https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Contributions/Darrigan Contributions de l’utilisateur fr MediaWiki 1.24.2 Thu, 16 Apr 2026 00:36:31 GMT https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=R%C3%A9action_chronom%C3%A8tre_%C3%A0_eau_p%C3%A9tillante&diff=26136 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=R%C3%A9action_chronom%C3%A8tre_%C3%A0_eau_p%C3%A9tillante&diff=26136 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Cinétique]][[Catégorie:Vidéo]]{{Réalisation facile}}<br /> {{Article en travaux}}<br /> <br /> Les sodas et les eaux gazéifiées sont rendus pétillants grâce à la dissolution d'un gaz sous pression : le dioxyde de carbone. Une partie de ce dioxyde de carbone est converti en acide carbonique, d'où le goût acide de ces boissons.<br /> Cette expérience montre que la chimie impliquant l'acide carbonique est bien plus lentes que des réactions acide-base classiques.<br /> <br /> {{Modèle:Précautions}}<br /> * Porter des lunettes de protection et des gants pour manipuler l'hydroxyde de sodium {{sgh05}}. Porter une blouse pour se protéger des bases et aussi pour éviter les taches des différents indicateurs colorés.<br /> * Toutes ces solutions peuvent être jetées à l'évier et diluée à l'eau courante, hormis si l'indicateur coloré utilisé n'est pas alimentaire.<br /> <br /> == Matériel ==<br /> *Deux béchers de 250 mL<br /> *Pipettes en plastique<br /> *Gants en latex<br /> *[[Hydroxyde de sodium]] 30,5% {{sgh05}} (lessive de soude commerciale)<br /> *Eau pétillante<br /> *Solution de rouge de phénol<br /> <br /> == Protocole expérimental ==<br /> [[Image:ChronoRougePhenol.gif|right|frame|upright=0.01|link=|Virage de la réaction chronomètre (vitesse réelle), indicateur rouge de phénol : rose en basique, jaune en acide]]<br /> ===Préparation en amont===<br /> *Refroidir l'eau pétillante à une température proche de 4°C, au réfrigérateur ou dans un bain de glace.<br /> <br /> ===Début de la réaction===<br /> *Dans un premier bécher noté '''A''' :<br /> **Ajouter quelques gouttes de solution de bleu de bromothymol.<br /> **Compléter avec 200mL d'eau pétillante froide. On obtient la coloration acide de l'indicateur (jaune pour le rouge de phénol).<br /> *Dans un second bécher noté '''B''' :<br /> **Verser un fond d'eau (une dizaine de mililitres)<br /> **Ajouter une dizaine de gouttes d'hydroxyde de sodium (environ 0,5mL)<br /> <br /> *Pour commencer la réaction, verser le contenu du bécher '''A''' dans le bécher '''B''' : la solution passe à la couleur basique de l'indicateur (rose pour le rouge de phénol).<br /> <br /> *Au bout d'une dizaine de secondes, la solution retourne à la coloration initiale de rose à jaune.<br /> <br /> ===Remarques et variations===<br /> * Si aucun changement de couleur ne se produit pas après une trentaine de secondes : l'eau pétillante ne contient pas assez de dioxyde de carbone.<br /> ** soit il faut changer d'eau pétillante pour une bouteille plus récente<br /> ** soit il faut moins d'hydroxyde de sodium, en ajoutant moins de gouttes.<br /> * Si le changement de couleur a lieu de manière trop rapide :<br /> ** soit il faut refroidir d'avantage l'eau pétillante, par exemple en utilisant un bain de glace pendant un temps plus long<br /> ** soit on peut ajouter d'avantage d'hydroxyde de sodium. Attention à ne pas trop en ajouter, sinon le changement de couleur ne se produira pas.<br /> * Une fois la solution redevenue acide, il peut tenter d'ajouter de l'hydroxyde de sodium supplémentaire pour débuter un nouveau changement de couleur. Par exemple, en prévoyant plusieurs béchers avec une ou deux gouttes d'hydroxyde de sodium, on peut relancer un cycle rapidement en versant le bécher plein dans un de ces béchers.<br /> * Au lieu d'eau pétillante, on peut utiliser 200mL d'eau dans lequel on a ajouté quelques grammes de [[glace sèche|glace carbonique]] : la sublimation refroidit la solution et le dioxyde de carbone gazeux produit se dissout en partie.<br /> <br /> ===Changement d'indicateurs===<br /> Parmi la liste des [[indicateurs colorés de pH]] disponibles, il est préférable d'utiliser un indicateur dont la zone de virage se trouve vers pH 6-7 pour retarder le temps du changement de couleur.<br /> {| class=&quot;unsortable&quot; border=&quot;1&quot; align=&quot;center&quot; style=&quot; background-color:#fff;margin-left:auto; margin-right:auto; border:1px solid black; width:100%; text-align:center; font-size:100%;&quot;<br /> |-<br /> ! Indicateur || Couleur acide initiale || Zone de virage (pKa) || Couleur basique finale || Préparation de l'indicateur<br /> |-<br /> | [[Bleu de bromothymol]] ||bgcolor='#FFFF00'| || 6,0 - (7,30) - 7,6 ||bgcolor='#0000FF'| || 0,1 g dans 16 mL [[NaOH]] 0,01 mol/L + eau complété 250 mL, utiliser quelques gouttes<br /> |-<br /> | [[Rouge de phénol]] ||bgcolor='#FFFF00' | || 6,6 - (8,0) - 8,4 ||bgcolor='#FF00FF' | || 0,1 g dans 28,2 mL [[NaOH]] 0,01 mol/L + eau complété 250 mL, utiliser quelques gouttes<br /> |-<br /> | Tournesol ||bgcolor='#FF0000' | || 5,0 - 8,0 ||bgcolor='#0000FF' | || |5 g de bleu de tournesol en poudre + eau complété à 250 mL, utiliser 10mL<br /> |-<br /> | [[Curcumine]] ||bgcolor='#FFFF00' | || 7,4 - 8,6 ||bgcolor='#993300' | || Une pointe de spatule de curcuma moulu dans un peu d'éthanol, utiliser en entier<br /> |-<br /> | Chou rouge ||bgcolor='#993366' | || multiples virages ||bgcolor='#2FB58C' | || Une feuille de chou rouge en lamelle dans un fond d'eau chaude, utiliser en entier<br /> |-<br /> | Pois bleu ||bgcolor='#4379FF' | || multiples virages ||bgcolor='#00B58C' | || Quelques fleurs de pois bleus dans un fond d'eau chaude, utiliser en entier<br /> |-<br /> | ''m''-Nitrophénol ||bgcolor='#FFFFFF' | || 6,8 - (8,28) - 8,6||bgcolor='#FFFF00' | || 0,3% dans eau, utiliser quelques gouttes<br /> |}<br /> <br /> <br /> == Explications ==<br /> [[Image:ChronoEauPetillanteYamada.gif|right|frame|upright=0.01|link=|Virage de la réaction chronomètre (vitesse réelle), indicateur universel : arc-en-ciel de jaune (pH~6) à violet (pH&gt;10)]]<br /> ===Le dioxyde de carbone dans l'eau===<br /> * Le dioxyde de carbone est un gaz soluble dans l'eau, des molécules du gaz vont alors passer en solution. &lt;center&gt;&lt;math&gt;\rm CO_2 (g) \rightleftharpoons CO_2 (aq) &lt;/math&gt;&lt;/center&gt;<br /> * Ce dioxyde de carbone dissous est en équilibre avec une petite quantité d'acide carbonique (environ 1 molécule d'acide carbonique formée pour 800 molécules de dioxyde de carbone dissous&lt;ref&gt; Alan L. SOLI et Robert H. BYRNE. « CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; system hydration and dehydration kinetics and the equilibrium CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;/H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; ratio in aqueous NaCl solution ». ''Marine Chemistry'' 78, nᵒ 2 ('''2002'''): pp 65‑73. https://doi.org/10.1016/S0304-4203(02)00010-5.<br /> &lt;/ref&gt;) : &lt;center&gt;&lt;math&gt;\rm CO_2 (aq) + H_2O(\ell) \rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) &lt;/math&gt;&lt;/center&gt;<br /> * Cet équilibre est '''lent''' et il est affecté par la température : plus la température est basse, plus le passage d'une forme à l'autre est lente.<br /> * Cette conversion est tellement lente qu'elle affecte nos échanges de dioxyde de carbone entre le sang et les organes (poumons compris), nécessitant l'usage d'une enzyme ([https://fr.wikipedia.org/wiki/Anhydrase_carbonique anhydrase carbonique]) présente à la surface de nos globules rouges pour accélérer l'entrée et la sortie du dioxyde de carbone du sang.&lt;ref&gt; Bassam Z. SHAKHASHIRI « 6.4 Carbon Dioxide Equilibria and Reaction Rates: Carbonic Anhydrase-Catalyzed Hydration » dans ''Chemical Demonstrations: A Handbook for Teachers of Chemistry'', vol. 2. Univ of Wisconsin Press, '''1985'''. p.122-126 &lt;/ref&gt;<br /> * L'acide carbonique est un diacide, donc il peut perdre un ou deux ions hydrogènes pour former les ions bicarbonates et carbonates respectivement :&lt;center&gt;&lt;math&gt;\rm H_2CO_3 (aq) \rightleftharpoons HCO_3^- (aq) + H^+(aq) \rightleftharpoons CO_3^{2-} (aq) + 2 \, H^+(aq) &lt;/math&gt;&lt;/center&gt;<br /> <br /> ===Processus dans la réaction===<br /> * Lors de l'ajout de l'hydroxyde de sodium, le pH grimpe au delà de 10 et plusieurs réactions de neutralisation produisent simultanément :<br /> ** un processus rapide consomme directement le dioxyde de carbone dissous : &lt;center&gt;&lt;math&gt;\rm CO_2 (aq) + HO^- (aq) \rightarrow HCO_3^- (aq) &lt;/math&gt;&lt;/center&gt;<br /> ** la transformation des ions bicarbonates en ions carbonates peut être considérée instantanée : &lt;center&gt;&lt;math&gt;\rm HCO_3^- (aq) + HO^- (aq) \rightarrow CO_3^{2-} (aq) + H_2O(\ell) &lt;/math&gt;&lt;/center&gt;<br /> ** l'ensemble de ces réactions est limités par la première réaction, sa constante relativement élevée en fait une réaction plutôt rapide : &lt;center&gt;&lt;math&gt; - \frac{\mathrm{d} \left [ \textrm{CO}_2 \right ]}{\mathrm{d} t} = k_{\textrm{HO}^-} \left [ \textrm{HO}^- \right ] \left [ \textrm{CO}_2 \right ] \textrm{ avec } k_{\textrm{HO}^-} =8500 \textrm{ mol}^{-1} \cdot \textrm{L}^{1} \cdot \textrm{s}^{-1} \textrm{ à 25°C}&lt;/math&gt;&lt;/center&gt;<br /> <br /> <br /> * Lorsque le pH est inférieur à 8, les ions hydroxydes deviennent négligeables et une autre voie de neutralisation est à l'œuvre :<br /> ** on forme lentement de l'acide carbonique à partir du dioxyde de carbone dissous : &lt;center&gt;&lt;math&gt;\rm CO_2 (aq) + H_2O(\ell) \rightarrow H_2CO_3 (aq) &lt;/math&gt;&lt;/center&gt;<br /> ** la neutralisation de l'acide carbonique peut être considérées instantanées : &lt;center&gt;&lt;math&gt;\rm H_2CO_3 (aq) + HO^- (aq) \rightarrow HCO_3^- (aq) + H_2O(\ell) &lt;/math&gt;&lt;/center&gt;<br /> ** l'ensemble de ces réactions est limités par la première réaction, sa constante faible en fait une réaction lente : &lt;center&gt;&lt;math&gt; - \frac{\mathrm{d} \left [ \textrm{CO}_2 \right ]}{\mathrm{d} t} = k_{\textrm{CO}_2} \left [ \textrm{CO}_2 \right ] \textrm{ avec } k_{\textrm{CO}_2}=0.03 \textrm{ s}^{-1} \textrm{ à 25°C}&lt;/math&gt;&lt;/center&gt;<br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> <br /> <br /> <br /> {{Refs}}<br /> &lt;references /&gt;<br /> * David M. KERN « The hydration of carbon dioxide ». ''Journal of Chemical Education'' 37, nᵒ 1 ('''1960'''): p.14-23. https://doi.org/10.1021/ed037p14.<br /> <br /> <br /> <br /> {{droite|&lt;small&gt;Merci à ''brusicor02'' pour cette contribution.&lt;/small&gt;}}</div> Tue, 16 Dec 2025 09:05:14 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:R%C3%A9action_chronom%C3%A8tre_%C3%A0_eau_p%C3%A9tillante https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=R%C3%A9action_chronom%C3%A8tre_%C3%A0_eau_p%C3%A9tillante&diff=26118 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=R%C3%A9action_chronom%C3%A8tre_%C3%A0_eau_p%C3%A9tillante&diff=26118 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Cinétique]][[Catégorie:Vidéo]]{{Réalisation facile}}<br /> {{Article en travaux}}<br /> <br /> Titre souhaité : <br /> <br /> Intro.<br /> <br /> <br /> <br /> {{Précautions}}<br /> <br /> <br /> <br /> == Matériel ==<br /> <br /> <br /> <br /> == Protocole expérimental ==<br /> <br /> <br /> <br /> == Explications ==<br /> <br /> <br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> {{Refs}}<br /> <br /> {{droite|&lt;small&gt;Merci à ''brusicor02'' pour cette contribution.&lt;/small&gt;}}</div> Sun, 07 Dec 2025 17:23:42 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:R%C3%A9action_chronom%C3%A8tre_%C3%A0_eau_p%C3%A9tillante https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=R%C3%A9action_chronom%C3%A8tre_%C3%A0_eau_p%C3%A9tillante&diff=26117 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=R%C3%A9action_chronom%C3%A8tre_%C3%A0_eau_p%C3%A9tillante&diff=26117 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Cinétique]][[Catégorie:Vidéo]]{{Réalisation facile}}<br /> {{Article en travaux}}<br /> <br /> Titre souhaité : <br /> Intro.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> <br /> <br /> == Matériel ==<br /> <br /> <br /> == Protocole expérimental ==<br /> <br /> <br /> == Explications ==<br /> <br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> <br /> <br /> <br /> {{Refs}}<br /> <br /> {{droite|&lt;small&gt;Merci à ''brusicor02'' pour cette contribution.&lt;/small&gt;}}</div> Sun, 07 Dec 2025 17:23:18 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:R%C3%A9action_chronom%C3%A8tre_%C3%A0_eau_p%C3%A9tillante https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=R%C3%A9action_chronom%C3%A8tre_%C3%A0_eau_p%C3%A9tillante&diff=26116 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=R%C3%A9action_chronom%C3%A8tre_%C3%A0_eau_p%C3%A9tillante&diff=26116 <p>Darrigan : Page créée avec « Catégorie:ChimieCatégorie:CinétiqueCatégorie:Vidéo{{Réalisation facile}} Titre souhaité : Intro. {{Précautions}} == Matériel == == Protocole ex... »</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Cinétique]][[Catégorie:Vidéo]]{{Réalisation facile}}<br /> <br /> Titre souhaité : <br /> Intro.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> <br /> <br /> == Matériel ==<br /> <br /> <br /> == Protocole expérimental ==<br /> <br /> <br /> == Explications ==<br /> <br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> <br /> <br /> <br /> {{Refs}}<br /> <br /> {{droite|&lt;small&gt;Merci à ''brusicor02'' pour cette contribution.&lt;/small&gt;}}</div> Sun, 07 Dec 2025 17:22:25 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:R%C3%A9action_chronom%C3%A8tre_%C3%A0_eau_p%C3%A9tillante https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Actualit%C3%A9s&diff=25918 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Actualit%C3%A9s&diff=25918 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:wiki]]<br /> Aujourd'hui, {{CURRENTDAY}} {{CURRENTMONTHNAME}} {{CURRENTYEAR}}, ce wiki contient [[Special:Allpages|{{NUMBEROFARTICLES}} pages]].<br /> <br /> {{scienceamusante.net:Demandes de contribution}}<br /> <br /> ==Historique==<br /> ===2018===<br /> *10/04/2018 : [[Antennes satellites compactes et fractales]]<br /> *16/01/2018 : [[Réaction chronomètre à l'iode]], une contribution de [[Utilisateur:Brusicor02|Brusicor02]]<br /> <br /> ===2016===<br /> *30/06/2016 : [[Estimer l'épaisseur d'un trait de crayon à papier]]<br /> <br /> ===2015===<br /> *06/06/2015 : [[Les anthotypes : photographies à la chlorophylle]]<br /> <br /> ===2012===<br /> De nombreuses modifications et réorganisations de pages...