de CO2 dissout dans le Coca, une forte acidité qui déplace l'équilibre vers la libération du gaz..." />
[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Physique]][[Catégorie:Pression]][[Catégorie:Acide-base]]
Qui ne connaît pas le célèbre effet "Coca + Mentos", dont le mélange provoque un impressionnant geyser de mousse pouvant atteindre 2 à 3 m de hauteur ?

D'où vient ce phénomène en apparence violent ? Y a-t-il des risques à boire du Coca-Cola® et manger des Mentos® ? Ce phénomène se produit-il aussi avec d'autres boissons gazeuses ?

Combien de vidéos, pages Internet et articles ont été écrits à ce sujet ?! C'est un excellent phénomène de mode de part sa facilité de mise en œuvre, son effet spectaculaires et inattendu et le relatif succès des boissons gazeuses et bonbons auprès du public jeune. Voici donc une page de plus pour tenter d'expliquer simplement ce phénomène, sur la base de travaux scientifiques tout à fait sérieux !

''Remarque : les marques citées appartiennent à leur propriétaire respectif. Il n'y a aucune volonté ici de faire une quelconque publicité ou contre-publicité à ces marques. Seule l'étude physico-chimique du phénomène est considérée.''

{{Précautions}}
*Les boissons gazeuses contiennent des colorants alimentaires, du sucre, il est donc conseillé de porter des vêtements qui ne craignent plus rien.
*Les boissons étant acides, il est conseillé de porter des lunettes de protection.
*Les éclaboussures pouvant être nombreuses dans un rayon de 6 mètres, les expériences suivantes devront être réalisées en extérieur, dans un jardin par exemple.

==Matériel et produits==
*Des bouteilles de diverses boissons gazeuses dont :
**Coca-Cola®, sucré ou ''light'', avec ou sans caféine
**Autres marques de sodas de type Coca
**Limonade
**Eau gazeuse (Perrier®, Badoit®...)
*Des bonbons de marque Mentos®, à la menthe ou aux fruits, mais pas ''sans sucre'' (''light'')
*Un tube pouvant contenir 5 bonbons
*Un bout de carton

==Protocole et observations==
[[Image:Geyser_Coca_Mentos.jpg|frame|Le geyser peut atteindre 2 à 3 m de haut !]]
*Dans un lieu extérieur dégagé, déboucher délicatement une bouteille de boisson gazeuse et la poser au sol.
*Introduire 3 à 5 bonbons Mentos dans un tube, ouverture vers le bas, les bonbons étant retenus par un bout de carton.
*Placer l'ouverture du tube au-dessus du goulot de la bouteille. Retirer le carton afin que les bonbons tombent tous d'un coup.
*Se reculer et observer l'effervescence, laquelle peut former un geyser pouvant atteindre 5 mètres de haut pendant 2 secondes !
*En fin de réaction, observer la quantité de boisson restant dans la bouteille.

==Explications==
On peut trouver sur Internet de nombreuses vidéo et sites qui montrent ou expliquent ce phénomène. Certains donnent des explications plus ou moins rigoureuses. Les explications données ici ne prétendent pas révéler toute la vérité, et le lecteur est invité à exercer son esprit critique quelle que soit la source consultée !

D'après les observations, réalisées le plus rigoureusement possible, et les avis de différents scientifiques<ref>Merci tout particulièrement à [http://www.cnrs.fr/chimie/communication/chimiepourtous/animations/aldebert.htm Pierre Aldebert] pour son analyse et ses explications.</ref><ref>''Diet Coke and Mentos: what is really behind this physical reaction?'' T. S. Coffey, ''Am. J. Phys.'', vol. 76, n°6, 2008</ref><ref>''Coca, Mentos... et compétences'', Philippe Delsate, ''Bulletin de l'Union des Physiciens'', n°906, 2008</ref>, il y a trois phénomènes qui sont à développer pour comprendre l'effet de geyser.