<br /> * [[Dorure d'une clé par électrolyse]]<br /> <br /> ===2011===<br /> *23/05/2011 : [[Le protoxyde d'azote : un gaz comburant]]<br /> *14/05/2011 : [[Identification rapide de drogues par réactions colorées]]<br /> *13/04/2011 : ouverture du nouveau système de [http://forum.scienceamusante.net/index.php forum de discussion de scienceamusante.net]. L'[http://scienceamusante.net/forum/index.php?owner=darrigan ancien forum] reste accessible en lecture.<br /> *21/03/2011 : [[Sorbet et glace à l'azote liquide]]<br /> *26/01/2011 : [[Fluides non-newtoniens]]<br /> *04/01/2011 : [[:Catégorie:Chimie_verte|Chimie verte]], [[:Catégorie:Infrarouges|Infrarouges]], [[:Catégorie:Micro-ondes|Micro-ondes]]<br /> *04/01/2011 : [[Synthèse d'un ester par micro-ondes]]<br /> <br /> ===2010===<br /> * 09/12/2010 : [[Tintement du plomb]]<br /> [[Image:Prix-Roberval.gif|right|link=|Prix Roberval]]<br /> * 24/11/2010 : '''sciencesamusante.net récompensé par le [[Prix Roberval Multimédia 2010]].'''<br /> * 15/10/2010 : [http://prixroberval.utc.fr/nomines%20%282%29.html Prix Roberval], [http://prixroberval.utc.fr/outils/interface/?categorie=MM&amp;annee=2009&amp;etat=4&amp;recherche_titre=&amp;afficher=Afficher&amp;menu=candidature_notices catégorie &quot;Multimédia&quot;], scienceamusante.net fait partie des Nominés pour la 24&lt;sup&gt;e&lt;/sup&gt; édition. Le jury du Prix Roberval étudie maintenant les dossiers et récompensera les Lauréats le 24 novembre 2010, au Palais de la Découverte, à Paris.<br /> * 01/10/2010 : [[Fabrication d'un affichage à cristaux liquides]], une contribution de [[Utilisateur:Milamber|William Erb]].<br /> <br /> ===2009===<br /> * 14/12/2009 : [[Trouble et détrouble du Pastis]]<br /> [[Image:Gout-des-sciences.gif|right|link=|]]<br /> * 21/11/2009 : [http://www.enseignementsup-recherche.gouv.fr/cid49721/les-laureats-prix-gout-des-sciences.html Prix 2009 Le Goût des Sciences], catégorie &quot;Les scientifiques communiquent&quot;, scienceamusante.net est arrivé finaliste, 2&lt;sup&gt;e&lt;/sup&gt; ex æquo. [http://scienceamusante.net/forum/chimie.php?msg=69103&amp;return=1#top Voir détails].<br /> * 03/06/2009 : [[Les cristaux liquides]], une contribution de [[Utilisateur:Milamber|William Erb]].<br /> * 03/06/2009 : [[Synthèse du MBBA]], une contribution de [[Utilisateur:Milamber|William Erb]].<br /> * 03/06/2009 : [[Synthèse des esters de cholestéryle]], une contribution de [[Utilisateur:Milamber|William Erb]].<br /> * 07/04/2009 : [[Le chocolat]]<br /> * 06/04/2009 : [[Teinture de la laine avec des colorants alimentaires]]<br /> * 15/02/2009 : [[Effet Coca-Mentos]]<br /> <br /> ===2008===<br /> * 12/05/2008 : [[Flamme verte du borate de méthyle]].<br /> * 12/05/2008 : [[Polyacrylate de sodium superabsorbant]].<br /> * 12/05/2008 : [[Condensation de la vapeur d'eau]].<br /> * 12/05/2008 : [[Asphyxie d'une flamme à l'azote]].<br /> * 10/05/2008 : [[Indicateurs colorés de pH]], une contribution de [[Utilisateur:Sébastien Bruneau|Sébastien Bruneau]].<br /> * 29/04/2008 : [[Potentiels standards]], une contribution de [[Utilisateur:Sébastien Bruneau|Sébastien Bruneau]].<br /> * 18/04/2008 : [[Le tabac et la nicotine]], une contribution de [[Utilisateur:Milamber|William Erb]].<br /> * 21/04/2008 : [[Nettoyage de verrerie]].<br /> * 15/04/2008 : [[Alcool gélifié]].<br /> * 15/04/2008 : [[Bouillottes magiques]].<br /> * 03/04/2008 : [[Encres invisibles]].<br /> <br /> ===2007===<br /> * 20/10/2007 : [[Les tiges musicales]].<br /> * 30/09/2007 : [[Des tiges qui sifflent]].<br /> * 29/09/2007 : [[Modes de vibration d'un mug]].<br /> * 28/09/2007 : [[:Catégorie:Électricité]].<br /> * 28/09/2007 : [[La série triboélectrique]].<br /> * 28/09/2007 : L'[[électroscope]].<br /> * 28/09/2007 : [[Conducteur et isolant]].<br /> * 17/09/2007 : [[Groupes ponctuels de symétrie]].<br /> * 10/09/2007 : [[La lampe sans flamme]].<br /> * 24/08/2007 : [[Extraction de son propre ADN]], une contribution de [[Utilisateur:Duke of Portland|Vincent Escande]].<br /> * 19/07/2007 : Réaction oscillante de [[Belousov-Zhabotinsky]].<br /> * 13/07/2007 : [[Les cyanotypes]].<br /> * 10/07/2007 : [[Réactions chimioluminescentes]].<br /> * 27/05/2007 : [[Zinc et soufre]], une contribution de ''pep3000''.<br /> * 08/05/2007 : [[Solution de cobalt]]. (Partie inspirée des [[vingt démonstrations faciles à faire en classe]].)<br /> * 06/05/2007 : [[Fabrication du savon]]. (Partie inspirée des [[vingt démonstrations faciles à faire en classe]].)<br /> * 30/04/2007 : [[La chlorophylle]] : extraction. (Partie extraite de la [[FAQ]].)<br /> * 23/04/2007 : [[La théobromine]] : extraction. (Partie extraite de la [[FAQ]].)<br /> * 22/04/2007 : la [[FAQ]] de chimie, une contribution de [[Utilisateur:Hadrien_f4inx|Hadrien Theveneau]].<br /> * 22/04/2007 : [[Vingt démonstrations faciles à faire en classe]], une contribution de [[Utilisateur:Maurice|Maurice Cosandey]].<br /> * 16/04/2007 : Fusion des sites ''La chimie amusante'' et ''La physique amusante'' et refonte totale sous la forme du présent wiki. 260000 visiteurs à ce jour.<br /> * 17/03/2007 : [[La caféine]] : extraction, purification et identification. Une contribution de [[Utilisateur:milamber|William Erb]] et [[Utilisateur:Duke of Portland|Vincent Escande]].<br /> * 07/01/2007 : Création du nom de domaine [http://scienceamusante.net scienceamusante.net] pour une meilleure visibilité des sites.<br /> <br /> ===2006===<br /> * 21/08/2006 : [[Balle rebondissante]]<br /> * 27/06/2006 : [[Lévitation avec un supraconducteur]]<br /> * 25/06/2006 : [[Paramagnétisme du dioxygène]]<br /> * 15/06/2006 : [[Jus de chou rouge]] et autres plantes<br /> * 14/02/2006 : Nouvelles pages en [[:Catégorie:Tiếng_Việt| vietnamien]].<br /> * 03/02/2006 : Nouveau système d'[[étiquetage de produits chimiques]].<br /> ===2005===<br /> * 01/12/2005 : Mise en place d'un [http://scienceamusante.net/forum/biologie.php forum de biologie], gratuit et non-limité.<br /> * 17/11/2005 : Intégration de nouvelles pages en [[:Catégorie:Tiếng Việt|vietnamien]].<br /> [[Image:VYC.jpg|right|frame|link=|Nhom Hoá Học Tre]]<br /> * 17/09/2005 : &quot;[[Hoá Học Vui]]&quot; c'est la chimie amusante en vietnamien ! Grâce à des étudiants vietnamiens en chimie, et sous la responsabilité de l'association [http://www.chemivn.com/ Nhom Hoá Học Tre], certaines [[expériences de chimie]] ([[Nghiệm hoà học]]) ont été traduites dans cette langue. Merci pour leur collaboration ! Les pages sont regroupées dans la catégorie [[:Catégorie:Tiếng Việt|Tiếng Việt]].<br /> * 15/09/2005 : Mise en ligne de quelques [[:Catégorie:vidéo|vidéos]] pour illustrer les expériences. Cela nécessite une connexion Internet à haut débit.<br /> * 08/08/2005 : Mise en place d'un [http://scienceamusante.net/forum/achats.php forum des achats de matériel et produits], gratuit et non-limité.<br /> * 24/07/2005 : Mise en place d'un [http://scienceamusante.net/forum/physique.php forum de physique amusante], gratuit et non-limité.<br /> * 14/07/2005 : Renouvellement des photographies de plusieurs expériences.<br /> <br /> ===1998 à 2004===<br /> * 13/12/2004 : Mise en place d'un [http://scienceamusante.net/forum/chimie.php forum de chimie amusante], gratuit et non-limité.<br /> <br /> * 22/10/2003 : [[La bouteille bleue]], [[La bouteille multicolore]], [[Stockage de chaleur]], [[La poudre gonflante]]<br /> * 21/04/2003 : [[Combustion dans l'oxygène pur]]<br /> * 20/04/2003 : Publication de la nouvelle version du site web.<br /> ** Le site a été récompensé par un Golden Web Award 2003-2004.<br /> * 21/03/2003 : Refonte totale de l'organisation du site web. Nouvelle charte graphique. Réécriture de quelques passages. 51088 visiteurs à ce jour.<br /> * 2001 : Création des premières pages d'[[:Catégorie:Physique|expériences de physique]].<br /> * 1999 : Ajout des pages sur la sécurité et les risques des [[:Catégorie:Produit|produits]] dangereux, les [[précautions en chimie]].<br /> * 1998 : Création des premières pages d'[[:Catégorie:Chimie|expériences de chimie]], à l'origine quelques pages sans structure.</div> Mon, 26 Jun 2023 07:52:16 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Actualit%C3%A9s https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Panache_de_brouillard&diff=25916 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Panache_de_brouillard&diff=25916 <p>Darrigan : /* Matériel */</p> <hr /> <div>&lt;metadesc content=&quot;Cette réaction, avec de l'eau oxygénée et du permanganate de potassium, dégage du dioxygène gazeux et une grande quantité de chaleur, ce qui provoquer un gros nuage de brouillard (condensation de la vapeur d'eau). Une expérience spectaculaire !&quot; /&gt;<br /> [[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Oxydo-réduction]][[Catégorie:Vidéo]]{{Réalisation difficile}}<br /> C'est en fait la même réaction que lors de la [[Changer l'eau en vin puis en soda|transformation du vin en soda]] mais avec de plus grandes quantités.<br /> <br /> {{Modèle:Précautions}}<br /> * L'[[eau oxygénée]] concentrée {{sgh05}} provoque de graves brûlures à la peau et aux muqueuses. L'opérateur doit porter des gants et des lunettes de protection (en plus de la blouse habituelle). La température du récipient est aussi très élevée, il vaut mieux éviter de saisir le bécher en portant des gants en latex (délai avant de ressentir la température et risque de glissement).<br /> <br /> == Matériel ==<br /> * 1 grand erlenmeyer ou bécher (1 L)<br /> * [[Permanganate de potassium]] KMnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; {{sgh03}}{{sgh07}}{{sgh09}} sous forme de poudre ou de cristaux<br /> * [[Eau oxygénée]] à 50, 110 ou 130 volumes H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; {{sgh05}}<br /> <br /> == Protocole expérimental ==<br /> [[Image:Panache_brouillard.jpg|right|thumb|400px|Ajout du permanganate de potassium dans l'eau oxygénée. On distingue la phase inférieure incolore ([[eau oxygénée]]) et la phase supérieure foncée ([[permanganate de potassium]] et dioxyde de manganèse). Le brouillard est constitué de fines goutelettes d'eau. Crédit photo : O. Got, Université Bordeaux 1]]<br /> * Verser 150 mL d'[[eau oxygénée]] à 30% {{sgh05}} dans le grand récipient et ajouter 150 mL d'eau, de manière à diluer de moitié.<br /> * Verser une pincée de [[permanganate de potassium]] {{sgh03}}{{sgh07}}{{sgh09}} dans le bécher, la réaction est très vive et dégage un épais brouillard blanc qui se dissipe en quelques secondes.<br /> * Lorsqu'on agite légèrement le récipient, la réaction reprend, et ceci jusqu'à ce que l'eau oxygénée ait été totalement consommée.<br /> <br /> == Explications ==<br /> * Le permanganate de potassium réagit avec l'eau oxygénée pour produire du dioxyde de manganèse sous la forme d'une fin précipité noir. <br /> ::2 KMnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(s) + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(aq) → 2 MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(s) + 2 KOH(aq) + 3 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g) + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(g)<br /> * Le dioxyde de manganèse produit catalyse la décomposition de l'eau oxygénée restante.<br /> ::2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(aq) → 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(l) + O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g)<br /> * Cette réaction est très exothermique (dégagement important de chaleur). Sous l'effet de la chaleur, l'eau passe de l'état liquide à l'état gazeux (vapeur d'eau invisible), et cette vapeur d'eau se recondense instantanément en fines gouttelettes d'eau en suspension donnant un brouillard blanc.<br /> * Le ''brouillard'', constitué d'un ''liquide'' (ici l'eau) en suspension dans l'air, n'est pas à confondre avec une ''fumée'' qui est un ''solide'' en suspension dans l'air et fini par se déposer sur les surfaces (meubles, etc). Il se forme par condensation de la vapeur d'eau :<br /> ::H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(g) → H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(l) (brouillard)<br /> * La réaction a lieu immédiatement et à la surface de l'eau, de sorte qu'il se crée deux phases dans le bécher : la phase inférieure contenant de l'eau oxygénée et la phase supérieure contenant un excès de permanganate. Lorsqu'on agite légèrement le récipient, les deux phases se mélangent et la réaction se poursuit.<br /> * Cette réaction dégage aussi du [[dioxygène]] O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; gazeux {{sgh03}}. On peut le mettre en évidence grâce à une baguette de bois incandescente (c'est-à-dire une combustion dans flamme). La baguette, plongée dans le récipient, se rallume avec apparition d'une flamme, ce qui indique la présence du dioxygène, très bon comburant. (Voir [[combustion : le triangle du feu]] et [[combustion dans l'oxygène pur]].) Il faut faire ce test rapidement, car le dioxygène chaud est moins dense que l'air et a tendance à s'échapper rapidement du flacon.<br /> * Cette réaction peut se faire en utilisant directement du [[dioxyde de manganèse]] {{sgh07}}, mais passer par le permanganate permet d'obtenir du dioxyde de manganèse sous forme d'une poudre extrêmement fine. Cela augmente la surface du catalyseur, qui est un des paramètres importants pour de la catalyse hétérogène.<br /> <br /> ==Vidéo==<br /> * [http://media.scienceamusante.net/Panache_brouillard.mov L'expérience en vidéo] (10,8 Mo, [http://www.apple.com/fr/quicktime/download QuickTime])</div> Tue, 07 Feb 2023 21:36:16 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Panache_de_brouillard https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=MgCl2,6H2O&diff=25914 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=MgCl2,6H2O&diff=25914 <p>Darrigan : Page redirigée vers Chlorure de magnésium hexahydraté</p> <hr /> <div>#REDIRECT[[Chlorure de magnésium hexahydraté]]<br /> [[Catégorie:Formule brute]]</div> Wed, 25 Jan 2023 19:42:43 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:MgCl2,6H2O https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Chlorure_de_magn%C3%A9sium_hexahydrat%C3%A9&diff=25913 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Chlorure_de_magn%C3%A9sium_hexahydrat%C3%A9&diff=25913 <p>Darrigan : Page créée avec « Catégorie:ProduitCatégorie:Produit domestique {{SGH07}} * Formule : MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,6H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O (hexahydraté) * N°CAS : 7791-18-6 * N°CE : 232-094-6 ==P... »</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Produit]][[Catégorie:Produit domestique]]<br /> {{SGH07}}<br /> * Formule : MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,6H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O (hexahydraté)<br /> * N°CAS : 7791-18-6<br /> * N°CE : 232-094-6 <br /> ==Propriétés physiques==<br /> *Masse molaire : 203,31 g/mol<br /> <br /> Voir : [[chlorure de magnésium]]<br /> <br /> {{CLP}}<br /> * {{Eye Irrit. 2}}<br /> {{sgh07}}<br /> {{ATTENTION}}<br /> * {{:H319}}<br /> <br /> == Où s'en procurer ? ==<br /> *Auprès des [[vendeurs de matériel et produits]] spécialisés.<br /> *Pharmacie.<br /> <br /> {{Refs}}</div> Wed, 25 Jan 2023 19:40:22 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Chlorure_de_magn%C3%A9sium_hexahydrat%C3%A9 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25912 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25912 <p>Darrigan : /* Préparation des eaux de dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, &quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce pour préparer les différentes bouteilles. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] anhydre (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur ou [[Chlorure de magnésium hexahydraté]] anhydre (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,6H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. (S'il s'agit de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,6H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O, la masse à peser est 6,2721 g.) Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt; à 4512 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :Cette masse est déterminée de sorte que la concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; soit 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> Dans l'idéal, la dégustation ne se fera pas après avoir mangé un aliment ou bu une boisson à fort goût, sinon cela risque de masquer les subtiles saveurs à découvrir.<br /> <br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser au moins 15 secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)<br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> Découvrez tout un vocabulaire pour décrire les caractéristiques gustatives des eaux !<br /> Poster téléchargeable :<br /> [[Fichier:Le goût des ions.pdf|L'eau d'ici, l'eau de là : le goût des ions.]]</div> Wed, 25 Jan 2023 19:37:59 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25911 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25911 <p>Darrigan : /* Matériel et produits */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, &quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce pour préparer les différentes bouteilles. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] anhydre (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur ou [[Chlorure de magnésium hexahydraté]] anhydre (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,6H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt; à 4512 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :Cette masse est déterminée de sorte que la concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; soit 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> Dans l'idéal, la dégustation ne se fera pas après avoir mangé un aliment ou bu une boisson à fort goût, sinon cela risque de masquer les subtiles saveurs à découvrir.<br /> <br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser au moins 15 secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)<br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> Découvrez tout un vocabulaire pour décrire les caractéristiques gustatives des eaux !<br /> Poster téléchargeable :<br /> [[Fichier:Le goût des ions.pdf|L'eau d'ici, l'eau de là : le goût des ions.]]</div> Wed, 25 Jan 2023 19:37:02 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25910 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25910 <p>Darrigan : /* Dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, &quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce pour préparer les différentes bouteilles. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt; à 4512 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :Cette masse est déterminée de sorte que la concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; soit 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> Dans l'idéal, la dégustation ne se fera pas après avoir mangé un aliment ou bu une boisson à fort goût, sinon cela risque de masquer les subtiles saveurs à découvrir.<br /> <br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser au moins 15 secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)<br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> Découvrez tout un vocabulaire pour décrire les caractéristiques gustatives des eaux !<br /> Poster téléchargeable :<br /> [[Fichier:Le goût des ions.pdf|L'eau d'ici, l'eau de là : le goût des ions.]]</div> Wed, 25 Jan 2023 19:16:51 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25909 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25909 <p>Darrigan : /* Dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, &quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce pour préparer les différentes bouteilles. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt; à 4512 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :Cette masse est déterminée de sorte que la concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; soit 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser au moins 15 secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)<br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> Découvrez tout un vocabulaire pour décrire les caractéristiques gustatives des eaux !<br /> Poster téléchargeable :<br /> [[Fichier:Le goût des ions.pdf|L'eau d'ici, l'eau de là : le goût des ions.]]</div> Wed, 25 Jan 2023 19:15:19 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25908 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25908 <p>Darrigan : /* Préparation des eaux de dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, &quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce pour préparer les différentes bouteilles. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt; à 4512 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :Cette masse est déterminée de sorte que la concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; soit 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser une dizaine de secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)<br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> Découvrez tout un vocabulaire pour décrire les caractéristiques gustatives des eaux !<br /> Poster téléchargeable :<br /> [[Fichier:Le goût des ions.pdf|L'eau d'ici, l'eau de là : le goût des ions.]]</div> Wed, 25 Jan 2023 19:14:13 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25907 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25907 <p>Darrigan : /* Préparation des eaux de dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, &quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce pour préparer les différentes bouteilles. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; à 4512 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :Cette masse est déterminée de sorte que la concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; soit 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser une dizaine de secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)<br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> Découvrez tout un vocabulaire pour décrire les caractéristiques gustatives des eaux !<br /> Poster téléchargeable :<br /> [[Fichier:Le goût des ions.pdf|L'eau d'ici, l'eau de là : le goût des ions.]]</div> Wed, 25 Jan 2023 19:13:54 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25906 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25906 <p>Darrigan : /* Préparation des eaux de dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, &quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce pour préparer les différentes bouteilles. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; à 4512 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :Cette masse est déterminée de sorte que la concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; soit 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser une dizaine de secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)<br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> Découvrez tout un vocabulaire pour décrire les caractéristiques gustatives des eaux !<br /> Poster téléchargeable :<br /> [[Fichier:Le goût des ions.pdf|L'eau d'ici, l'eau de là : le goût des ions.]]</div> Wed, 25 Jan 2023 19:13:22 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25905 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25905 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, &quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce pour préparer les différentes bouteilles. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; à 4512 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :Cette masse est déterminée de sorte que la concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; soit 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser une dizaine de secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)<br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> Découvrez tout un vocabulaire pour décrire les caractéristiques gustatives des eaux !<br /> Poster téléchargeable :<br /> [[Fichier:Le goût des ions.pdf|L'eau d'ici, l'eau de là : le goût des ions.]]</div> Wed, 25 Jan 2023 19:11:47 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25904 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25904 <p>Darrigan : /* En savoir plus */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; à 4512 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :Cette masse est déterminée de sorte que la concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; soit 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser une dizaine de secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)<br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> Découvrez tout un vocabulaire pour décrire les caractéristiques gustatives des eaux !<br /> Poster téléchargeable :<br /> [[Fichier:Le goût des ions.pdf|L'eau d'ici, l'eau de là : le goût des ions.]]</div> Tue, 24 Jan 2023 21:46:30 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25903 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25903 <p>Darrigan : /* En savoir plus */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; à 4512 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :Cette masse est déterminée de sorte que la concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; soit 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser une dizaine de secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)<br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> Découvrez tout un vocabulaire pour décrire les caractéristiques gustatives des eaux !<br /> Poster téléchargeable :<br /> [[Fichier:Le goût des ions.pdf]]</div> Tue, 24 Jan 2023 21:44:41 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Fichier:Le_go%C3%BBt_des_ions.pdf&diff=25902 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Fichier:Le_go%C3%BBt_des_ions.pdf&diff=25902 <p>Darrigan : Le goût des ions. Poster réalisé par Clovis Darrigan, Anima-Science.</p> <hr /> <div>== Description ==<br /> Le goût des ions. Poster réalisé par Clovis Darrigan, Anima-Science.<br /> == Statut du droit d'auteur : ==<br /> Clovis Darrigan<br /> == Source : ==</div> Tue, 24 Jan 2023 21:43:26 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion_fichier:Le_go%C3%BBt_des_ions.pdf https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25901 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25901 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; à 4512 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :Cette masse est déterminée de sorte que la concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; soit 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser une dizaine de secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)<br /> <br /> == En savoir plus ==<br /> Découvrez tout un vocabulaire pour décrire les caractéristiques gustatives des eaux !<br /> Poster téléchargeable :<br /> [[Fichier:Le goût des ions.pdf|Le goût des ions]]</div> Tue, 24 Jan 2023 21:42:43 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25900 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25900 <p>Darrigan : /* Préparation des eaux de dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; à 4512 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :Cette masse est déterminée de sorte que la concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; soit 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser une dizaine de secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)</div> Tue, 24 Jan 2023 21:30:50 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25899 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25899 <p>Darrigan : /* Préparation des eaux de dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; à 4512 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :La concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; est 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser une dizaine de secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)</div> Tue, 24 Jan 2023 21:30:25 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25898 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25898 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Grand Barbier&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1700 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 400 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; à 4500 mg/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :La concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; est 1700 mg/L, identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser une dizaine de secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Souvent, cette saveur est ressentie comme très salée. Elle est tout à fait buvable (par comparaison, l'eau de mer contient environ 8 fois plus de sel). Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence. On peut se rincer 2 fois si le goût salé persiste.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. Les concentrations sont indiquées en mg/L. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)</div> Tue, 24 Jan 2023 21:28:58 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25897 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25897 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale), et s'entraîner à développer ses sensations gustatives.<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Cristalline&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1,7 g/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 0,4 g/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 0,4 g/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 0,5 g/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; à 4,5 g/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :La concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; est 1,7 g/L, identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser une dizaine de secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)</div> Tue, 24 Jan 2023 21:23:47 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Cat%C3%A9gorie:Chimie&diff=25896 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Cat%C3%A9gorie:Chimie&diff=25896 <p>Darrigan : /* Chimie et aliments */</p> <hr /> <div>&lt;metadesc content=&quot;Les expériences de chimie proposées sont visuelles et ludiques et utilisent des produits que l'on trouve en pharmacie ou droguerie mais certains ne sont toutefois accessibles que par des vendeurs pour les laboratoires. Il y a aussi des informations sur les dangers des produits et la bonne manière de les étiqueter.&quot; /&gt;<br /> {{Modèle:annonce}}<br /> &lt;categorytree mode=&quot;categories&quot; hideroot=&quot;on&quot; showcount style=&quot;float:right; clear:right; margin-left:1ex; border:1px solid gray; padding:1ex; background-color:rgb(255, 204, 51);&quot;&gt;Chimie&lt;/categorytree&gt;<br /> Les expériences que nous proposons utilisent des '''[[:Catégorie:Produit|produits chimiques]]''' que l'on peut trouver en pharmacie ou droguerie mais certains ne sont toutefois accessibles que par des '''[[vendeurs de matériel]] et [[vendeurs de produits]]''' pour les laboratoires. Pour des quantités plus importantes, ces vendeurs spécialisés peuvent être plus avantageux. Il est donc possible pour vous de reproduire certaines expériences chez vous soit, pour les professeurs, dans votre salle de classe.<br /> <br /> Avant de parcourir les fiches d'expériences, et comme '''certaines expériences présentent des risques''' (même pour des chimistes confirmés) nous vous invitons à lire les pages sur :<br /> * les '''[[précautions en chimie]]''' et conseils pour bien réaliser les manipulations,<br /> * les informations à propos des '''[[:Catégorie:Produit|produits chimiques]]''' (vous pouvez aussi les chercher par '''[[:Catégorie:Formule brute|formule brute]]'''),<br /> * les règles d''''[[étiquetage de produits chimiques]]''',<br /> * mais aussi la '''[[:Catégorie:sécurité|sécurité]]''' en général.<br /> <br /> Nous vous conseillons aussi une liste de '''[[ressources utiles en chimie]]''', la '''[[FAQ|FAQ (Foire Aux Questions)]]''' de chimie et les '''[[forums de discussion]]'''.<br /> <br /> Ces expériences ont été ou seront présentées lors d''''[http://anima-science.fr/spip/spip.php?rubrique4 animations]'''.<br /> <br /> =Classement par thème=<br /> Toutes les pages et expériences ne sont pas réparties dans les thèmes ci-dessous. Voir en bas de cette page pour la liste de toutes les expériences.<br /> ==Chimie et couleurs==<br /> ===Couleur et matière===<br /> *[[Teinture de la laine avec des colorants alimentaires]]<br /> *[[Fabrication de peintures rupestres]]<br /> *[[Encres invisibles]]<br /> *[[La bouteille bleue]]<br /> *[[La bouteille multicolore]]<br /> *[[Jus de chou rouge]] et autres plantes<br /> *[[Indicateurs colorés de pH]]<br /> *[[Papier de cobalt]]<br /> *[[Solution de cobalt]]<br /> *[[Les cristaux liquides]]<br /> **[[Synthèse des esters de cholestéryle]]<br /> **[[Synthèse du MBBA]]<br /> **[[Synthèse du TBBA]]<br /> **[[Fabrication d'un affichage à cristaux liquides]]<br /> *[[Identification rapide de drogues par réactions colorées]]<br /> *[[Silice synthétique par polymérisation minérale]] ([[Procédé sol-gel]])<br /> *[[Réaction chronomètre à l'iode]]<br /> *[[Ciment, plâtre, béton]]<br /> <br /> ===Couleur et lumière===<br /> *Les [[réactions chimioluminescentes]]<br /> *[[La lumière liquide]]<br /> *[[Les mains lumineuses]]<br /> *[[Le phosphore]]<br /> *La [[triboluminescence]]<br /> *[[Les cyanotypes]]<br /> *[[Les anthotypes : photographies à la chlorophylle]]<br /> *[[Les étincelles]]<br /> *Les [[flammes colorées]]<br /> *[[Flamme verte du borate de méthyle]] ([[estérification de l'acide borique et du méthanol]])<br /> <br /> ==Chimie et odeurs==<br /> *[[Synthèse d'un ester par micro-ondes]]<br /> *[[Odeurs fruitées et parfums synthétiques]] (estérifications)<br /> *[[La lampe sans flamme]]<br /> *[[Odeur variable de l'indole]]<br /> <br /> ==Chimie du feu, des [[:Catégorie:Combustion|combustions]]==<br /> *[[Combustion : le triangle du feu]]<br /> *[[Combustion dans l'oxygène pur]]<br /> *[[Le protoxyde d'azote : un gaz comburant]]<br /> *[[Combustion du magnésium]]<br /> *[[Les étincelles]]<br /> *Les [[flammes colorées]]<br /> *[[Flamme verte du borate de méthyle]] ([[estérification de l'acide borique et du méthanol]])<br /> *[[Les poudres pyrotechniques]]<br /> *[[Du feu sans allumette ni briquet]]<br /> *[[Le sucre qui flambe]], combustion catalysée<br /> *L'[[alcool gélifié]]<br /> *[[Zinc et soufre]]<br /> *[[Asphyxie d'une flamme à l'azote]]<br /> *[[Le phosphore]]<br /> *[[Les biocarburants]]<br /> <br /> ==Chimie et chaleur, [[:Catégorie:thermodynamique|thermodynamique]]==<br /> *[[Sublimation et condensation]]<br /> *[[Solution de cobalt]]<br /> *[[:Catégorie:Réaction endothermique|Réaction endothermique]] :<br /> **[[Du froid chimique]] ([[mélanges réfrigérants]])<br /> *[[:Catégorie:Réaction exothermique|Réaction exothermique]] :<br /> **[[Bouillottes magiques]] (&quot;[[glace instantanée]]&quot;)<br /> **[[Stockage de chaleur]]<br /> <br /> ==Chimie et métaux==<br /> * [[Métaux et alliages métalliques à bas point de fusion]] (&lt; 100°C)<br /> * [[Dorure d'une clé par électrolyse]]<br /> * [[Dépôt d'argent brillant sur du cuivre]]<br /> * [[Transformer le cuivre en argent et en or : galvanisation et laiton]]<br /> * [[L'électricité pour le transport]]<br /> * Alliages métalliques à mémoire de forme<br /> <br /> ==Chimie et [[:Catégorie:Polymère|polymères]]==<br /> *[[Identification des matières plastiques]]<br /> *[[Le Slime]]&lt;sup&gt;®&lt;/sup&gt; ([[réticulation d'un polymère en gel]])<br /> *[[Le polyacrylamide]] ([[polymérisation radicalaire]])<br /> *[[Comparaison de gels liquides et solides]] : Slime&lt;sup&gt;®&lt;/sup&gt; et polyacrylamide<br /> *[[Balle rebondissante]]<br /> *[[Bioplastique à partir de maïs]]<br /> *[[Polyacrylate de sodium superabsorbant]]<br /> <br /> ==Chimie, formes et évolution==<br /> *[[Réaction oscillante de Belousov-Zhabotinsky]]<br /> *[[Les jardins chimiques]], la forêt aquatique<br /> *[[Cristaux]]<br /> *[[Cristallisation rapide sur vitre]] <br /> <br /> ==Chimie et aliments==<br /> *[[Jus de chou rouge]] et autres plantes<br /> *[[Bioplastique à partir de maïs]]<br /> *[[La caféine]] : extraction, purification et identification<br /> *[[La théobromine]] : extraction du chocolat<br /> *[[La chlorophylle]] : extraction, identification et purification<br /> *[[Sorbet et glace à l'azote liquide]]<br /> *[[Extraction de l'acide citrique du citron]]<br /> <br /> *[[Le chocolat]]<br /> *[[Le lait]]<br /> *[[L'eau]]<br /> *[[Le goût des ions]]<br /> <br /> ==Chimie et santé==<br /> * [[Ce que l'on fume dans une cigarette]]<br /> * [[Le tabac et la nicotine]]<br /> * [[Fabrication du savon]] ([[saponification]])<br /> * [[Synthèse de l'aspirine]]<br /> * [[Synthèse du paracétamol]]<br /> <br /> ==Chimie et nature==<br /> *[[Famille des alcaloïdes]]<br /> **[[Le tabac et la nicotine]] : extraction de la nicotine<br /> **[[La caféine]] : extraction, purification et identification<br /> **[[La théobromine]] : extraction du chocolat<br /> **[[Identification rapide de drogues par réactions colorées]]<br /> *[[Les porphyrines]]<br /> **[[La chlorophylle]] : extraction, identification et purification<br /> **[[Synthèse de la tétraphénylporphyrine]]<br /> *[[Jus de chou rouge]] et autres plantes<br /> *[[Fabrication du savon]] ([[saponification]])<br /> *[[Bioplastique à partir de maïs]]<br /> *[[Extraction de l'acide citrique du citron]]<br /> *[[Les biocarburants]]<br /> <br /> == [[:Catégorie:Chimie verte|Chimie verte (''green chemistry'')]] ==<br /> *[[Synthèse d'un ester par micro-ondes]]<br /> *[[Silice synthétique par polymérisation minérale]] ([[Procédé sol-gel]])<br /> <br /> ==Chimie magique et spectaculaire==<br /> *[[Transformer le cuivre en argent et en or : galvanisation et laiton]]<br /> *[[Dorure d'une clé par électrolyse]]<br /> *[[Encres invisibles]]<br /> *[[Effet Coca-Mentos]]<br /> *[[Trouble et détrouble du Pastis]]<br /> *[[Changer l'eau en vin puis en soda]]<br /> *[[Panache de brouillard]]<br /> *[[Du feu sans allumette ni briquet]]<br /> *[[Le fil de fer transformé en cuivre]]<br /> *[[Les jardins chimiques]], la forêt aquatique<br /> *[[La poudre gonflante]]<br /> *[[Réaction du sodium avec l'eau]] ([[Le feu au lac]])<br /> *[[Le jet de mousse]] (&quot;dentifrice de l'éléphant&quot;)<br /> *[[Cristaux]]<br /> *[[Cristallisation rapide sur vitre]]<br /> *[[Réaction chronomètre à l'iode]]<br /> *[[Réaction oscillante de Belousov-Zhabotinsky]]<br /> *[[La bouteille bleue]]<br /> *[[La bouteille multicolore]]<br /> *[[Le phosphore]]<br /> *[[Les serpents du Pharaon]] : 3 expériences<br /> *[[Bulles de savon géantes]]<br /> *[[Vingt démonstrations faciles à faire en classe]] par Maurice Cosandey<br /> <br /> ==Chimie et études, documents pratiques==<br /> * [[Foire Aux Questions de chimie]]<br /> * [[Tableau périodique des éléments]]<br /> * [[:Fichier:Abaque-pression-ebullition.pdf|Abaque température d'ébullition sous pression réduite]]<br /> * Conseils pour le [[nettoyage de verrerie]] et le [[nettoyage de taches difficiles]]<br /> * Conseils pour l'[[étiquetage de produits chimiques]] et quelques [[précautions en chimie]]<br /> * Comment faire la [[préparation de solutions|préparation de solutions et les conversions d'unités de concentration]] ?<br /> * Liste de [[:Catégorie:Produit|produits chimiques par nom]] ou par [[:Catégorie:Formule brute|formule brute]] et leurs propriétés<br /> * Liste de [[potentiels standards]]<br /> * Liste de [[constantes d'acidité]]<br /> * Liste d'[[indicateurs colorés de pH]]<br /> * Liste de [[longueurs et énergies de liaisons covalentes]]<br /> * Liste d'[[agents desséchants]] pour la chimie organique<br /> * Liste des [[groupes ponctuels de symétrie]] ([[tables de caractères]], [[symétrie moléculaire]])<br /> * [[Analyse qualitative des ions]]<br /> * Liste de [[réactions de chimie organique]]<br /> * Liste de [[ressources utiles en chimie]]<br /> * [[Miscibilité des solvants]]<br /> * [[Dictionnaire de chimie Français-Québécois]]<br /> * Quelques [[vendeurs de matériel]] et [[vendeurs de produits]]<br /> * Liste de [[:Catégorie:Techniques de laboratoire|matériel de laboratoire et manipulations]]<br /> * [[Optimisation de mélange d'éluants pour CCM]]<br /> * Rappels sur les [[conversions d'unités]]<br /> <br /> =Classement par catégories=<br /> [[vi:Hoá Học Vui]]</div> Tue, 24 Jan 2023 21:23:04 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion_cat%C3%A9gorie:Chimie https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=MgCl2&diff=25895 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=MgCl2&diff=25895 <p>Darrigan : Page redirigée vers Chlorure de magnésium</p> <hr /> <div>#REDIRECT[[Chlorure de magnésium]]<br /> [[Catégorie:Formule brute]]</div> Tue, 24 Jan 2023 21:21:27 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:MgCl2 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Chlorure_de_magn%C3%A9sium&diff=25894 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Chlorure_de_magn%C3%A9sium&diff=25894 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Produit]][[Catégorie:Produit domestique]]<br /> {{SGH07}}<br /> * Formule : MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; (anhydre)<br /> * N°CAS : 7786-30-3<br /> * N°CE : 232-094-6 <br /> ==Propriétés physiques==<br /> *Masse molaire : 95,211 g/mol<br /> *Température de fusion : 712°C<br /> *Température d'ébullition : 1412°C<br /> *Densité : 2,32<br /> * Solubilité :<br /> **Eau : 542 g/L (20°C)<br /> * Aspect : poudre ou cristaux incolores très hygroscopiques.<br /> <br /> {{CLP}}<br /> * {{Eye Irrit. 2}}<br /> {{sgh07}}<br /> {{ATTENTION}}<br /> * {{:H319}}<br /> <br /> == Où s'en procurer ? ==<br /> *Auprès des [[vendeurs de matériel et produits]] spécialisés.<br /> *Pharmacie.<br /> <br /> {{Refs}}</div> Tue, 24 Jan 2023 21:20:18 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Chlorure_de_magn%C3%A9sium https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Chlorure_de_magn%C3%A9sium&diff=25893 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Chlorure_de_magn%C3%A9sium&diff=25893 <p>Darrigan : Page créée avec « Catégorie:ProduitCatégorie:Produit domestique {{SGH07}} * Formule : MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; (anhydre) * N°CAS : 7786-30-3 * N°CE : 232-094-6 ==Propriétés physiques... »</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Produit]][[Catégorie:Produit domestique]]<br /> {{SGH07}}<br /> * Formule : MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; (anhydre)<br /> * N°CAS : 7786-30-3<br /> * N°CE : 232-094-6 <br /> ==Propriétés physiques&lt;ref&gt;{{Ref_Handbook}}&lt;/ref&gt;==<br /> *Masse molaire : 95,211 g/mol<br /> *Température de fusion : 712°C<br /> *Température d'ébullition : 1412°C<br /> *Densité : 2,32<br /> * Solubilité :<br /> **Eau : 542 g/L (20°C)<br /> * Aspect : poudre ou cristaux incolores très hygroscopiques.<br /> <br /> {{CLP}}<br /> * {{Eye Irrit. 2}}<br /> {{sgh07}}<br /> {{ATTENTION}}<br /> * {{:H319}}<br /> <br /> == Où s'en procurer ? ==<br /> *Auprès des [[vendeurs de matériel et produits]] spécialisés.