===Le dioxyde de carbone dissout dans la boisson===
Toutes les boissons gazeuses contiennent un gaz dissout en plus ou moins grande quantité : le [[dioxyde de carbone]] (encore appelé [[gaz carbonique]] ou [[anhydride carbonique]]), de formule CO2. Le CO2 a la particularité d'être soluble dans l'[[eau]] et former un équilibre qui dépend de l'acidité et de la température.
*Le CO2 gazeux est en équilibre avec sa forme solvatée CO2(aq) :
::CO2(g) ⇄ CO2(aq)
:que l'on peut écrire en faisant apparaître plus explicitement le molécule d'eau :
::(1) : CO2(g) + H2O(l) ⇄ CO2•H2O
:D'ailleurs, on peut trouver cette équilibre écrit ainsi :
::CO2(g) + H2O(l) ⇄ H2CO3
:mais l'acide carbonique H2CO3 n'existe pas (il n'est pas isolable) ; il est plus rigoureux d'écrire CO2•H2O.
*La forme dissoute est en équilibre<ref>Les pKa sont donnés à 25°C et sous pression standard. {{Ref_Handbook}}</ref> acido-basique avec l'ion hydrogénocarbonate :
::(2) : CO2•H2O ⇄ H+(aq) + HCO3–(aq) ; pKa1=6,35
:et avec l'ion carbonate :
::HCO3–(aq) ⇄ H+(aq) + CO32–(aq) ; pKa2=10,33
:En milieu neutre, c'est la forme hydrogénocarbonate qui est prépondérante. En milieu alcalin (pH basique) c'est le carbonate qui est majoritaire.
On peut donc influencer ces équilibres de différentes façons :
*Une pression plus élevée en CO2(g) dans la boisson déplace l'équilibre (1) vers la droite, et donc l'équilibre (2) vers la droite.
*Une acidité plus élevée dans la boisson déplace l'équilibre (2) vers la gauche et donc l'équilibre (1) vers la gauche.
*Une température plus élevée a tendance à chasser le CO2 de l'eau, donc à déplacer l'équilibre (1) vers la gauche.

===Acidité et température de la boisson : déplacement d'équilibres===
Les équilibres ci-dessus peuvent être influencés par divers paramètres.
*Le pH est un de ces paramètres car l'ion H+(aq) apparaît dans les équilibres.
**L'augmentation de l'acidité (pH bas) va favoriser un déplacement de l'équilibre vers la gauche, c'est-à-dire vers CO2•H2O.
**Au contraire, plus une boisson est neutre ou basique (présence des ions OH–) et plus les équilibres seront déplacés vers la droite, c'est-à-dire vers la formation des ions hydrogénocarbonates (pH > 6,3) et carbonates (pH > 10,3) (ces eaux sont dites ''dures'' ou ''calcaires'').
:Or, justement, les boissons de type limonade ou Coca contiennent des acides : [[acide citrique]] et/ou [[acide L-ascorbique|acide ascorbique]] (vitamine C, conservateur) et, en ce qui concerne le Coca, de l'[[acide phosphorique]] H3PO4. Le Coca possède une forte acidité (pH = 2 environ) : les équilibres chimiques sont fortement déplacés vers la gauche, la quantité de CO2 potentiellement libérable est grande. La limonade est peu acide et contient aussi moins de CO2 à l'origine, elle mousse moins. Les eaux pétillantes sont très peu acides, elles moussent beaucoup moins. Cependant, si on ajoute à une eau pétillante une certaine quantité d'acide phosphorique pour abaisser le pH, on lui redonne une effervescence potentiellement plus grande.
*La température est un autre paramètre car la quantité de CO2 que peut dissoudre l'eau dépend de la température, comme pour tout soluté gazeux ou solide.
**Une température plus élevée augmente l'agitation moléculaire et favorise un déplacement de l'équilibre (1) vers la gauche, c'est-à-dire à la libération de CO2(aq) en CO2 gaz.
**Une température plus basse diminue l'agitation moléculaire et le CO2 est plus soluble.
:Ainsi, une boisson à température ambiante (25°C) ou plus chaude sera plus moussante qu'une boisson fraîche sortant d'un réfrigérateur à 4°C. Les plus spectaculaires geysers sont obtenus en été !

===La nucléation===
Alors que toutes les conditions (forte acidité et température élevée) peuvent être réunies dans une bouteille de Coca fraîchement et délicatement débouchée, un geyser ne sort pas spontanément de la bouteille dès son ouverture ! Il manque un amorçage essentiel au dégazage brusque de la boisson. La boisson est dans un état métastable : un état qui ne demande qu'à être perturbé pour évoluer vers un état beaucoup plus stable (à la manière d'une explosion). Une possibilité est de secouer la bouteille afin de provoquer l'agitation des bulles déjà présentes et engendrer d'autres bulles. C'est le phénomène du Champagne que l'on secoue sur un podium à la fin d'une course ! L'autre possibilité est d'introduire dans la boisson un corps solide rugueux ou poreux, c'est-à-dire ayant à sa surface un très grand nombre d'aspérités. Ces aspérités peuvent être microscopiques et invisibles à l'œil. De la limaille de fer, du sel de cuisine, du sucre en poudre peuvent être suffisamment rugueux pour servir de points de formation des bulles de CO2. Les rayures du verre sont aussi des endroits où se forment les bulles (très visible avec le Champagne) ; certaines coupes ou flûtes sont d'ailleurs volontairement rayée en leur fond pour faire apparaître des chapelets de bulles esthétiques et bien centrés. Les dépôts de calcaire dans un verre favorisent les bulles et la mousse, alors que les verres parfaitement propres et essuyés (sans peluches) peuvent ne pas provoquer de bulles !<ref>Une bière servie dans un bar qui ne mousse pas peut être le signe d'une vaisselle très propre, et donc d'un bar bien tenu !</ref>

Mais alors qu'en est-il du bonbon Mentos ? Le Mentos fruité et le Mentos normal (pas la version sans sucre) possèdent justement un très grand nombre d'aspérités à leur surface, probablement dues à leur enrobage de sucre. Des images de microscopie électronique à balayage montrent ceci parfaitement. L'introduction de plusieurs Mentos dans la boisson gazeuse provoque alors la ''germination'' des bulles de gaz carbonique en très grande quantité. Le gaz carbonique dissout s'accumule alors sur les premières bulles formées, les faisant grossir rapidement. Les points de germination ou d'attache sont appelés '''germes''' et ce phénomène s'appelle la '''nucléation''' (qui vient du mot ''noyau''). On peut aussi remarquer que si le Mentos est trop humide (soit déjà utilisé, soit sucé, soit mouillé à l'eau), l'effet de nucléation disparaît presque entièrement. En effet, le sucre étant soluble dans l'eau, l'enrobage perd de sa rugosité rapidement.

===Une combinaison de conditions favorables===
En résumé, voilà donc tout le secret de cette fameuse réaction Coca-Mentos, qui réside dans la combinaison de conditions très favorables à un dégazage violent :
*une grande quantité de CO2 dissout dans le Coca (jusqu'à 6 bars dans une bouteille !),
*des équilibres chimiques déplacés vers la libération du CO2 : forte acidité, grâce à l'acide phosphorique, et effet de la température,
*nucléation fortement favorisée par la grande quantité d'aspérités en surface des bonbons Mentos.

L'apparition exponentielle des bulles dans la boisson provoque une expansion rapide de la boisson devenue hétérogène (bulles + liquide). À ces effets on pourrait ajouter que d'autres facteurs interviennent dans l'effet spectaculaire :
*La forme de la bouteille et l'ouverture étroite du goulot font que le jet est bien droit et puissant.
*La bouteille doit être débouchée délicatement, sans la secouer, de manière à conserver le maximum de gaz carbonique. Le ''pschitt !'' résultant permet d'évaluer la pression interne. Ne pas attendre longtemps.
*3 à 5 Mentos suffisent pour une bonne effervescence. Leur introduction doit être rapide. Introduire 10 bonbons n'améliore pas grandement l'effet et présente plus de gêne qu'autre chose.
*Le sucre et autres ingrédients pourraient avoir un effet sur la tension interfaciale entre les bulles et le liquide. Il est peut-être meilleur d'utiliser un Coca sans sucre (''light'') et sans caféine.

==Quels risques pour la santé ?==
On a pu voir circuler un mail qui attirait l'attention sur les dangers d'ingestion d'un mélange Coca + Mentos, formant soit-disant un poison mortel qui fait exploser la personne. Tout chimiste confirmé aura pu constater que ce mail était clairement un canular (hoax) et que les deux effets (poison et explosion) n'ont aucun rapport entre eux. Ceci a d'ailleurs été confirmé<ref>Hoax Buster : http://www.hoaxbuster.com/hoaxliste/hoax.php?idArticle=53751</ref>.