<br /> *Pharmacie.<br /> <br /> {{Refs}}</div> Tue, 24 Jan 2023 21:20:02 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Chlorure_de_magn%C3%A9sium https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25892 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25892 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, acquérir et reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale).<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Cristalline&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1,7 g/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 0,4 g/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 0,4 g/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 0,5 g/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; à 4,5 g/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :La concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; est 1,7 g/L, identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> Remarquer que tous les contre-ions sont des ions chlorures, Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, sauf bien sûr pour l'ion hydrogénocarbonate.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment. Chaque gobelet sera marqué au feutre de l'ion qu'elle contient.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.<br /> <br /> === Dégustation ===<br /> * Tout d'abord, prendre de l'eau de référence dans la bouche et la laisser une dizaine de secondes. Apprécier sa température, sa fluidité, sa saveur. Retenir en mémoire sa saveur, et l'évolution de sa saveur en bouche. Avaler ou recracher.<br /> <br /> * Recommencer avec l'eau de référence : apprécier encore plus finement sa fluidité quand l'eau circule en bouche, et sa saveur, et faire l'effort de retenir en mémoire toutes ces caractéristiques gustatives et sensorielles. Avaler ou recracher. Cette première partie a pour but de rincer la bouche et surtout commencer à développer et affiner les sensations gustatives. Cette eau de référence doit être mémorisée comme le goût &quot;neutre&quot; de l'eau, même si ce goût n'est pas celui de l'eau habituellement consommée.<br /> <br /> * Commencer en premier lieu par la dégustation des '''ions potassium'''. Garder l'eau en bouche le plus longtemps possible, la faire circuler dans la bouche, et déterminer ses caractéristiques : fluidité ? Sensation plus sèche ou plus humide ? Saveur plus amère ou plus sucrée ? Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Les ions potassium devraient avoir une saveur plus amère que l'eau de référence. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions sodium'''. Refaire le même exercice gustatif. Reconnaître la saveur salée qui caractérise ces ions. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Retenir en mémoire ces sensations. Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ?<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions calcium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue différemment : soit légèrement sucrée ou douce, soit légèrement âpre. La sensation en bouche peut-être perçue comme plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Poursuivre avec la dégustation des '''ions magnésium'''. Refaire le même exercice gustatif. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. Peut-être perçue plus &quot;sèche&quot;. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Rincer la bouche pendant au moins 15 secondes avec l'eau de référence.<br /> <br /> * Se remémorer le goût des ions sodium, leur intensité, leur sensation en bouche. Au besoin, regoûter un peu l'eau chargée en sodium.<br /> <br /> * Enfin, goûter les '''ions hydrogénocarbonates''', sachant que la concentration des ions sodium est '''identique''' à l'eau chargée en sodium précédente. Remarquez comme le goût fortement salé des ions sodium est nettement atténué en présence des ions hydrogénocarbonates, comme adoucis. La saveur peut être perçue comme désagréable pour certains. La fluidité est différente aussi. Comment les sensations évoluent-elles dans le temps ? Avaler. Le goût persiste-t-il après avoir avalé ? Retenir en mémoire ces sensations.<br /> <br /> * Terminer par l'eau de référence pour rincer la bouche.<br /> <br /> * Prendre quelques instants pour se remémorer les saveurs de chaque ion.<br /> <br /> On peut compléter ensuite cette dégustation avec des eaux minérales ou de source du commerce : eau d'Evian, eau de Vichy, eau Volvic... et à chaque fois, essayer de retrouver la saveur dominante, et déterminer quel ion en est responsable. On peut alors comparer le goût identifié avec l'indication portée par l'étiquette. (Voir le page sur [[l'eau]] pour des relevés d'étiquettes.)</div> Tue, 24 Jan 2023 21:16:27 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25891 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25891 <p>Darrigan : /* Préparation des eaux de dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, acquérir et reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale).<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Cristalline&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1,7 g/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 0,4 g/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 0,4 g/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 0,5 g/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; à 4,5 g/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :La concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; est 1,7 g/L, identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.</div> Tue, 24 Jan 2023 20:55:57 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25890 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25890 <p>Darrigan : /* Préparation des eaux de dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, acquérir et reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale).<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Cristalline&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1,7 g/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 0,4 g/L&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 0,4 g/L&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; à 0,5 g/L&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; à 4,5 g/L&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :La concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/&lt;sup&gt; est 1,7 g/L, identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.</div> Tue, 24 Jan 2023 20:55:46 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25889 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25889 <p>Darrigan : /* Préparation des eaux de dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, acquérir et reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale).<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Cristalline&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; à 1,7 g/L&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot; à 0,4 g/L''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&quot; à 0,4 g/L''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&quot; à 0,5 g/L''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;&quot; à 4,5 g/L''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :La concentration en ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/&lt;sup&gt; est 1,7 g/L, identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;.<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.</div> Tue, 24 Jan 2023 20:55:17 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25888 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25888 <p>Darrigan : /* Préparation des eaux de dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, acquérir et reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale).<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Cristalline&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :La concentration massique en ions sodium est '''1,7 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :La concentration massique en ions potassium est '''0,4 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :La concentration massique en ions calcium est '''0,4 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :La concentration massique en ions magnésium est '''0,5 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> :La concentration massique en ions hydrogénocarbonate est '''4,512 g/L''' et la concentration en ions sodium est 1,7 g/L (identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;).<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.</div> Tue, 24 Jan 2023 20:53:34 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25887 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25887 <p>Darrigan : /* Préparation des gobelets de dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, acquérir et reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale).<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Cristalline&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions sodium est '''1,7 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions potassium est '''0,4 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions calcium est '''0,4 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions magnésium est '''0,5 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions hydrogénocarbonate est '''4,512 g/L''' et la concentration en ions sodium est 1,7 g/L (identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;).<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli pour chacune des eaux préparées précédemment.<br /> <br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.</div> Tue, 24 Jan 2023 20:52:58 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25886 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25886 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, acquérir et reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale).<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Cristalline&quot;. (Voir la page sur [[l'eau]].)<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions sodium est '''1,7 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions potassium est '''0,4 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions calcium est '''0,4 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions magnésium est '''0,5 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions hydrogénocarbonate est '''4,512 g/L''' et la concentration en ions sodium est 1,7 g/L (identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;).<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli de chaque des eaux préparées précédemment.<br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.</div> Tue, 24 Jan 2023 20:52:15 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Mod%C3%A8le:Pr%C3%A9cautions&diff=25885 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Mod%C3%A8le:Pr%C3%A9cautions&diff=25885 <p>Darrigan : /* Précautions */</p> <hr /> <div>==Précautions==<br /> Outre les [[précautions en chimie]] qui sont d'usage, cette expérience comporte les attentions suivantes :</div> Tue, 24 Jan 2023 20:51:50 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion_mod%C3%A8le:Pr%C3%A9cautions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Mod%C3%A8le:Pr%C3%A9cautions&diff=25884 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Mod%C3%A8le:Pr%C3%A9cautions&diff=25884 <p>Darrigan : /* Précautions */</p> <hr /> <div>==Précautions==<br /> Outre les [[précautions en chimie]] qui sont d'usage, cette expérience comporte les attentions suivantes :<br /> (Voir la page sur [[l'eau]].)</div> Tue, 24 Jan 2023 20:51:11 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion_mod%C3%A8le:Pr%C3%A9cautions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25883 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25883 <p>Darrigan : /* Préparation des eaux de dégustation */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, acquérir et reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale).<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Cristalline&quot;.<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions sodium est '''1,7 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions potassium est '''0,4 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions calcium est '''0,4 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions magnésium est '''0,5 g/L'''.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''9,3180 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> La concentration massique en ions hydrogénocarbonate est '''4,512 g/L''' et la concentration en ions sodium est 1,7 g/L (identique à la bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;).<br /> <br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli de chaque des eaux préparées précédemment.<br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.</div> Tue, 24 Jan 2023 20:50:19 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25882 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_go%C3%BBt_des_ions&diff=25882 <p>Darrigan : Page créée avec « Catégorie:ChimieCatégorie:Minérale{{Réalisation facile}} Ce protocole permet de déguster, acquérir et reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de... »</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Chimie]][[Catégorie:Minérale]]{{Réalisation facile}}<br /> Ce protocole permet de déguster, acquérir et reconnaître les saveurs (goûts) caractéristiques de quelques ions courants dans les eaux potables (eaux du robinet, eau de source ou eau minérale).<br /> <br /> {{Précautions}}<br /> * Respecter les quantités de sels à dissoudre dans l'eau de référence.<br /> * N'utiliser '''que des sels métalliques parfaitement purs et de qualité alimentaire'''. Ces sels peuvent se trouver en pharmacie.<br /> * '''Ne pas ingérer d'autres sels métalliques !''' Certains sels métalliques peuvent être très toxiques !<br /> <br /> Dans ce qui suit, l'&quot;eau de référence&quot; désignera l'eau potable la plus faiblement minéralisée que l'on peut se procurer dans le commerce. Par exemple, en France, on peut utiliser l'eau du &quot;Mont Roucous&quot;, ou l'eau &quot;Cristalline&quot;.<br /> <br /> ==Matériel et produits==<br /> * Eau de référence : 6 bouteilles de 1,5 L.<br /> * [[Chlorure de sodium]] (NaCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de potassium]] (KCl) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de calcium]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) pur (pharmacie).