Voici les deux principales raisons pour lesquelles un tel mélange ne peut pas faire exploser quelqu'un :
*Pour provoquer un tel geyser dans son estomac, il faudrait boire une bouteille de Coca. Or qui a déjà essayé de boire du Coca s'est rendu compte que le [[dioxyde de carbone]] est déjà en train de sortir de la boisson, et qu'il est difficile de boire une bouteille entière sans manquer de s'étouffer et sans roter comme un ogre ! La quantité de CO2 restant dans l'estomac (à 37°C) est donc bien plus faible que la quantité de CO2 présente dans la bouteille juste après son ouverture.
*Pour qu'une éventuelle réaction se produise avec le Mentos, il faut préserver les aspérités en surface du bonbon. Or dès que le Mentos entre en contact avec la langue et la salive, les aspérités de surface disparaissent car les sucres et autres constituants sont dissous<ref>Pierre Aldebert a montré ceci par microscopie à balayage électronique (MEB).</ref>. Pour avaler un solide, même non mâché, celui-ci est obligé d'être enduite de salive pour glisser le long de l'œsophage. Un Mentos arrivant dans l'estomac n'est donc plus actif pour réaliser la nucléation.

La seule chose qui puisse arriver en abusant de la boisson ou du bonbon est une trop forte quantité de sucre et d'acide dans l'estomac, ce qui peut provoquer un écœurement (nausée), une hyperglycémie dans les minutes qui suivent (dangereux pour les diabétiques) et une acidité gastrique élevée. En outre, cela fait ''roter'' pendant quelques minutes, le temps que tout le CO2 ressorte...

Cependant, il peut toujours y avoir un risque à tenter des exploits<ref>Darwin Awards : http://www.darwinawards.com (en)</ref> et scienceamusante.net n'est pas responsable de vos actes !

==Vidéo==
*[http://media.scienceamusante.net/mentos_coca.mov Effet Coca-Mentos par Clovis Darrigan] (35 Mo, [http://www.apple.com/fr/quicktime/download QuickTime])

{{Refs}}

Perchlorure de fer

Unkky — Sat, 05 Jun 2010 23:59:42 GMT

Unkky :

Attention ! Ce nom de produit est ambigu. Il peut s'agir :
*du [[chlorure de fer (III)]]
*du sel de fer de l'acide perchlorique HClO4
[[Catégorie:Produit]]

Lévitation avec un supraconducteur

Unkky — Sat, 05 Jun 2010 19:07:22 GMT

Unkky : Bot : orthographe

[[Catégorie:Physique]][[Catégorie:Magnétisme]][[Catégorie:Basses_températures]][[Catégorie:Vidéo]]{{Réalisation experte}}
Il s'agit d'une expérience qui illustre l'''effet Meissner'', propre à un ''supraconducteur''.

C’est dans les années 1910 que la supraconductivité a été observée pour la première fois, lors d’une expérience de mesure de résistance électrique en fonction de la température, d’un fil de mercure. Le chercheur a tout d’abord cru que son ohmmètre ne marchait plus lorsqu’il a vu la résistance chuter à 0 en dessous de 4 K (–269°C) ! Mais l’expérience était reproductible et ne pouvait pas être à l'origine d’une défaillance de l’appareil.

[[Image:Evolution_température_critique_supraconducteur.gif|center|600px|Évolution de la température critique des supraconducteurs depuis leur découverte.]]

Bien plus tard, un alliage de niobium et germanium a été découvert, présentant cette propriété en dessous de 23 K (–250°C), ce qui reste encore une très basse température difficile à obtenir en laboratoire.

{{Picto_BasseTempérature}}{{Picto_CM}}
== Précautions ==
* Attention aux basses températures {{Pict_BasseTempérature}}, pouvant congeler ("brûler", par abus de langage) les mains ou les tissus.
* Attention aux [[Aimant au néodyme|aimants au néodyme]] {{Pict_CM}} ayant un champ magnétique important et pouvant agir à distance sur certains mécanismes et appareillages (stimulateurs cardiaques, ordinateurs, cartes bleues...). '''Ne jamais laisser deux aimants entrer en contact sinon il y a risque d’éclatement.'''
* Après utilisation de la pastille céramique, ne pas la toucher tant qu'elle est encore froide. La laisser revenir à température ambiante puis bien la sécher avec un sèche cheveux avant de la ranger, sinon elle risque de s'oxyder et perdre ses propriétés.

== Matériel ==
* [[Diazote]] liquide {{Pict_BasseTempérature}}
* Boîte de Petri et mousse
* Pastille de céramique supraconductrice YBa2Cu3O7
* [[Aimant au néodyme]], ou de forte intensité {{Pict_CM}}
* Une pince en plastique

== Protocole expérimental ==
[[Image:Levitation_supraconducteur_effet_Meissner.jpg|frame|Aimant au néodyme lévitant sur une céramique YBa2Cu3O7 refroidie à l'azote liquide.]]
* Placer la pastille de céramique à l'intérieur et au centre d'une boîte de Petri. La boite est posée sur de la mousse (isolant thermique).
* Verser de l'azote liquide {{Pict_BasseTempérature}} jusqu'à recouvrir la pastille. L'azote se vaporise pendant le refroidissement de la pastille ; au besoin rajouter de l'azote jusqu'à ce que l'ébullition cesse.
*Approcher un [[aimant au néodyme]] {{Pict_CM}} sur le dessus de la pastille. À une certaine distance (environ 2 cm) on sent une force de répulsion, comme entre deux aimants se présentant par leur pôle identique. Continuer à approcher l'aimant, à l'encontre de la force ressentie. Lacher l'aimant : celui-ci reste en place au-dessus de la pastille, en lévitation. Si jamais l'aimant ne reste pas en place et tombe à côté de la pastille, c'est sûrement que vous n'avez pas assez rapproché l'aimant en force, ou bien qu'il y a une pièce métallique dans les environs (armature sous la table par exemple) qui attire l'aimant.
*Faire tourner l'aimant sur lui-même et constater qu'il tourne pendant un moment.
*Soulever doucement l'aimant : celui-ci se libère de sa position stable.
*Rapprocher l'aimant une nouvelle fois, en approchant plus qu'avant l'aimant de la pastille. Soulever ensuite l'aimant de quelques centimètres : la pastille de céramique est soulevée en même temps comme si elle restait suspendue à l'aimant ! Après quelques secondes dans l'air, la pastille retombe dans l'azote.
*Après utilisation, laisser la pastille à l'air libre pour qu'elle revienne à température ambiante. Il y aura sûrement de la condensation déposée, due à l'humidité de l'air. Bien sécher la pastille avant de la ranger.

== Explications ==
* Certains composés ont la propriété de devenir parfaitement conducteurs de l'électricité en dessous d'une certaine température. Il s'agit des supraconducteurs (''superconductors'' en anglais), dont la résistance électrique devient parfaitement nulle en dessous de la température critique Tc.
* Les céramiques de type YBaCuO sont des supraconducteurs ayant une température critique supérieure à la température de l'azote liquide (–193°C), d'où leur utilisation relativement facile lorsqu'on dispose d'azote liquide. À l'heure actuelle il n'existe pas de supraconducteur dont la température critique est supérieure –135°C (soit 138 K), et encore moins à la température ambiante.
* Lorsque la résistance électrique d'un matériau est nulle, les électrons dans ce matériau ont la possibilité de se déplacer sans provoquer d'effet Joule (échauffement par frottement). Lorsqu'un champ magnétique est appliqué à un ensemble d'électrons libres, ceux-ci se mettent à tourner sous l'influence du champ. En tournant, ces électrons induise à leur tour un champ magnétique, comme dans une bobine à induction. Le champ induit est opposé au champ appliqué, d'après la loi de Lens. Il en résulte qu'en chaque point du supraconducteur le champ appliqué est exactement compensé par le champ induit, d'où un champ magnétique total parfaitement nul dans le matériau. Seul un champ magnétique peut exister dans une couche très superficielle du matériau. L'aimant approché par le dessus de la pastille se retrouve en lévitation du fait de l'équilibre des forces magnétiques, appliqué et induite, et du poids.
* Cependant un aimant cylindrique bipolaire est libre de tourner selon son axe de champ magnétique, car la cela ne modifie pas la répartition spatiale du champ magnétique. L'aimant tourne pendant un bon moment car les frottements avec l'air sont très faibles.
* Certains parlent de cet effet comme d'un ''diamagnétisme géant'', mais il ne s'agit pas de ''diamagnétisme'' a proprement parler.