<br /> * [[Chlorure de magnésium]] (MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie).<br /> * [[Hydrogénocarbonate de sodium]] (bicarbonate de sodium) (NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) pur (pharmacie) ou de qualité alimentaire (supermarché).<br /> * Par personne : un grand gobelet en plastique, 5 petits gobelets en plastique. (Soit 6 gobelets par personne.)<br /> <br /> ==Protocole==<br /> <br /> ===Préparation des eaux de dégustation===<br /> Pour cela on a besoin de 5 bouteilles de '''1,5 L''' de l'eau de référence. On marquera au feutre sur chaque bouteille l'ion avec lequel elle a été enrichie.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''6,4920 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''1,1440 g de NaCl pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''2,2008 g de CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''2,9374 g de MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> * '''Bouteille &quot;ions HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;&quot;''' : peser très précisément '''4,5120 g de NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; pur'''. Introduire dans la bouteille, fermer et mélanger jusqu'à dissolution complète.<br /> S'assurer que toutes les bouteilles ont été bien mélangées et sont homogènes.<br /> <br /> === Préparation des gobelets de dégustation ===<br /> Pour chaque personne, préparer :<br /> * Un grand gobelet en plastique rempli de l'eau de référence.<br /> * Un petit gobelet rempli de chaque des eaux préparées précédemment.<br /> Toutes les eaux doivent être à la même température.</div> Tue, 24 Jan 2023 20:33:33 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Le_go%C3%BBt_des_ions https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Eau&diff=25881 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Eau&diff=25881 <p>Darrigan : /* Voir aussi */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Produit]][[Catégorie:Produit domestique]] [[Catégorie:Produit pour bricolage]] [[Catégorie:Produit pour jardinage]] [[Catégorie:Produit pour artisanat]]<br /> *Formule brute : H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> *Autres dénominations : oxyde d'hydrogène, &quot;acide oxhydrique&quot; (par plaisanterie)<br /> [[Image:Eau.gif]]<br /> == Propriétés physiques&lt;ref&gt;{{Ref_Handbook}}&lt;/ref&gt; ==<br /> *Masse molaire : 18,016 g/mol<br /> *Densité : 1,00 (par définition des densités relatives à un liquide)<br /> *Température de fusion : 0 °C (par définition de l'échelle des degrés Celcius)<br /> *Température d'ébullition : 100 °C (par définition de l'échelle des degrés Celcius)<br /> <br /> == Synthèses ==<br /> *Par combustion du [[dihydrogène]] {{sgh02}} dans le [[dioxygène]] {{sgh02}} : réaction explosive {{sgh01}} !<br /> *Par réaction du [[dihydrogène]] {{sgh02}} dans le [[dioxygène]] {{sgh02}} en présence de mousse de platine (catalyseur) : réaction explosive {{sgh01}} !<br /> <br /> ==En savoir plus==<br /> *Synonymes dans le langage courant :<br /> ** flotte (familier) : eau liquide<br /> ** rosée, buée, brouillard, brume, bruine, pluie : état liquide obtenu par condensation de la vapeur<br /> ** glace, glaçon, grêle : état solide obtenu par solidification d'eau liquide<br /> ** neige, givre : état solide obtenu par condensation de la vapeur<br /> *&quot;Eau&quot; dans le langage usuel de chimie :<br /> ** '''eau distillée''' : eau que l'on a fait bouillir pour former de vapeurs que l'on a ensuite condensées. L'eau distillé ne contient plus de sels minéraux ni gaz dissous, mais peut contenir des composés organiques volatils. L'eau ''bidistillée'' est une eau qui a été distillée deux fois successivement ; elle est plus pure.<br /> ** '''eau désionisée''' : eau que l'on a fait passer à travers une résine échangeuse d'ions afin de remplacer les ions (calcium, magnésium, sodium, potassium, sulfate, chlorure...) par des ions H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; et HO&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt;. L'eau désionisée est moins pure que l'eau distillée.<br /> ** '''eau permutée''' : eau que l'on a fait passer à travers une résine échangeuse d'ions afin de remplacer les ions calcium et magnésium par des ions sodium ou potassium. L'eau permutée est moins pure que l'eau désionisée.<br /> ** '''eau lourde''' : eau dans laquelle l'hydrogène est présent sous une forme isotopique plus massique, &lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt;H (deutérium, D) ou &lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;H (tritium, T).<br /> **On trouve le mot &quot;eau&quot; dans : [[eau de Javel]], [[eau de brome]], [[eau de chaux]], [[eau de chlore]], [[eau iodée]], [[eau oxygénée]], [[eau régale]], [[eau forte]]<br /> *Expressions dans le langage courant :<br /> ** eau gazeuse, eau de Seltz : '''ne signifie pas de l'eau à l'état de vapeur !''' Il s'agit d'une eau sursaturée en [[dioxyde de carbone]], qui forme des bulles ou un pétillement.<br /> ** eau minérale, eau de source : eau issue de nappes phréatiques souterraine, chargée en minéraux, donc n'est pas de l'eau pure (au sens du chimiste).<br /> ** [[eau oxygénée]] : '''ne signifie pas qu'une eau contient du [[dioxygène]] !''' Il s'agit d'une solution aqueuse de [[peroxyde d'hydrogène]] {{sgh03}}{{sgh05}}.<br /> ** eau soufrée : se dit d'une eau naturelle chargée en [[sulfure d'hydrogène]] et oxydes de soufre (forte odeur d'œuf pourri ou irritante), qui se rencontre dans les régions d'activité volcanique.<br /> ** eau ferrugineuse : se dit d'une eau chargée en ions ferreux ou ferriques, souvent sous forme d'oxydes ou sulfures. Une telle eau possède un goût métallique caractéristique.<br /> ** eau de vie : il s'agit d'[[éthanol]] (alcool) {{sgh02}} obtenu par distillation de vin ou autre boissons fermentées.<br /> ** eau &quot;bénite&quot;, eau &quot;de Lourdes&quot; : eau ayant été bénie par un religieux, ce qui ne change rien absolument rien à sa composition chimique ou ses propriétés physiques... et n'a de valeur symbolique que pour les adeptes à certaines religions/sectes. Dans certaines religions, il est d'usage de verser de l'eau bénite sur la personne qui subit le baptême, ou encore de tremper ses mains dedans en entrant dans un lieu de culte. L'eau bénite est alors un nid à microbes... Dans certaines religions, l'eau (même non bénite) qui coule sur le corps permet de purifier l'âme.<br /> ** eau ''light'' : concept inventé par des industriels pour vendre une boisson à base d'eau ayant été traitée par des résines échangeuses d'ions et autres procédés physico-chimiques afin d'en retirer les ions sodium notamment. Un argument est parfois que l'eau ''light'' ne contient aucun lipide (graisses) ni glucide (sucres), donc aucune calorie... ce qui est déjà le cas de l'eau normale...<br /> ** ''or bleu'' : désigne l'eau en tant que ressource indispensable à la vie, qu'il faut préserver et économiser avec précautions. Cela fait référence à la rareté et au prix élevé de l'or métallique.<br /> <br /> ==Où s'en procurer ?==<br /> *Eau déminéralisée : supermarché, droguerie, magasin de bricolage.<br /> *Eau lourde : uniquement auprès de vendeurs spécialisés pour laboratoire, à prix très élevé.<br /> <br /> Remarques :<br /> *On trouve rarement de l'eau distillée.<br /> *L'eau déminéralisée pour fer à repasser contient souvent des parfums synthétiques et autres agents de conservation. À éviter.<br /> <br /> == Voir aussi ==<br /> * La page sur [[l'eau]].<br /> * Wikipédia, eau : http://fr.wikipedia.org/wiki/Eau<br /> <br /> {{Refs}}</div> Tue, 24 Jan 2023 20:13:32 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Eau https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Conseils_de_prudence&diff=25880 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Conseils_de_prudence&diff=25880 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Sécurité]]<br /> Voici la liste des '''conseils de prudence''' qui doivent apparaitre '''en toutes lettres''' sur l'étiquette du produit (substance ou mélange), en fonction des [[Classes et catégories de danger dans le règlement CLP/SGH|classes et catégories de danger]] du produit dans le [[règlement CLP/SGH]].<br /> <br /> Certains conseils ne sont pertinents que lorsque la substance ou le mélange est destiné au grand public. D'autres ne sont pertinents qu'à destination des industriels sous forme de fûts, bidons, citernes.<br /> <br /> == P1xx : conseils de prudence généraux ==<br /> * {{:P101}}<br /> * {{:P102}}<br /> * {{:P103}}<br /> <br /> == P2xx : conseils de prudence de prévention ==<br /> * {{:P201}}<br /> * {{:P202}}<br /> * {{:P210}}<br /> * {{:P211}}<br /> * {{:P212}}<br /> * {{:P220}}<br /> * {{:P222}}<br /> * {{:P223}}<br /> * {{:P230}}<br /> * {{:P231}}<br /> * {{:P232}}<br /> * {{:P233}}<br /> * {{:P234}}<br /> * {{:P235}}<br /> * {{:P240}}<br /> * {{:P241}}<br /> * {{:P242}}<br /> * {{:P243}}<br /> * {{:P244}}<br /> * {{:P250}}<br /> * {{:P251}}<br /> * {{:P260}}<br /> * {{:P261}}<br /> * {{:P262}}<br /> * {{:P263}}<br /> * {{:P264}}<br /> * {{:P270}}<br /> * {{:P271}}<br /> * {{:P272}}<br /> * {{:P273}}<br /> * {{:P280}}<br /> * {{:P282}}<br /> * {{:P283}}<br /> * {{:P284}}<br /> * {{:P231+P232}}<br /> <br /> == P3xx : conseils de prudence d'intervention ==<br /> * {{:P301}}<br /> * {{:P302}}<br /> * {{:P303}}<br /> * {{:P304}}<br /> * {{:P305}}<br /> * {{:P306}}<br /> * {{:P308}}<br /> * {{:P310}}<br /> * {{:P311}}<br /> * {{:P312}}<br /> * {{:P313}}<br /> * {{:P314}}<br /> * {{:P315}}<br /> * {{:P320}}<br /> * {{:P321}}<br /> * {{:P330}}<br /> * {{:P331}}<br /> * {{:P332}}<br /> * {{:P333}}<br /> * {{:P334}}<br /> * {{:P335}}<br /> * {{:P336}}<br /> * {{:P337}}<br /> * {{:P338}}<br /> * {{:P340}}<br /> * {{:P342}}<br /> * {{:P351}}<br /> * {{:P352}}<br /> * {{:P353}}<br /> * {{:P360}}<br /> * {{:P361}}<br /> * {{:P362}}<br /> * {{:P363}}<br /> * {{:P364}}<br /> * {{:P370}}<br /> * {{:P371}}<br /> * {{:P372}}<br /> * {{:P373}}<br /> * {{:P375}}<br /> * {{:P376}}<br /> * {{:P377}}<br /> * {{:P378}}<br /> * {{:P380}}<br /> * {{:P381}}<br /> * {{:P390}}<br /> * {{:P391}}<br /> * {{:P301+P310}}<br /> * {{:P301+P312}}<br /> * {{:P302+P334}}<br /> * {{:P302+P352}}<br /> * {{:P304+P340}}<br /> * {{:P306+P360}}<br /> * {{:P308+P311}}<br /> * {{:P308+P313}}<br /> * {{:P332+P313}}<br /> * {{:P333+P313}}<br /> * {{:P336+P315}}<br /> * {{:P337+P313}}<br /> * {{:P342+P311}}<br /> * {{:P361+P364}}<br /> * {{:P362+P364}}<br /> * {{:P370+P376}}<br /> * {{:P370+P378}}<br /> * {{:P301+P330+P331}}<br /> * {{:P302+P335+P334}}<br /> * {{:P303+P361+P353}}<br /> * {{:P305+P351+P338}}<br /> * {{:P370+P380+P375}}<br /> * {{:P371+P380+P375}}<br /> * {{:P370+P372+P380+P373}}<br /> * {{:P370+P380+P375+P378}}<br /> <br /> == P4xx : conseils de prudence de stockage ==<br /> * {{:P401}}<br /> * {{:P402}}<br /> * {{:P403}}<br /> * {{:P404}}<br /> * {{:P405}}<br /> * {{:P406}}<br /> * {{:P407}}<br /> * {{:P410}}<br /> * {{:P411}}<br /> * {{:P412}}<br /> * {{:P413}}<br /> * {{:P420}}<br /> * {{:P402+P404}}<br /> * {{:P403+P233}}<br /> * {{:P403+P235}}<br /> * {{:P410+P403}}<br /> * {{:P410+P412}}<br /> <br /> == P5xx : conseils de prudence d'élimination ==<br /> <br /> * {{:P501}}<br /> * {{:P502}}<br /> * {{:P503}}<br /> <br /> {{Refs}}<br /> * Certaines mentions ont été rajoutées, supprimées ou modifiées avec les mises à jour 2013 et 2019 du Règlement CLP/SGH.<br /> <br /> {{BSGH}}</div> Mon, 16 May 2022 10:17:25 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Conseils_de_prudence https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Conseils_de_prudence&diff=25879 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Conseils_de_prudence&diff=25879 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Sécurité]]<br /> Voici la liste des '''conseils de prudence''' qui doivent apparaitre '''en toutes lettres''' sur l'étiquette du produit (substance ou mélange), en fonction des [[Classes et catégories de danger dans le règlement CLP/SGH|classes et catégories de danger]] du produit dans le [[règlement CLP/SGH]].<br /> <br /> Certains conseils ne sont pertinents que lorsque la substance ou le mélange est destiné au grand public. D'autres ne sont pertinents qu'à destination des industriels sous forme de fûts, bidons, citernes.<br /> <br /> == P1xx : conseils de prudence généraux ==<br /> * {{:P101}}<br /> * {{:P102}}<br /> * {{:P103}}<br /> <br /> == P2xx : conseils de prudence de prévention ==<br /> * {{:P201}}<br /> * {{:P202}}<br /> * {{:P210}}<br /> * {{:P211}}<br /> * {{:P212}}<br /> * {{:P220}}<br /> * {{:P222}}<br /> * {{:P223}}<br /> * {{:P230}}<br /> * {{:P231}}<br /> * {{:P232}}<br /> * {{:P233}}<br /> * {{:P234}}<br /> * {{:P235}}<br /> * {{:P240}}<br /> * {{:P241}}<br /> * {{:P242}}<br /> * {{:P243}}<br /> * {{:P244}}<br /> * {{:P250}}<br /> * {{:P251}}<br /> * {{:P260}}<br /> * {{:P261}}<br /> * {{:P262}}<br /> * {{:P263}}<br /> * {{:P264}}<br /> * {{:P270}}<br /> * {{:P271}}<br /> * {{:P272}}<br /> * {{:P273}}<br /> * {{:P280}}<br /> * {{:P282}}<br /> * {{:P283}}<br /> * {{:P284}}<br /> * {{:P231+P232}}<br /> <br /> == P3xx : conseils de prudence d'intervention ==<br /> * {{:P301}}<br /> * {{:P302}}<br /> * {{:P303}}<br /> * {{:P304}}<br /> * {{:P305}}<br /> * {{:P306}}<br /> * {{:P308}}<br /> * {{:P310}}<br /> * {{:P311}}<br /> * {{:P312}}<br /> * {{:P313}}<br /> * {{:P314}}<br /> * {{:P315}}<br /> * {{:P320}}<br /> * {{:P321}}<br /> * {{:P330}}<br /> * {{:P331}}<br /> * {{:P332}}<br /> * {{:P333}}<br /> * {{:P334}}<br /> * {{:P335}}<br /> * {{:P336}}<br /> * {{:P337}}<br /> * {{:P338}}<br /> * {{:P340}}<br /> * {{:P342}}<br /> * {{:P351}}<br /> * {{:P352}}<br /> * {{:P353}}<br /> * {{:P360}}<br /> * {{:P361}}<br /> * {{:P362}}<br /> * {{:P363}}<br /> * {{:P364}}<br /> * {{:P370}}<br /> * {{:P371}}<br /> * {{:P372}}<br /> * {{:P373}}<br /> * {{:P375}}<br /> * {{:P376}}<br /> * {{:P377}}<br /> * {{:P378}}<br /> * {{:P380}}<br /> * {{:P381}}<br /> * {{:P390}}<br /> * {{:P391}}<br /> * {{:P301+P310}}<br /> * {{:P301+P312}}<br /> * {{:P302+P334}}<br /> * {{:P302+P352}}<br /> * {{:P304+P340}}<br /> * {{:P306+P360}}<br /> * {{:P308+P311}}<br /> * {{:P308+P313}}<br /> * {{:P332+P313}}<br /> * {{:P333+P313}}<br /> * {{:P336+P315}}<br /> * {{:P337+P313}}<br /> * {{:P342+P311}}<br /> * {{:P361+P364}}<br /> * {{:P362+P364}}<br /> * {{:P370+P376}}<br /> * {{:P370+P378}}<br /> * {{:P301+P330+P331}}<br /> * {{:P302+P335+P334}}<br /> * {{:P303+P361+P353}}<br /> * {{:P305+P351+P338}}<br /> * {{:P370+P380+P375}}<br /> * {{:P371+P380+P375}}<br /> * {{:P370+P372+P380+P373}}<br /> * {{:P370+P380+P375+P378}}<br /> <br /> == P4xx : conseils de prudence de stockage ==<br /> * {{:P401}}<br /> * {{:P402}}<br /> * {{:P403}}<br /> * {{:P404}}<br /> * {{:P405}}<br /> * {{:P406}}<br /> * {{:P407}}<br /> * {{:P410}}<br /> * {{:P411}}<br /> * {{:P412}}<br /> * {{:P413}}<br /> * {{:P420}}<br /> * {{:P402+P404}}<br /> * {{:P403+P233}}<br /> * {{:P403+P235}}<br /> * {{:P410+P403}}<br /> * {{:P410+P412}}<br /> <br /> == P5xx : conseils de prudence d'élimination ==<br /> <br /> * {{:P501}}<br /> * {{:P502}}<br /> * {{:P503}}<br /> <br /> {{Refs}}<br /> * Certaines mentions ont été rajoutée, supprimée ou modifiées avec les mises à jour 2013 et 2019 du Règlement CLP/SGH.