==En savoir plus==
Une explication de ce phénomène n’a été donnée que plus tard, sur la base de la ''mécanique quantique''. C’est la ''théorie BCS'', des initiales de ses inventeurs : Bardeen, Cooper et Schriffer. Les électrons libres (particule à ''spin 1/2'', de la famille des ''fermions'') présents dans les métaux se regroupent sous forme d’une paire (dite ''paire de Cooper'') et cette paire possède alors les caractéristiques d’un ''boson'' (famille de particules à spin entier). Il se crée une interaction entre cette paire d’électron et les vibrations (''phonons'') du réseau cristallin du métal. La paire de Cooper se déplacerait sur les vibrations, comme un surfeur sur une vague...
Mais la théorie BCS ne permet d’expliquer que le comportement de certains supraconducteurs, ceux que l’on classe dans les ''supraconducteurs de type I'' (métaux). Pour les ''supraconducteurs de type II'' (alliages métalliques, céramiques et nano-objets), le phénomène est encore incompris à l’heure actuelle.

Les supraconducteurs ont déjà quelques applications :
*Électroaimants superpuissants, pour les appareils de RMN (Résonance Magnétique Nucléaire).
*Train à grande vitesse se déplaçant sans frottement car en sustentation magnétique au-dessus de la voie. Le Maglev (''Magnetic Levitation''), mis au point au Japon en 1962 a battu le record de vitesse : 581 km/h en 2003.
On peut imaginer la révolution technologique et énergétique qu’entraînerait la découverte de supraconducteurs à température ambiante :
*Transport de l’électricité à très grande distance sans pertes par effet Joule.
*Électroaimants superpuissants ne consommant que très peu d’énergie électrique.
*Dans le domaine de l’informatique, s’il n’y a plus d’échauffement des circuits, alors la fréquence des calculs peut être augmentée considérablement, les ventilateurs ne sont plus nécessaires, d’où une miniaturisation des ordinateurs ou une concentration de la puissance de calcul pour un même volume.
*Généralisation des systèmes de transport par lévitation magnétique, à l’image du Maglev.

==Vidéo==
Vidéo lors de la journée [[25 avril 2006 : Physique en fête|Physique en fête]] :
*[http://media.scienceamusante.net/A7_Levitation_supraconducteur.mov Expérience de lévitation avec un supraconducteur] (6,4 Mo, [http://www.apple.com/fr/quicktime/download QuickTime])

{{Refs}}
*Wikipédia - Supraconductivité : http://fr.wikipedia.org/wiki/Supraconductivité

Utilisateur:Unkky/alcool phenylethylique

Unkky — Tue, 15 Jan 2008 17:46:51 GMT

Unkky : odeur de rose

Synthèse d'alcool phénylétylique(odeur de rose) avec du benzène.
Risques : cancérigène

Si on chlore le toluène (A) sans catalyseur, on obtient du chlorométhyl-benzène, ou chlorure de benzyle (B).
Si on traite B par du cyanure de potassium, on obtient le cyanure de benzyle (C), C6H5CN.
Si on fait un chauffage à reflux de C avec de l'acide sulfurique dilué, on obtient l'acide phénylacétique (D).
On estérifie ensuite D par l'éthanol, pour obtenir le phénylacétate d'éthyle E.
On réduit E par le sodium dans l 'alcool absolu. Et on obtient l'alcool phényléthylique, ou phényléthanol.
Pour obtenir le toluène (A) à partir de benzène, on peut faire une réaction de Friedel - Crafts avec le benzène et le chlorométhane, en présence de chlorure d'aluminium comme catalyseur.

Utilisateur:Unkky/pages

Unkky — Sun, 23 Dec 2007 17:23:20 GMT

Unkky : pages

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