<br /> <br /> {{BSGH}}</div> Mon, 16 May 2022 10:16:54 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Conseils_de_prudence https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Conseils_de_prudence&diff=25878 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Conseils_de_prudence&diff=25878 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Sécurité]]<br /> Voici la liste des '''conseils de prudence''' qui doivent apparaitre '''en toutes lettres''' sur l'étiquette du produit (substance ou mélange), en fonction des [[Classes et catégories de danger dans le règlement CLP/SGH|classes et catégories de danger]] du produit dans le [[règlement CLP/SGH]].<br /> <br /> Certains conseils ne sont pertinents que lorsque la substance ou le mélange est destiné au grand public. D'autres ne sont pertinents qu'à destination des industriels sous forme de fûts ou bidons.<br /> <br /> == P1xx : conseils de prudence généraux ==<br /> * {{:P101}}<br /> * {{:P102}}<br /> * {{:P103}}<br /> <br /> == P2xx : conseils de prudence de prévention ==<br /> * {{:P201}}<br /> * {{:P202}}<br /> * {{:P210}}<br /> * {{:P211}}<br /> * {{:P212}}<br /> * {{:P220}}<br /> * {{:P222}}<br /> * {{:P223}}<br /> * {{:P230}}<br /> * {{:P231}}<br /> * {{:P232}}<br /> * {{:P233}}<br /> * {{:P234}}<br /> * {{:P235}}<br /> * {{:P240}}<br /> * {{:P241}}<br /> * {{:P242}}<br /> * {{:P243}}<br /> * {{:P244}}<br /> * {{:P250}}<br /> * {{:P251}}<br /> * {{:P260}}<br /> * {{:P261}}<br /> * {{:P262}}<br /> * {{:P263}}<br /> * {{:P264}}<br /> * {{:P270}}<br /> * {{:P271}}<br /> * {{:P272}}<br /> * {{:P273}}<br /> * {{:P280}}<br /> * {{:P282}}<br /> * {{:P283}}<br /> * {{:P284}}<br /> * {{:P231+P232}}<br /> <br /> == P3xx : conseils de prudence d'intervention ==<br /> * {{:P301}}<br /> * {{:P302}}<br /> * {{:P303}}<br /> * {{:P304}}<br /> * {{:P305}}<br /> * {{:P306}}<br /> * {{:P308}}<br /> * {{:P310}}<br /> * {{:P311}}<br /> * {{:P312}}<br /> * {{:P313}}<br /> * {{:P314}}<br /> * {{:P315}}<br /> * {{:P320}}<br /> * {{:P321}}<br /> * {{:P330}}<br /> * {{:P331}}<br /> * {{:P332}}<br /> * {{:P333}}<br /> * {{:P334}}<br /> * {{:P335}}<br /> * {{:P336}}<br /> * {{:P337}}<br /> * {{:P338}}<br /> * {{:P340}}<br /> * {{:P342}}<br /> * {{:P351}}<br /> * {{:P352}}<br /> * {{:P353}}<br /> * {{:P360}}<br /> * {{:P361}}<br /> * {{:P362}}<br /> * {{:P363}}<br /> * {{:P364}}<br /> * {{:P370}}<br /> * {{:P371}}<br /> * {{:P372}}<br /> * {{:P373}}<br /> * {{:P375}}<br /> * {{:P376}}<br /> * {{:P377}}<br /> * {{:P378}}<br /> * {{:P380}}<br /> * {{:P381}}<br /> * {{:P390}}<br /> * {{:P391}}<br /> * {{:P301+P310}}<br /> * {{:P301+P312}}<br /> * {{:P302+P334}}<br /> * {{:P302+P352}}<br /> * {{:P304+P340}}<br /> * {{:P306+P360}}<br /> * {{:P308+P311}}<br /> * {{:P308+P313}}<br /> * {{:P332+P313}}<br /> * {{:P333+P313}}<br /> * {{:P336+P315}}<br /> * {{:P337+P313}}<br /> * {{:P342+P311}}<br /> * {{:P361+P364}}<br /> * {{:P362+P364}}<br /> * {{:P370+P376}}<br /> * {{:P370+P378}}<br /> * {{:P301+P330+P331}}<br /> * {{:P302+P335+P334}}<br /> * {{:P303+P361+P353}}<br /> * {{:P305+P351+P338}}<br /> * {{:P370+P380+P375}}<br /> * {{:P371+P380+P375}}<br /> * {{:P370+P372+P380+P373}}<br /> * {{:P370+P380+P375+P378}}<br /> <br /> == P4xx : conseils de prudence de stockage ==<br /> * {{:P401}}<br /> * {{:P402}}<br /> * {{:P403}}<br /> * {{:P404}}<br /> * {{:P405}}<br /> * {{:P406}}<br /> * {{:P407}}<br /> * {{:P410}}<br /> * {{:P411}}<br /> * {{:P412}}<br /> * {{:P413}}<br /> * {{:P420}}<br /> * {{:P402+P404}}<br /> * {{:P403+P233}}<br /> * {{:P403+P235}}<br /> * {{:P410+P403}}<br /> * {{:P410+P412}}<br /> <br /> == P5xx : conseils de prudence d'élimination ==<br /> <br /> * {{:P501}}<br /> * {{:P502}}<br /> * {{:P503}}<br /> <br /> {{Refs}}<br /> * Certaines mentions ont été rajoutée, supprimée ou modifiées avec les mises à jour 2013 et 2019 du Règlement CLP/SGH.<br /> <br /> {{BSGH}}</div> Mon, 16 May 2022 10:16:41 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Conseils_de_prudence https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Conseils_de_prudence&diff=25877 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Conseils_de_prudence&diff=25877 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Sécurité]]<br /> Voici la liste des '''conseils de prudence''' qui doivent apparaitre '''en toutes lettres''' sur l'étiquette du produit (substance ou mélange), en fonction des [[Classes et catégories de danger dans le règlement CLP/SGH|classes et catégories de danger]] du produit dans le [[règlement CLP/SGH]].<br /> <br /> Certains conseils ne sont pertinents que lorsque la substance ou le mélange est destiné au grand public. D'autres ne sont pertinents que destinés aux industriels sous forme de fûts ou bidons.<br /> <br /> == P1xx : conseils de prudence généraux ==<br /> * {{:P101}}<br /> * {{:P102}}<br /> * {{:P103}}<br /> <br /> == P2xx : conseils de prudence de prévention ==<br /> * {{:P201}}<br /> * {{:P202}}<br /> * {{:P210}}<br /> * {{:P211}}<br /> * {{:P212}}<br /> * {{:P220}}<br /> * {{:P222}}<br /> * {{:P223}}<br /> * {{:P230}}<br /> * {{:P231}}<br /> * {{:P232}}<br /> * {{:P233}}<br /> * {{:P234}}<br /> * {{:P235}}<br /> * {{:P240}}<br /> * {{:P241}}<br /> * {{:P242}}<br /> * {{:P243}}<br /> * {{:P244}}<br /> * {{:P250}}<br /> * {{:P251}}<br /> * {{:P260}}<br /> * {{:P261}}<br /> * {{:P262}}<br /> * {{:P263}}<br /> * {{:P264}}<br /> * {{:P270}}<br /> * {{:P271}}<br /> * {{:P272}}<br /> * {{:P273}}<br /> * {{:P280}}<br /> * {{:P282}}<br /> * {{:P283}}<br /> * {{:P284}}<br /> * {{:P231+P232}}<br /> <br /> == P3xx : conseils de prudence d'intervention ==<br /> * {{:P301}}<br /> * {{:P302}}<br /> * {{:P303}}<br /> * {{:P304}}<br /> * {{:P305}}<br /> * {{:P306}}<br /> * {{:P308}}<br /> * {{:P310}}<br /> * {{:P311}}<br /> * {{:P312}}<br /> * {{:P313}}<br /> * {{:P314}}<br /> * {{:P315}}<br /> * {{:P320}}<br /> * {{:P321}}<br /> * {{:P330}}<br /> * {{:P331}}<br /> * {{:P332}}<br /> * {{:P333}}<br /> * {{:P334}}<br /> * {{:P335}}<br /> * {{:P336}}<br /> * {{:P337}}<br /> * {{:P338}}<br /> * {{:P340}}<br /> * {{:P342}}<br /> * {{:P351}}<br /> * {{:P352}}<br /> * {{:P353}}<br /> * {{:P360}}<br /> * {{:P361}}<br /> * {{:P362}}<br /> * {{:P363}}<br /> * {{:P364}}<br /> * {{:P370}}<br /> * {{:P371}}<br /> * {{:P372}}<br /> * {{:P373}}<br /> * {{:P375}}<br /> * {{:P376}}<br /> * {{:P377}}<br /> * {{:P378}}<br /> * {{:P380}}<br /> * {{:P381}}<br /> * {{:P390}}<br /> * {{:P391}}<br /> * {{:P301+P310}}<br /> * {{:P301+P312}}<br /> * {{:P302+P334}}<br /> * {{:P302+P352}}<br /> * {{:P304+P340}}<br /> * {{:P306+P360}}<br /> * {{:P308+P311}}<br /> * {{:P308+P313}}<br /> * {{:P332+P313}}<br /> * {{:P333+P313}}<br /> * {{:P336+P315}}<br /> * {{:P337+P313}}<br /> * {{:P342+P311}}<br /> * {{:P361+P364}}<br /> * {{:P362+P364}}<br /> * {{:P370+P376}}<br /> * {{:P370+P378}}<br /> * {{:P301+P330+P331}}<br /> * {{:P302+P335+P334}}<br /> * {{:P303+P361+P353}}<br /> * {{:P305+P351+P338}}<br /> * {{:P370+P380+P375}}<br /> * {{:P371+P380+P375}}<br /> * {{:P370+P372+P380+P373}}<br /> * {{:P370+P380+P375+P378}}<br /> <br /> == P4xx : conseils de prudence de stockage ==<br /> * {{:P401}}<br /> * {{:P402}}<br /> * {{:P403}}<br /> * {{:P404}}<br /> * {{:P405}}<br /> * {{:P406}}<br /> * {{:P407}}<br /> * {{:P410}}<br /> * {{:P411}}<br /> * {{:P412}}<br /> * {{:P413}}<br /> * {{:P420}}<br /> * {{:P402+P404}}<br /> * {{:P403+P233}}<br /> * {{:P403+P235}}<br /> * {{:P410+P403}}<br /> * {{:P410+P412}}<br /> <br /> == P5xx : conseils de prudence d'élimination ==<br /> <br /> * {{:P501}}<br /> * {{:P502}}<br /> * {{:P503}}<br /> <br /> {{Refs}}<br /> * Certaines mentions ont été rajoutée, supprimée ou modifiées avec les mises à jour 2013 et 2019 du Règlement CLP/SGH.<br /> <br /> {{BSGH}}</div> Mon, 16 May 2022 10:16:11 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Conseils_de_prudence https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Informations_additionnelles_sur_les_dangers&diff=25876 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Informations_additionnelles_sur_les_dangers&diff=25876 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Sécurité]]<br /> Cette page regroupe les informations additionnelles à placer sur une [[Étiquetage_de_produits_chimiques|étiquette de substance ou mélange chimique]], conformément au [[règlement CLP/SGH]].<br /> Ces informations ne sont pas liées aux [[Classes_et_catégories_de_danger_dans_le_règlement_CLP/SGH|classes et catégories]]. Elles sont spécifiques au Règlement CLP mis en place en Europe.<br /> __TOC__<br /> == Concernant certaines propriétés physico-chimiques et sanitaires ==<br /> <br /> {| border='1' width='100%'<br /> ! Code : Libellé<br /> |-<br /> | {{:EUH014}}<br /> |-<br /> | {{:EUH018}}<br /> |-<br /> | {{:EUH019}}<br /> |-<br /> | {{:EUH029}}<br /> |-<br /> | {{:EUH031}}<br /> |-<br /> | {{:EUH032}}<br /> |-<br /> | {{:EUH044}}<br /> |-<br /> | {{:EUH066}}<br /> |-<br /> | {{:EUH070}}<br /> |-<br /> | {{:EUH071}}<br /> |}<br /> <br /> Notes :<br /> *Dans la version du règlement CLP rectificatif publiée le 10 mars 2011, la mention [[EUH059]] a été supprimée et remplacée par la mention de danger [[H420]] de la classe {{Ozone 1}}.<br /> *Dans la version du règlement CLP publiée le 8 mai 2013, la correspondance entre la phrase R6 et la mention [[EUH006]] a été supprimée. Il existe maintenant la classe des [[Gaz chimiquement instables]].<br /> *Dans la version du règlement CLP publiée le 27 mars 2019, la mention [[EUH001]] a été supprimée et remplacée par les mentions de danger [[H206]], [[H207]] et [[H208]] de la classe de danger {{Desens. Expl.}}.<br /> <br /> == Concernant certains mélanges contenant une substance dangereuse ==<br /> <br /> <br /> {| border='1' width='100%'<br /> ! Code : Libellé !!align=&quot;center&quot;|Mélanges concernés<br /> |-<br /> | {{:EUH201}} ||Peintures et vernis dont la teneur en plomb (déterminée selon la norme ISO 6503) est supérieure à 0,15 % (exprimée en masse du métal sur la masse totale du mélange).<br /> |-<br /> | {{:EUH201A}} ||Idem EUH201, mais pour les emballages de contenance inférieure à 125 mL.<br /> |-<br /> | {{:EUH202}} ||Sur le tube des colles à base de cyanoacrylate.<br /> |-<br /> | {{:EUH203}} ||Emballages contenant des ciments et des mélanges de ciments dont la teneur en chrome soluble (VI) à l'état hydraté est supérieure à 0,0002 % du poids sec total du ciment.<br /> |-<br /> | {{:EUH204}} ||Mélanges contenant des isocyanates.<br /> |-<br /> | {{:EUH205}} ||Mélanges contenant des composés époxydiques de masse<br /> molaire moyenne inférieure à 700 g/mol.<br /> |-<br /> | {{:EUH206}} ||Mélanges contenant plus de 1 % de chlore actif ([[eau de Javel]] par exemple).<br /> |-<br /> | {{:EUH207}} ||Mélanges contenant du cadmium (et alliages) et destinés à être utilisés pour le brasage ou le soudage.<br /> |-<br /> | {{:EUH208}} ||Mélanges contenant au moins une substance classée comme sensibilisante en concentration supérieure ou égale à 0,1 %.<br /> |-<br /> | {{:EUH209}} ||Mélanges liquides qui ne présentent pas de point d'éclair ou dont le point d'éclair compris entre 60°C et 93°C, et qui contiennent un hydrocarbure halogéné et plus de 5 % de substances facilement inflammables.<br /> |-<br /> | {{:EUH209A}} ||Mélanges liquides qui ne présentent pas de point d'éclair ou dont le point d'éclair compris entre 60°C et 93°C, et qui contiennent un hydrocarbure halogéné et plus de 5 % de substances inflammables.<br /> |-<br /> | {{:EUH210}} ||Mélanges non destinés au grand public contenant une substance dangereuse pour la santé ou l'environnement.<br /> |-<br /> | {{:EUH211}} ||Mélanges liquides contenant 1% ou plus de particules de dioxyde de titane ayant un diamètre aérodynamique inférieur ou égal à 10 μm.<br /> |-<br /> | {{:EUH212}} ||Mélanges solides contenant 1% ou plus de particules de dioxyde de titane ayant un diamètre aérodynamique inférieur ou égal à 10 μm.<br /> |}<br /> <br /> == Concernant les produits phytopharmaceutiques ==<br /> <br /> <br /> {| border='1' width='100%'<br /> ! Code : Libellé<br /> |-<br /> | {{:EUH401}}<br /> |}<br /> <br /> <br /> {{BSGH}}</div> Mon, 16 May 2022 10:14:21 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Informations_additionnelles_sur_les_dangers https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Informations_additionnelles_sur_les_dangers&diff=25875 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Informations_additionnelles_sur_les_dangers&diff=25875 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>[[Catégorie:Sécurité]]<br /> Cette page regroupe les informations additionnelles à placer sur une [[Étiquetage_de_produits_chimiques|étiquette de substance ou mélange chimique]], conformément au [[règlement CLP/SGH]].<br /> Ces informations ne sont pas liées aux [[classes et catégories de danger]]. Elles sont spécifiques au Règlement CLP mis en place en Europe.<br /> __TOC__<br /> == Concernant certaines propriétés physico-chimiques et sanitaires ==<br /> <br /> {| border='1' width='100%'<br /> ! Code : Libellé<br /> |-<br /> | {{:EUH014}}<br /> |-<br /> | {{:EUH018}}<br /> |-<br /> | {{:EUH019}}<br /> |-<br /> | {{:EUH029}}<br /> |-<br /> | {{:EUH031}}<br /> |-<br /> | {{:EUH032}}<br /> |-<br /> | {{:EUH044}}<br /> |-<br /> | {{:EUH066}}<br /> |-<br /> | {{:EUH070}}<br /> |-<br /> | {{:EUH071}}<br /> |}<br /> <br /> Notes :<br /> *Dans la version du règlement CLP rectificatif publiée le 10 mars 2011, la mention [[EUH059]] a été supprimée et remplacée par la mention de danger [[H420]] de la classe {{Ozone 1}}.<br /> *Dans la version du règlement CLP publiée le 8 mai 2013, la correspondance entre la phrase R6 et la mention [[EUH006]] a été supprimée. Il existe maintenant la classe des [[Gaz chimiquement instables]].<br /> *Dans la version du règlement CLP publiée le 27 mars 2019, la mention [[EUH001]] a été supprimée et remplacée par les mentions de danger [[H206]], [[H207]] et [[H208]] de la classe de danger {{Desens. Expl.}}.<br /> <br /> == Concernant certains mélanges contenant une substance dangereuse ==<br /> <br /> <br /> {| border='1' width='100%'<br /> ! Code : Libellé !!align=&quot;center&quot;|Mélanges concernés<br /> |-<br /> | {{:EUH201}} ||Peintures et vernis dont la teneur en plomb (déterminée selon la norme ISO 6503) est supérieure à 0,15 % (exprimée en masse du métal sur la masse totale du mélange).<br /> |-<br /> | {{:EUH201A}} ||Idem EUH201, mais pour les emballages de contenance inférieure à 125 mL.<br /> |-<br /> | {{:EUH202}} ||Sur le tube des colles à base de cyanoacrylate.<br /> |-<br /> | {{:EUH203}} ||Emballages contenant des ciments et des mélanges de ciments dont la teneur en chrome soluble (VI) à l'état hydraté est supérieure à 0,0002 % du poids sec total du ciment.<br /> |-<br /> | {{:EUH204}} ||Mélanges contenant des isocyanates.<br /> |-<br /> | {{:EUH205}} ||Mélanges contenant des composés époxydiques de masse<br /> molaire moyenne inférieure à 700 g/mol.<br /> |-<br /> | {{:EUH206}} ||Mélanges contenant plus de 1 % de chlore actif ([[eau de Javel]] par exemple).<br /> |-<br /> | {{:EUH207}} ||Mélanges contenant du cadmium (et alliages) et destinés à être utilisés pour le brasage ou le soudage.<br /> |-<br /> | {{:EUH208}} ||Mélanges contenant au moins une substance classée comme sensibilisante en concentration supérieure ou égale à 0,1 %.<br /> |-<br /> | {{:EUH209}} ||Mélanges liquides qui ne présentent pas de point d'éclair ou dont le point d'éclair compris entre 60°C et 93°C, et qui contiennent un hydrocarbure halogéné et plus de 5 % de substances facilement inflammables.<br /> |-<br /> | {{:EUH209A}} ||Mélanges liquides qui ne présentent pas de point d'éclair ou dont le point d'éclair compris entre 60°C et 93°C, et qui contiennent un hydrocarbure halogéné et plus de 5 % de substances inflammables.<br /> |-<br /> | {{:EUH210}} ||Mélanges non destinés au grand public contenant une substance dangereuse pour la santé ou l'environnement.<br /> |-<br /> | {{:EUH211}} ||Mélanges liquides contenant 1% ou plus de particules de dioxyde de titane ayant un diamètre aérodynamique inférieur ou égal à 10 μm.<br /> |-<br /> | {{:EUH212}} ||Mélanges solides contenant 1% ou plus de particules de dioxyde de titane ayant un diamètre aérodynamique inférieur ou égal à 10 μm.<br /> |}<br /> <br /> == Concernant les produits phytopharmaceutiques ==<br /> <br /> <br /> {| border='1' width='100%'<br /> ! Code : Libellé<br /> |-<br /> | {{:EUH401}}<br /> |}<br /> <br /> <br /> {{BSGH}}</div> Mon, 16 May 2022 10:13:43 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Informations_additionnelles_sur_les_dangers https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Informations_additionnelles_sur_les_dangers&diff=25874 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Informations_additionnelles_sur_les_dangers&diff=25874 <p>Darrigan : /* Concernant certaines propriétés physico-chimiques et sanitaires */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Sécurité]]<br /> Cette page regroupe les informations additionnelles à placer sur une [[Étiquetage_de_produits_chimiques|étiquette de substance ou mélange chimique]], conformément au [[règlement CLP/SGH]].<br /> __TOC__<br /> == Concernant certaines propriétés physico-chimiques et sanitaires ==<br /> <br /> {| border='1' width='100%'<br /> ! Code : Libellé<br /> |-<br /> | {{:EUH014}}<br /> |-<br /> | {{:EUH018}}<br /> |-<br /> | {{:EUH019}}<br /> |-<br /> | {{:EUH029}}<br /> |-<br /> | {{:EUH031}}<br /> |-<br /> | {{:EUH032}}<br /> |-<br /> | {{:EUH044}}<br /> |-<br /> | {{:EUH066}}<br /> |-<br /> | {{:EUH070}}<br /> |-<br /> | {{:EUH071}}<br /> |}<br /> <br /> Notes :<br /> *Dans la version du règlement CLP rectificatif publiée le 10 mars 2011, la mention [[EUH059]] a été supprimée et remplacée par la mention de danger [[H420]] de la classe {{Ozone 1}}.<br /> *Dans la version du règlement CLP publiée le 8 mai 2013, la correspondance entre la phrase R6 et la mention [[EUH006]] a été supprimée. Il existe maintenant la classe des [[Gaz chimiquement instables]].<br /> *Dans la version du règlement CLP publiée le 27 mars 2019, la mention [[EUH001]] a été supprimée et remplacée par les mentions de danger [[H206]], [[H207]] et [[H208]] de la classe de danger {{Desens. Expl.}}.<br /> <br /> == Concernant certains mélanges contenant une substance dangereuse ==<br /> <br /> <br /> {| border='1' width='100%'<br /> ! Code : Libellé !!align=&quot;center&quot;|Mélanges concernés<br /> |-<br /> | {{:EUH201}} ||Peintures et vernis dont la teneur en plomb (déterminée selon la norme ISO 6503) est supérieure à 0,15 % (exprimée en masse du métal sur la masse totale du mélange).<br /> |-<br /> | {{:EUH201A}} ||Idem EUH201, mais pour les emballages de contenance inférieure à 125 mL.<br /> |-<br /> | {{:EUH202}} ||Sur le tube des colles à base de cyanoacrylate.<br /> |-<br /> | {{:EUH203}} ||Emballages contenant des ciments et des mélanges de ciments dont la teneur en chrome soluble (VI) à l'état hydraté est supérieure à 0,0002 % du poids sec total du ciment.<br /> |-<br /> | {{:EUH204}} ||Mélanges contenant des isocyanates.<br /> |-<br /> | {{:EUH205}} ||Mélanges contenant des composés époxydiques de masse<br /> molaire moyenne inférieure à 700 g/mol.<br /> |-<br /> | {{:EUH206}} ||Mélanges contenant plus de 1 % de chlore actif ([[eau de Javel]] par exemple).<br /> |-<br /> | {{:EUH207}} ||Mélanges contenant du cadmium (et alliages) et destinés à être utilisés pour le brasage ou le soudage.<br /> |-<br /> | {{:EUH208}} ||Mélanges contenant au moins une substance classée comme sensibilisante en concentration supérieure ou égale à 0,1 %.<br /> |-<br /> | {{:EUH209}} ||Mélanges liquides qui ne présentent pas de point d'éclair ou dont le point d'éclair compris entre 60°C et 93°C, et qui contiennent un hydrocarbure halogéné et plus de 5 % de substances facilement inflammables.<br /> |-<br /> | {{:EUH209A}} ||Mélanges liquides qui ne présentent pas de point d'éclair ou dont le point d'éclair compris entre 60°C et 93°C, et qui contiennent un hydrocarbure halogéné et plus de 5 % de substances inflammables.<br /> |-<br /> | {{:EUH210}} ||Mélanges non destinés au grand public contenant une substance dangereuse pour la santé ou l'environnement.<br /> |-<br /> | {{:EUH211}} ||Mélanges liquides contenant 1% ou plus de particules de dioxyde de titane ayant un diamètre aérodynamique inférieur ou égal à 10 μm.<br /> |-<br /> | {{:EUH212}} ||Mélanges solides contenant 1% ou plus de particules de dioxyde de titane ayant un diamètre aérodynamique inférieur ou égal à 10 μm.<br /> |}<br /> <br /> == Concernant les produits phytopharmaceutiques ==<br /> <br /> <br /> {| border='1' width='100%'<br /> ! Code : Libellé<br /> |-<br /> | {{:EUH401}}<br /> |}<br /> <br /> <br /> {{BSGH}}</div> Mon, 16 May 2022 10:11:54 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Informations_additionnelles_sur_les_dangers https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Informations_additionnelles_sur_les_dangers&diff=25873 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Informations_additionnelles_sur_les_dangers&diff=25873 <p>Darrigan : /* Concernant certaines propriétés physico-chimiques et sanitaires */</p> <hr /> <div>[[Catégorie:Sécurité]]<br /> Cette page regroupe les informations additionnelles à placer sur une [[Étiquetage_de_produits_chimiques|étiquette de substance ou mélange chimique]], conformément au [[règlement CLP/SGH]].<br /> __TOC__<br /> == Concernant certaines propriétés physico-chimiques et sanitaires ==<br /> <br /> {| border='1' width='100%'<br /> ! Code : Libellé !!align=&quot;center&quot;<br /> |-<br /> | {{:EUH014}} ||align=&quot;center&quot;<br /> |-<br /> | {{:EUH018}} ||align=&quot;center&quot;<br /> |-<br /> | {{:EUH019}} ||align=&quot;center&quot;<br /> |-<br /> | {{:EUH029}} ||align=&quot;center&quot;<br /> |-<br /> | {{:EUH031}} ||align=&quot;center&quot;<br /> |-<br /> | {{:EUH032}} ||align=&quot;center&quot;<br /> |-<br /> | {{:EUH044}} ||align=&quot;center&quot;<br /> |-<br /> | {{:EUH066}} ||align=&quot;center&quot;<br /> |-<br /> | {{:EUH070}} ||align=&quot;center&quot;<br /> |-<br /> | {{:EUH071}} ||align=&quot;center&quot;<br /> |}<br /> <br /> Notes :<br /> *Dans la version du règlement CLP rectificatif publiée le 10 mars 2011, la mention [[EUH059]] a été supprimée et remplacée par la mention de danger [[H420]] de la classe {{Ozone 1}}.<br /> *Dans la version du règlement CLP publiée le 8 mai 2013, la correspondance entre la phrase R6 et la mention [[EUH006]] a été supprimée. Il existe maintenant la classe des [[Gaz chimiquement instables]].<br /> *Dans la version du règlement CLP publiée le 27 mars 2019, la mention [[EUH001]] a été supprimée et remplacée par les mentions de danger [[H206]], [[H207]] et [[H208]] de la classe de danger {{Desens. Expl.}}.<br /> <br /> == Concernant certains mélanges contenant une substance dangereuse ==<br /> <br /> <br /> {| border='1' width='100%'<br /> ! Code : Libellé !!align=&quot;center&quot;|Mélanges concernés<br /> |-<br /> | {{:EUH201}} ||Peintures et vernis dont la teneur en plomb (déterminée selon la norme ISO 6503) est supérieure à 0,15 % (exprimée en masse du métal sur la masse totale du mélange).<br /> |-<br /> | {{:EUH201A}} ||Idem EUH201, mais pour les emballages de contenance inférieure à 125 mL.<br /> |-<br /> | {{:EUH202}} ||Sur le tube des colles à base de cyanoacrylate.<br /> |-<br /> | {{:EUH203}} ||Emballages contenant des ciments et des mélanges de ciments dont la teneur en chrome soluble (VI) à l'état hydraté est supérieure à 0,0002 % du poids sec total du ciment.<br /> |-<br /> | {{:EUH204}} ||Mélanges contenant des isocyanates.<br /> |-<br /> | {{:EUH205}} ||Mélanges contenant des composés époxydiques de masse<br /> molaire moyenne inférieure à 700 g/mol.<br /> |-<br /> | {{:EUH206}} ||Mélanges contenant plus de 1 % de chlore actif ([[eau de Javel]] par exemple).<br /> |-<br /> | {{:EUH207}} ||Mélanges contenant du cadmium (et alliages) et destinés à être utilisés pour le brasage ou le soudage.<br /> |-<br /> | {{:EUH208}} ||Mélanges contenant au moins une substance classée comme sensibilisante en concentration supérieure ou égale à 0,1 %.<br /> |-<br /> | {{:EUH209}} ||Mélanges liquides qui ne présentent pas de point d'éclair ou dont le point d'éclair compris entre 60°C et 93°C, et qui contiennent un hydrocarbure halogéné et plus de 5 % de substances facilement inflammables.<br /> |-<br /> | {{:EUH209A}} ||Mélanges liquides qui ne présentent pas de point d'éclair ou dont le point d'éclair compris entre 60°C et 93°C, et qui contiennent un hydrocarbure halogéné et plus de 5 % de substances inflammables.<br /> |-<br /> | {{:EUH210}} ||Mélanges non destinés au grand public contenant une substance dangereuse pour la santé ou l'environnement.<br /> |-<br /> | {{:EUH211}} ||Mélanges liquides contenant 1% ou plus de particules de dioxyde de titane ayant un diamètre aérodynamique inférieur ou égal à 10 μm.<br /> |-<br /> | {{:EUH212}} ||Mélanges solides contenant 1% ou plus de particules de dioxyde de titane ayant un diamètre aérodynamique inférieur ou égal à 10 μm.<br /> |}<br /> <br /> == Concernant les produits phytopharmaceutiques ==<br /> <br /> <br /> {| border='1' width='100%'<br /> ! Code : Libellé<br /> |-<br /> | {{:EUH401}}<br /> |}<br /> <br /> <br /> {{BSGH}}</div> Mon, 16 May 2022 10:11:26 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Informations_additionnelles_sur_les_dangers https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Toxicit%C3%A9_aigu%C3%AB/tab&diff=25872 https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Toxicit%C3%A9_aigu%C3%AB/tab&diff=25872 <p>Darrigan : </p> <hr /> <div>&lt;noinclude&gt;Sous-page contenant le tableau.&lt;/noinclude&gt;&lt;includeonly&gt;| rowspan=&quot;4&quot;|[[Toxicité aiguë]]&lt;br&gt;par voie orale&lt;br&gt;(o)&lt;br&gt;&lt;br&gt;[[Toxicité aiguë]]&lt;br&gt;par voie cutanée&lt;br&gt;(c)&lt;br&gt;&lt;br&gt;[[Toxicité aiguë]]&lt;br&gt;par inhalation&lt;br&gt;(i)||catégorie 1 ||rowspan=&quot;3&quot;|{{sgh06}} ||rowspan=&quot;2&quot;| {{DANGER}}&lt;br&gt;(o) : [[H300]]&lt;br&gt;(c) : [[H310]]&lt;br&gt;(i) : [[H330]]&lt;br&gt;&lt;small&gt;ou combinaisons :&lt;br&gt;[[H300+H310]],&lt;br&gt;[[H300+H330]],&lt;br&gt;[[H310+H330]],&lt;br&gt;[[H300+H310+H330]]&lt;/small&gt; ||rowspan=&quot;2&quot;|&lt;small&gt;(o) : [[P264]], [[P270]], [[P301+P310]], [[P321]], [[P330]], [[P405]], [[P501]]&lt;br&gt;&lt;br&gt;(c) : [[P262]], [[P264]], [[P270]], [[P280]], [[P302+P352]], [[P310]], [[P321]], [[P361+P364]], [[P405]], [[P501]]&lt;br&gt;&lt;br&gt;(i) : [[P260]], [[P271]], [[P284]], [[P304+P340]], [[P310]], [[P320]], [[P403+P233]], [[P405]], [[P501]]&lt;/small&gt;<br /> {{CLPhr}}<br /> | catégorie 2<br /> {{CLPhr}}<br /> | catégorie 3 || {{DANGER}}&lt;br&gt;(o) : [[H301]]&lt;br&gt;(c) : [[H311]]&lt;br&gt;(i) : [[H331]]&lt;br&gt;&lt;small&gt;ou combinaisons :&lt;br&gt;[[H301+H311]],&lt;br&gt;[[H301+H331]],&lt;br&gt;[[H311+H331]],&lt;br&gt;[[H301+H311+H331]]&lt;/small&gt; ||&lt;small&gt;(o) : [[P264]], [[P270]], [[P301+P310]], [[P321]], [[P330]], [[P405]], [[P501]]&lt;br&gt;&lt;br&gt;(c) : [[P280]], [[P302+P352]], [[P312]], [[P321]], [[P361+P364]], [[P405]], [[P501]]&lt;br&gt;&lt;br&gt;(i) : [[P261]], [[P271]], [[P304+P340]], [[P311]], [[P321]], [[P403+P233]], [[P405]], [[P501]]&lt;/small&gt;<br /> {{CLPhr}}<br /> | catégorie 4 ||{{sgh07}} || {{ATTENTION}}&lt;br&gt;(o) : [[H302]]&lt;br&gt;(c) : [[H312]]&lt;br&gt;(i) : [[H332]]&lt;br&gt;&lt;small&gt;ou combinaisons :&lt;br&gt;[[H302+H312]],&lt;br&gt;[[H302+H332]],&lt;br&gt;[[H312+H332]],&lt;br&gt;[[H302+H312+H332]]&lt;/small&gt; 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||&lt;small&gt;(o) : [[P264]], [[P270]], [[P301+P312]], [[P330]], [[P501]]&lt;br&gt;&lt;br&gt;(c) : [[P280]], [[P302+P352]], [[P312]], [[P321]], [[P362+P364]], [[P501]]&lt;br&gt;&lt;br&gt;(i) : [[P261]], [[P271]], [[P304+P340]], [[P312]]&lt;/small&gt;&lt;/includeonly&gt;</div> Mon, 16 May 2022 10:06:08 GMT Darrigan https://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Discussion:Toxicit%C3%A9_aigu%C3%AB/tab